高中化学常见气体与水的【练：de】溶解度 常见气体的溶解度和溶解性。高中化学？

常见气体的溶解度和溶解性。高中化学？常温常压下，NH3，一体积水溶解700体积氨气HCl，一体积水溶解500HClSO2，一体积水溶解36体积SO2Cl2，一体积水溶解2体积Cl2其他常见气体微溶。 气体与哪种水溶解度高？分析 氨气为极性分子

常见气体的溶解度和溶解性。高中化学？

气体与哪种水溶解度高？

氮原子非金属性xìng 强，氨气分子与水分子间能够形成氢键，氢键的存在能够大大增强氨气的{pinyin：de}溶解度；

部分氨气与水澳门金沙反应，降低了NH3浓(拼音：nóng)度，使溶解量增大；

离子晶体熔沸点高低取决于离子键的强弱，离子《zi》键强澳门威尼斯人弱与阴阳离子半径和大小有关．

解答 解：氨气极易溶于水的原因：1、NH3和H2O极澳门新葡京性接近，依(yī)据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；

2、澳门金沙氨分子和水分子间可以形【练：xíng】成氢键，大大增强溶解能力；

3、部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解【拼音：jiě】量增大；

故答案为：1、NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知（练：zhī），氨《练：ān》气在水中的溶解度大；

2、氨分子和水分子间（繁体：間）可以形成氢键，大大增强溶解能力；

3、部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大；

钠离子《拼音：zi》与钾离子带{pinyin：dài}电荷相同，钠离子半径小与钾离子半径，作用力大，离子键强，所以熔点要更高；

故答案为：氯化钠、氯化钾晶体类型相同《繁：衕》，钠离澳门永利子半径小于钾离子，离子键强，所以熔沸点高．

点评 本题考查了物质的溶解度与离子晶体熔沸点规律，熟悉氢键对物质溶解性的影【pinyin：yǐng】响是解题关键，题目难度《拼音：dù》不大．

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