高中化学常见物质的电子式？高中化学常见物质的电子式：：H2的电子式为H:H，结构式为H—H；Cl2的电子式为，结构式为Cl—Cl；HCl的电子式为：，结构式为H—Cl；O2的结构式为O=O；CO2的结构式为O=C=O；NH3的结构式为；N2的电子式为··N⋮⋮N··，结构式为N≡N；HClO的电子式为，结构式为H—O—Cl
高中化学常见物质的电子式？
高中化学常见物质的电子式：
：H2的电子式为H:H，结构式为H—H；Cl2的澳门金沙电子式shì 为
，结构式shì 为Cl—Cl；
HCl的电子{读：zi}式为：
直播吧，结构式为{pinyin：wèi}H—Cl；
O2的结构（读：gòu）式为O=O；
CO2的结构式【shì】为O=C=O；
NH3的结构式《读：shì》为
；
N2的电子式shì 为··N⋮⋮N··，结构式为N≡N；
H澳门永利ClO的电子式为(繁：爲)
亚博体育，结（繁：結）构式为H—O—Cl。
拓展资料：
结构式的定义：一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键。注意：①O=O只能说《繁：說》氧氧《读：yǎng》键，不可说氧氧二键；即可说氮氮键，也可称为氮氮三sān 键。
②在共价型分fēn 子或原子团里，原子未成键但成对的价电子，叫做孤对电子。
如rú 澳门新葡京··N⋮⋮N··中有2对孤对电子，中有3对孤对电子，在写结构式时，孤对电子因未参与成键，不能写成“短线”的形式。
③在不熟悉的情况下，书写结构式时，往wǎng 往先写出电子式；
原子间有几对共用电子，就用几根短线表示，未共用的电子不考虑[繁：慮]；
结构《繁：構》式可形象地表示出分子内各原子的连接顺序。
键能：指拆开或（拼音：huò）形成1mol共价键所吸收或放出的能量，单位：Kj/mol
键长：指成键(繁：鍵)原子的核间距离
键角：指共价键之间的夹角《pinyin：jiǎo》
规律：某共价键键长越短，键能往往越大，共价键就越牢固越稳定，破坏就越困难；
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