高中化学的气体制备方程式总结？1.常见气体的制取和检验（转） ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl 3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管，加热 检验——带火星木条
高中化学的气体制备方程式总结？
1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气[繁：氣]
制取原理——含氧化合物自身【拼音：shēn】分解
制取方fāng 程式——2KClO3 2KCl 3O2↑
装娱乐城置——略微向【练：xiàng】下倾斜的大试管，加热
检验——带火星【拼音：xīng】木条，复燃
收集——排水法或向上排气法(读：fǎ)
⑵氢气【pinyin：qì】
制[繁体：製]取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制(繁：製)取方程式——Zn H2SO4 === H2SO4 H2↑
装置——启普发《繁体：發》生器
检验——点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠《读：zhū》
收集——排水法或向[繁体：嚮]下排气法
⑶氯气《繁：氣》
制取原理——强氧化剂氧化含hán 氧化合物
制取{拼音：q澳门金沙ǔ}方程式——MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2↑ 2H2O
装（繁体：裝）置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热
检验——能使(读：shǐ)湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
除杂质——先通入(读：rù)饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和[拼音：hé]食盐水法或向上排气法
尾气回（繁体：迴）收——Cl2 2NaOH=== NaCl NaClO H2O
⑷硫化{pinyin：huà}氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反《pinyin：fǎn》应
②制取方程式[拼音：shì]——FeS 2HCl=== FeCl2 H2S↑
③装置——启(繁：啓)普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅[拼音：qiān]试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除chú 水蒸气)
⑥收集——向上排(pái)气法
⑦尾气回收[读：shōu]——H2S 2NaOH=== Na2S H2O或H2S NaOH=== NaHS H2O
⑸二[拼音：èr]氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复（繁：覆）分解
②制取方《fāng》程式——Na2SO3 H2SO4=== Na2SO4 SO2↑ H2O
③装置——分液{练：yè}漏斗，圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液，褪色，后加《练：jiā》热又恢复原红色
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除（读：chú）水蒸气)
⑥收集——向上排气法[练：fǎ]
⑦尾气回《繁：迴》收——SO2 2NaOH=== Na2SO3 H2O
⑹二氧(yǎng)化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐《繁：鹽》的复分解
②制（繁体：製）取方程式——CaCO3 2HClCaCl2 CO2↑ H2O
③装(繁体：裝)置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水，变浑《繁体：渾》浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液《练：yè》(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向(拼音：xiàng)上排气法
⑺氨（练：ān）气
①制（繁体：製）取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方{读：fāng}程式——Ca(OH)2 2NH4ClCaCl2 NH3↑ 2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管，加热{练：rè}
④检验——湿润的红色石蕊试纸(繁体：紙)，变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰[pinyin：huī](除水蒸气)
收极速赛车/北京赛车集——向下排气（繁体：氣）法
⑻氯化(拼音：huà)氢
①制取原理——高沸点酸与《繁：與》金属氯化物的复分解
②制[繁：製]取方程式——NaCl H2SO4Na2SO4 2HCl↑
③装置——分液漏斗，圆底烧(shāo)瓶，加热
④检验——通入AgNO3溶液[pinyin：yè]，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂(繁：雜)质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上（读：shàng）排气法
⑼二(读：èr)氧化氮
①制取原理——不活泼《繁：潑》金属与浓硝酸的氧化—还原
②制取方程式shì ——Cu 4HNO3===Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
③装置——分fēn 液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)
④检验（繁：驗）——红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成
⑤收集——向上（练：shàng）排气法
⑥尾气处理【拼音：lǐ】——3NO2 H2O===2HNO3 NO
NO NO2 2NaOH===2NaNO2 H2O
⑩一氧化【huà】氮
①制取原理——不活泼[拼音：pō]金属与稀硝酸的氧化—还原
②制(繁：製)取方程式——Cu 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
③装置——分液漏【练：lòu】斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)
④检验(繁：驗)——无色气体，暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水{pinyin：shuǐ}法
⑾一氧(练：yǎng)化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物（练：wù）的脱水作用
②制取【拼音：qǔ】方程式——HCOOHCO↑ H2O
③装置——分{练：fēn}液漏斗，圆底烧瓶
④检验——燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入《拼音：rù》浓硫酸(除水蒸气)
⑥收【拼音：shōu】集——排水法
⑿甲烷wán
①制取【练：qǔ】方程式——CH3COONa NaOH CH4↑ Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管，加热rè
③澳门银河收集——排水法(读：fǎ)或向下排空气法
⒀乙【pinyin：yǐ】烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用【pinyin：yòng】
②制取方程式（拼音：shì）——CH3CH2OH CH2=CH2↑ H2O
③装置——分液漏斗(繁体：鬥)，圆底烧瓶，加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2，CO2)，通入浓硫酸(除水[练：shuǐ]蒸气)
收【读：shōu】集——排水法
⒁乙炔{练：guì}
①制取原理——电石强烈吸水作用{读：yòng}
②制取qǔ 方程式——CaC2 2H2OCa(OH)2 CH CH↑
③装置——分液漏斗，圆底烧瓶(或【读：huò】用大试管，锥形瓶)
④检验(繁：驗)——无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入{拼音：rù}硫酸铜溶液(除H2S，PH3)，通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气（读：qì）法
2.一些快速制法(即无需加热)(手打版{练：bǎn})
1.O2 2H2O2=催化剂（繁：劑）MnO2==2H2O O2
2Na2O2 2H2O = 4Na 4OH- O2
2.Cl2 KMnO4与浓{练：nóng}盐酸
16HCl 2KMnO4=2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2
3.HCl 将澳门巴黎人浓硫酸《繁：痠》逐滴加入浓HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其（pinyin：qí）与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或《huò》者NaOH利(读：lì)用其与水反应放热
5.H2 NaH H20→NaOH H2↑(较少考，但03年上（练：shàng）海考过)
建议楼主去买一本《王后雄考案》上面的归纳和总结都十分细致的，快{练：kuài}速制法是我们老师总结的，她说高考也不过这些了，掌握了就好{读：hǎo}
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