想了解一下高中化学的知识点，可以分享下吗？1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来
想了解一下高中化学的知识点，可以分享下吗？
1、混合物的分离①过滤：固gù 体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可kě 溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液(拼音：yè)体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混{pinyin：hùn}合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶{读：róng}剂里《繁：裏》溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出（繁体：齣）来。
2、粗盐的提《练：tí》纯
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还（繁体：還）含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤[繁：驟]：
①将粗盐溶解后过滤[繁体：濾]；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；
③得(dé)到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到dào 精盐。
加试剂顺序{读：xù}关键：
Na2CO3在BaCl2之后(繁体：後)；
盐酸放最【读：zuì】后。
(3) 蒸馏装置注意（yì）事项：
①加(读：jiā)热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处[繁：處]；
③加碎瓷片的【读：de】目的是防止暴沸；
④冷凝水《练：shuǐ》由下口进，上口出。
(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则（繁体：則）：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原《yuán》溶剂中的大得多；
②萃取《pinyin：qǔ》剂与原溶液溶剂互不相溶
③萃取剂不能与被萃取的物质（读：zhì）反应。
3、离子的{de}检验：
①SO42－：先加稀盐(繁：鹽)酸，再[pinyin：zài]加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白[pinyin：bái]色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白(练：bái)色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶(读：róng)液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无wú 色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体《繁：體》，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个新的化《huà》学符号及关系
5、分散《练：sàn》系
（1）分【fēn】散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分(pinyin：fēn)散[练：sàn]剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分（读：fēn）为溶液、胶体、浊液【yè】。
6、胶《繁体：膠》体：
（1）常见[繁：見]胶[繁体：膠]体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶《繁体：膠》体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其(qí)他分散系常用方法丁达{pinyin：dá}尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小《读：xiǎo》。
（3）Fe(OH)3胶体的制备方【pinyin：fāng】法：将饱和FeCl3溶液滴入{rù}沸水中，继续《繁：續》加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
7、电解质和非【拼音：fēi】电解质
电解质：在【读：zài】水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔（读：róng）融状态下都不能导电[繁：電]的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
8、电【pinyin：diàn】解质和非电解质相关性质
（1）电解质和非电解质都是{pinyin：shì}化合物，单质和混合hé 物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊{读：shū}：盐酸(混合物)电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导《繁体：導》电的物质：电解质溶液【拼音：yè】、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下[拼音：xià]才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体(拼音：tǐ))不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
溶【róng】液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
电离方程式：要注意配平{练：píng}，原子个数守（拼音：shǒu）恒，电(diàn)荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
9、离子反(拼音：fǎn)应：
（1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体(繁：體)、水。
（2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查《拼音：chá》）
①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平（拼音：píng）。）
②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强《繁：強》酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆成离子{pinyin：zi}形式，其他物质一律{lǜ}保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式《shì》不变的离子）。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否《练：fǒu》原子个数守恒、电荷数守恒。
10、常见易溶(练：róng)的强电解质有：
三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强(繁：強)碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石shí 灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐
11、离【繁：離】子方程式正误判断：（看几看）
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成（拼音：chéng）物对不对)。
②看{kàn}是否可拆。
③看是否配平（原子个（繁体：個）数守恒，电荷数守恒）。
④幸运飞艇看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应（繁体：應）用恰当。
12、离子共存问（繁体：問）题
（1）由于发生复分解反应（生成沉（读：chén）淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生（shēng）成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥（读：huī）发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生【拼音：shēng】成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根离子如《练：rú》：HCO3－既不能和H＋共存（拼音：cún），也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）审题时应注意题《繁：題》中给出的附加条件。
①无色溶液中不[读：bù]存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离[繁：離]子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液[pinyin：yè](或pH＜7)中隐含(拼音：hán)有H＋，碱性溶[拼音：róng]液(或pH＞7)中隐含有OH－。
③注意题目要求“大【读：dà】量共存”还是“不能大量共存”。
13、氧化还[繁：還]原反应
（1）氧化还原反应的本质：有电子（拼音：zi）转移（包括电子的得失或偏移）。
（2）氧化还原反应的特征：有元素化合（繁体：閤）价升降。
（3）判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化（拼音：huà）合价升降或有电子的转移的化学开云体育反应都属于氧化还原反应。
（4）氧化还原反{练：fǎn}应相关概念：
还原[拼音：yuán]剂（具有还原性）：失(拼音：shī)(失电子)→升(化合【hé】价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂（具有氧化性）：得（dé）(得电子{读：zi})→降(化合价降[读：jiàng]低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反（练：fǎn）应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物（读：wù）；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。
14、氧化性、还原【读：yuán】性强弱的判断
（1）根据氧(pinyin：yǎng)化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂＞氧化huà 产物
还原性：还原剂＞还原产[繁：產]物
15、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合（读：hé）价降低，即要使它被还原，要加(拼音：jiā)入还原剂才能实现；
16、钠 Na的特质（繁：質）
（1）单(繁：單)质钠的物理性质（繁体：質）：钠质软、银白《拼音：bái》色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
（2）钠的存在：以化合态存在（pinyin：zài）。
（3）钠的保存：保存(读：cún)在煤油或石蜡中。
（4）钠在空气中的变《繁体：變》化【读：huà】过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成chéng Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变《繁：變》成【读：chéng】白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
17、钠与O2反应（繁体：應）
常温下：4Na O2＝2Na2O （新切《pinyin：qiè》开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：2Na O2＝＝Na2O2（钠先熔（róng）化后燃烧，发出chū 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）
Na2O2中氧《读：yǎng》元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧(yǎng)化性能漂白。
18、钠与(繁体：與)H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意《拼音：yì》配平）
实验现象（读：xiàng）：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；
熔——钠熔点低；红——生成[拼音：chéng]的NaOH遇酚酞变红”。
19、钠与盐溶液反应《繁：應》
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是（拼音：shì）钠与H2O反应生成NaOH与{pinyin：yǔ}H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学[繁：學]方程式：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总的方程式[读：shì]：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
实验现象{练：xiàng}：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应《繁体：應》时，先与水反应生成相应的碱，碱再和【hé】盐溶液反应
20、钠(nà)与酸反应：
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反《练：fǎn》应剧烈）
离子【拼音：zi】方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
21、铝 Al的特《tè》质
（1）单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻(繁体：輕)金属）、硬度小、熔沸点低{读：dī}。
（2）单质铝的化学{练：xué}性质
22、铝与O2反（拼音：fǎn）应：
常温下铝能与O2反应生成致密氧化（练：huà）膜，保护内层金属。加热条件[读：jiàn]下铝能与O2反应生成氧（练：yǎng）化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
23、常温下Al既能与强酸反应，又(读：yòu)能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼pō 的金属盐溶液反应：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）
2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu
（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）
注意：铝制餐具不能用来长时间（繁：間）存放酸性、碱性和咸的食品。
24、铝与某些金属氧(读：yǎng)化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应
Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物《拼音：wù》叫做{拼音：zuò}铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨(繁：軌)。
25、铁的《拼音：de》特质
（1）单质铁的物理性质：铁片是银白《读：bái》色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电[繁体：電]池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。
26、铁与氧{读：yǎng}气反应：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑（练：hēi）色的固体）
27、与非氧化性【pinyin：xìng】酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）
常温下铝、铁遇yù 浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
28、与盐【pinyin：yán】溶液反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）
29、与水蒸气反fǎn 应：3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2
30、氧《练：yǎng》化物
（1）Al2O3的性{pinyin：xìng}质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪(拼音：yí)器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应（读：yīng）：
Al2O3 6HCl ＝2AlCl3 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）
Al2O3 2NaOH == 2NaAlO2 H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）
（2）铁的氧化物{拼音：wù}的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧yǎng 化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO＋2HCl =FeCl2 H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
31、氢[繁：氫]氧化物
（1）氢氧化铝[拼音：lǚ] Al(OH)3
①Al(OH)3是两《繁：兩》性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O）
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性（读：xìng）碱【繁：鹼】受热均会分解）
③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反【pinyin：fǎn】应来制备Al(OH)3
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）
因为wèi 强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以【拼音：yǐ】实（繁：實）验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
（2）铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2（白色）和hé 氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）
①都能与酸反应生成（练：chéng）盐和水：
Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）
Fe（OH）3 3HCl=FeCl3 3H2O（Fe(OH)3 3H＋ = Fe3＋ 3H2O）
②Fe(OH)2可以被空气中（练：zhōng）的氧气氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（现象：白色沉淀→灰绿色→红{繁：紅}褐色）
③Fe(OH)3受热易分解生成{chéng}Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O
（3）氢氧化钠NaOH：俗称(繁：稱)烧碱(繁体：鹼)、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
32、盐[拼音：yán]
（1）铁盐（铁为 3价）、亚[繁体：亞]铁盐（铁为 2价）的性质：
①铁盐（铁为 3价）具有氧化性【拼音：xìng】，可以yǐ 被还原【yuán】剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）(价(繁体：價)态归中规律)
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷电路（pinyin：lù）板的(读：de)反应原《yuán》理）
亚铁盐（铁为 2价）具有还原性，能被氧化【拼音：huà】剂（如氯气、氧【读：yǎng】气[繁：氣]、硝酸等）氧化成铁盐：
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）
②Fe3＋离（繁：離）子的检验：
a.溶液呈（拼音：chéng）黄色；
b.加入KSCN(硫氰化钾(繁：鉀))溶液变红色；
c.加入NaOH溶液反应生成红褐（练：hè）色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2 离子的检(拼音：jiǎn)验：
a.溶液呈(读：chéng)浅绿色；
b.先在溶液中加入（拼音：rù）KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；
c.加{拼音：jiā}入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速（读：sù）变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
（2）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比(拼音：bǐ)较
33、焰色反（读：fǎn）应
（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜{练：yán}色的性质。
（2）操作步骤：铂丝（或铁（繁：鐵）丝）用盐(繁体：鹽)酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。
（3）重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰《练：yàn》色的干{pinyin：gàn}扰(繁体：擾)）
焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化(huà)合hé 物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰[读：yàn]色反应。
34、硅及[拼音：jí]其化合物 Si
硅元素在地壳中的含（练：hán）量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态【pinyin：tài】存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个gè 电子，既不易失去电子又不易得到电《繁：電》子，主要形成四价的化合物。
35、单(繁：單)质硅（Si）：
（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬【yìng】度大。
（2）化《练：huà》学性质：
①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液《练：yè》反应。
Si＋2F2＝SiF4
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反（练：fǎn）应。
（3）用途：太[读：tài]阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下【读：xià】还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑
Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4
SiCl4＋2H2＝Si(纯【繁：純】)＋4HCl
36、二氧化硅(guī)（SiO2）：
（1）SiO2的空间（繁体：間）结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个(gè)SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不[pinyin：bù]溶于水。
（3）化学性(读：xìng)质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应(拼音：yīng)，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成chéng 的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存【读：cún】放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑ 2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃【练：lí】试剂瓶存放，应用塑料瓶[拼音：píng]）。
③高温下与碱【繁：鹼】性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途tú ：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材【拼音：cái】料等。
37、硅酸{练：suān}（H2SiO3）：
（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶(繁体：膠)，吸附水分能力强。
（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于[拼音：yú]水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理《读：lǐ》）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证《繁：證》明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
（3）用途：硅(拼音：guī)胶作干燥剂、催化剂的载体。
38、硅酸[繁体：痠]盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液{pinyin：yè}俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅(练：guī)酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有{pinyin：yǒu}白色沉淀生成）
传统硅酸盐(繁：鹽)工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用{练：yòng}氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅(练：guī)→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配(pèi)置系数。
硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸【pinyin：suān】钙：CaSiO3 CaO·SiO2
高《pinyin：gāo》岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
正长(繁：長)石：KAlSiO3不能写成K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
氯(拼音：lǜ)及其化合物
39、氯原子结构示意图为： 氯元（读：yuán）素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学《繁：學》反应中很容易得到1个电子形xíng 成
Cl－，化学性质活泼，在自然【rán】界中没游离(繁：離)态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。
40、氯气(繁体：氣)（Cl2）：
（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或{练：huò}者排饱和hé 食盐水；液氯为纯净物）
（2）化学性质：氯气[繁体：氣]化学性【xìng】质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金《pinyin：jīn》属反应（将金属氧化成最高正价）
Na＋Cl2===点燃（读：rán）2NaCl
Cu＋Cl2===点燃rán CuCl2
2Fe＋3Cl2===点《繁：點》燃2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）
（思考：怎样制{练：zhì}备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁《繁：鐵》跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟（读：gēn）氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）
②与非金属反(fǎn)应
Cl2＋H2 ===点燃 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安(ān)静地燃烧，发出苍白[练：bái]色火焰）
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下xià 发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一【拼音：yī】定要有氧气参加。
③Cl2与水反应（繁体：應）
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
离子【练：zi】方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO
将氯气(繁：氣)溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微{练：wēi}粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H 、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组{繁：組}成的微粒：
（1）强氧化性：Cl2是新制《繁体：製》氯水的主{读：zhǔ}要成分，实验室(拼音：shì)常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧(yǎng)化成无色物质，不可逆{nì}。
（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可（拼音：kě）被NaOH中和，盐酸还可与[拼音：yǔ]NaHCO3，CaCO3等反应。
（4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解jiě 。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂【读：piào】白性。
（5）沉{chén}淀反应：加入AgNO3溶（róng）液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质[繁：質]。
④Cl2与碱液反应（繁：應）：
与NaOH反应(繁：應)：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）
与Ca(OH)2溶液yè 反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主（zhǔ）要成分[fēn]为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓ 2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯【练：lǜ】水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反《练：fǎn》应【练：yīng】2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3 2HClO；
干燥的氯（lǜ）气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应(繁：應)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。
漂白粉久置空气会失效（涉及两(繁：兩)个反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，
漂白粉变质会有CaCO3存《练：cún》在，外观上会结块（繁：塊），久【练：jiǔ】置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物(读：wù)的原料等。
41、Cl－的检（繁体：檢）验：
原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀《繁：澱》来检验Cl－存在。
方法：先加稀硝酸酸化《拼音：huà》溶液（排除CO32－干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明《míng》有Cl－存在。
硫及其化合物（拼音：wù）
42、硫元素的存cún 在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或【拼音：huò】者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游yóu 离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）
43、硫单（繁：單）质：
①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固(读：gù)体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S O2 ===点燃 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝[繁体：藍]紫色）
44、二氧化硫【读：liú】（SO2）
（1）物理(lǐ)性质：无色、有刺激性气味有毒的气[繁：氣]体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）SO2的制备：S O2 ===点燃 SO2或(读：huò)Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）化学性《读：xìng》质：①SO2能与水反应SO2 H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸《繁：痠》）此反应为可逆反应。
可逆(拼音：nì)反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词[繁体：詞]：相同条件下）
②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和（练：hé）水。
a、与NaOH溶(pinyin：róng)液反应：
SO2(少量[拼音：liàng])＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）
SO2(过(繁：過)量)＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）
b、与(拼音：yǔ)Ca(OH)2溶液反应：
SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白(拼音：bái)色)＋H2O
2SO2(过[繁：過]量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)
对比CO2与碱反应【pinyin：yīng】：
CO2(少[pinyin：shǎo]量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色) H2O
2CO2(过量liàng )＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀(繁体：澱)消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一yī 定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺{pinyin：cì}激性气味的气体。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾jiǎ 溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不[读：bù]是SO2的漂白性）。
（催化剂[繁：劑]：粉尘、五氧化二钒）
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶[读：róng]液，漂白效果将[繁体：將]大大《pinyin：dà》减弱。）
④SO幸运飞艇2的弱氧化《练：huà》性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）
⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的[pinyin：de]颜色。用此(pinyin：cǐ)可以检验SO2的存在【读：zài】。
⑥SO2的用途：漂《piào》白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
45、硫(liú)酸（H2SO4）
（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无[繁体：無]色油状粘稠液体，能与水以《拼音：yǐ》任意《yì》比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。
（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱{繁体：脫}水性、强氧化性。
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和(pinyin：hé)气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种【繁：種】气[拼音：qì]体。
②脱水性：能将有机【练：jī】物(拼音：wù)（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子{zi}个数比2︰1脱水，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（xìng）（＋6价硫体现了强氧化性），能与《繁：與》大多数金属反应，也能与非金属反应。
a. 与大多数（繁：數）金属反应（如铜）：2H2SO4(浓)＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
（此cǐ 反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）
b. 与非金属反应（如C反应）：2H2SO4(浓[繁：濃])＋C===△CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应浓(繁：濃)硫酸表现出强氧化性 ）
注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓《繁体：濃》HNO3发生钝化。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和《读：hé》铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫{jiào}金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
（3）硫酸的{练：de}用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
氮{练：dàn}及其化合物
46、氮的氧化物：NO2和[hé]NO
N2＋O2 ========高温或放电 2NO，生(练：shēng)成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合(繁体：閤)而使人中毒（与CO中毒原理相同），不溶于[yú]水。是空气中[拼音：zhōng]的污染物。
二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气{pinyin：qì}味、有毒dú 、易液化、易溶于水，并与水反(pinyin：fǎn)应：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反应中[拼音：zhōng]NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发(繁：發)庄稼”的反应。
47、硝酸（繁：痠）（HNO3）：
（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫《jiào》“发烟硝酸”，常(cháng)用浓硝酸的质量分数为【练：wèi】69%。
（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）后褪色（浓硝xiāo 酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸[拼音：suān]强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：
①Cu＋4HNO3(浓[繁体：濃])＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
反应①还原剂与氧化《练：huà》剂物质的量之比(练：bǐ)为1︰2；反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反【pinyin：fǎn】应[拼音：yīng]：
当{pinyin：dāng}溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3－与具有强还原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生《pinyin：shēng》成是因发生复分解反应而不能大量共存。）
48、氨气[繁体：氣]（NH3）
（1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易{pinyin：yì}溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气[拼音：qì]（可做（拼音：zuò）红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。
（2）氨气的(读：de)化学性质：
a. 溶于水溶液呈弱碱{繁体：鹼}性：
生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受《读：shòu》热会分解：
氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度《读：dù》越大密度越小，计算氨水浓度时[拼音：shí]，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。
氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋(极少量，水微弱电离(繁体：離)出《繁：齣》来【lái】)。
b. 氨气可以与酸反应生{练：shēng}成盐：
①NH3＋HCl＝NH4Cl
②NH3＋HNO3＝NH4NO3
③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在【pinyin：zài】，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明(pinyin：míng)有NH3存在。
（3）氨气的实验室制法fǎ ：
①原[读：yuán]理：铵盐与碱共热产生氨气
②装置特点：固＋固气体，与制O2相同[繁：衕]。
③收集：向下排空气法《练：fǎ》。
④验《繁体：驗》满：
a. 湿润的红{繁体：紅}色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）
b. 蘸浓盐（读：yán）酸的玻璃棒(产生白烟)
⑤干{练：gàn}燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石shí 灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。
⑥吸收[pinyin：shōu]：在试管口塞【sāi】有一团湿的(读：de)棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是吸收多余的氨气，防止污染空气。
（4）氨气的用途：液氨易挥{练：huī}发，汽化过程中会(繁：會)吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。
49、铵盐【pinyin：yán】
铵盐均易溶于水，且都为白(bái)色晶体（很多化肥都是铵盐）。
（1）受热易分《读：fēn》解，放出氨气：
（2）干燥的铵盐能与(繁：與)碱固体混合加热反应生(shēng)成氨气，利用这个性质zhì 可以制备氨气：
（3）NH4＋的检验：样品加碱混合加热，放出的澳门金沙气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质（繁：質）会有NH4＋。
高中化（拼音：huà）学必修二
50、原子核外电子的{练：de}排布规律：
①电（繁体：電）子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
②各电子层最【读：zuì】多容纳的电子数是2n2；
③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒(dào)数第三层电子数[繁体：數]不超过32个。
51、同周期元素性质递变规律《读：lǜ》
第ⅠA族碱金(拼音：jīn)属元素：Li Na KRb Cs Fr（Fr是金属性最强的元(pinyin：yuán)素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤(拼音：lǔ)族元《读：yuán》素：F Cl Br IAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
52、判断元素金属性和非金属性强弱的方{练：fāng}法：
（1）金属性强（弱ruò ）——①单质与水或酸反应生（拼音：shēng）成氢气容易（难）；②氢(拼音：qīng)氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质（繁体：質）与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高(拼音：gāo)价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱【拼音：ruò】）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
同[tóng]周期比较：
比较粒子(包括原子、离子)半径[拼音：jìng]的方法：
（1）先比较电子层数[拼音：shù]，电子层数多的半径大。
（2）电子[练：zi]层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
53、离子键与共《练：gòng》价键的比较
离子化合物：由离{繁体：離}子键构成的化合物叫jiào 做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键（繁体：鍵））
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物{wù}叫做共价[拼音：jià]化合物。（只有共价键）
54、电（繁体：電）子式：
用电子式表示离子（读：zi）键形成的物质的结构与表示共《pinyin：gòng》价键形成的物质的结构的不同点：
（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳[繁：陽]离子和阴离子的电荷；而表《繁体：錶》示共价键形成【读：chéng】的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中(pinyin：zhōng)的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中《pinyin：zhōng》不bù 能用方括号。
55、常见的放热【rè】反应
①所有的燃烧与缓慢氧化{拼音：huà}。
②酸碱中和反fǎn 应。
③金属与酸反(拼音：fǎn)应制取氢气。
④大多【练：duō】数化合反应（特殊：是吸热反应）。
56、常见的吸热【pinyin：rè】反应：
① 以C、H2、CO为还原剂的氧化还《繁：還》原反应如：
②铵盐(繁体：鹽)和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
② 大多数分解反[读：fǎn]应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
57、能源的[de]分类：
【思考】一般说[拼音：shuō]来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要（拼音：yào）加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但dàn 需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应[繁体：應]是吸热反应，但反应并不需要加热。
58、化学能转化为电能的方式《练：shì》：
59、原电池的(pinyin：de)电极名称
负【fù】极：
较活泼(繁：潑)的金属作负极，负极发生氧化反应
电极反应式：较活(读：huó)泼金属－ne－＝金属阳离子
负{练：fù}极现象：负极溶解，负极质量减少
正【pinyin：zhèng】极：
较不活泼{pinyin：pō}的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式shì ：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体(拼音：tǐ)放出或正极质量增加
60、原电池（拼音：chí）正负极的判断方法：
①依据原电[繁体：電]池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极（繁体：極））；
较不活泼金属或可（拼音：kě）导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根[练：gēn]据电流方向或电子流向：（外电路）的{de}电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方fāng 向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极（读：jí）。
④根据原电池中的(pinyin：de)反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应(繁：應)，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还（繁：還）原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
61、原电(繁：電)池电极反应的书写方法：
原电池[pinyin：chí]反应所依托的化学反应原理是氧化还原反【读：fǎn】应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
写出总反[fǎn]应方程式；
把总(繁体：總)反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应；
氧[练：yǎng]化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成(读：chéng)物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
原电池的{练：de}总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
62、原电池的应用《读：yòng》：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速(拼音：sù)率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强{练：qiáng}弱。
④ 设计原（练：yuán）电池。
⑤ 金属的腐蚀(繁体：蝕)。
63、化学电源(yuán)基本类型：
①干电池{拼音：chí}：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电[diàn]池、锌锰电池。
②充电电池：两极都[读：dōu]参{练：cān}加反应的原电池，可充电循环使用【读：yòng】。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发[繁体：發]生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液(拼音：yè)常为碱性试剂（KOH等）。
64、影响化学反应速率的因[拼音：yīn]素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定【pinyin：dìng】的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率{pinyin：lǜ}
②催化剂：一般加快反应速率（正催cuī 化剂）
③浓度：增加{pinyin：jiā}C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率《拼音：lǜ》（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光《练：guāng》（射线）、固体的(练：de)表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
65、化学反应的限度——化【读：huà】学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速《读：sù》率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度(拼音：dù)不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平(píng)衡的移动受到温度、反应(繁体：應)物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物（读：wù）向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向(繁：嚮)反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时[拼音：shí]，逆反应也[练：yě]在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物《读：wù》）的物质的量都不可能为0。
66、化学平衡{pinyin：héng}状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应[拼音：yīng]。
②动[dòng]：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到dào 平衡状态{练：tài}时，正方应速率和逆反应速率相等，但[拼音：dàn]不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各gè 组分的【拼音：de】浓度保持不变，各组成成分的(拼音：de)含量保持一定。
⑥ 变：当条（繁体：條）件变化时，原平衡被破坏，在【读：zài】新的条件下会重新建立新的平衡。
67、判断化学平衡状《繁：狀》态的标志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同《繁：衕》方向同(繁体：衕)一物质比较）
②各组分浓(繁：濃)度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物{wù}质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后【hòu】气体的总物质的[拼音：de]量不相等的反应适用，即如对于反应：
68、甲烷、乙烯和苯的性质比[pinyin：bǐ]较：
69、同【pinyin：tóng】系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
70、烷烃的命(拼音：mìng)名：
（1）普通命名法：把烷烃泛[繁：汎]称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已（拼音：yǐ），庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用《pinyin：yòng》“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊《wù》烷，新戊烷。
（2）系统命名法[pinyin：fǎ]：
①命（练：mìng）名步骤：
找主链[繁体：鏈]－最长的碳链(确定母体名称)；
编号－靠近支链(繁体：鏈)（小、多）的一端；
写名称－先简后繁，相同基请（读：qǐng）合并
②名称组成：取代基【读：jī】位置－取代基名称母体名称
③阿拉澳门新葡京(拼音：lā)伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
71、比较同类烃的沸点(繁体：點):
（1）一看：碳原子数多沸点[拼音：diǎn]高。
（2）碳原子数相同，二(pinyin：èr)看：支链多沸点低《dī》。常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
72、乙醇、乙醛和乙酸(繁体：痠)的性质比较
73、基(pinyin：jī)本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维{繁：維}生素、无机盐和水{pinyin：shuǐ}。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本[拼音：běn]营养物质。
74、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大【pinyin：dà】多数金(pinyin：jīn)属以化合态的形(xíng)式存在于自然界。
75、金属冶炼的一般步骤《繁体：驟》：
（1）矿石的富（fù）集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金（拼音：jīn）属(繁：屬)单质（粗）。
（3）精炼：采[繁：採]用一定的方法，提炼纯金属。
76、金属冶炼的方法【pinyin：fǎ】
77、海（读：hǎi）水资源的开发利用
海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其【练：qí】中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点（繁体：點），液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
78、海(pinyin：hǎi)水提溴
有[拼音：yǒu]关反应方程式：
①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
79、海(pinyin：hǎi)带提碘
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取[练：qǔ]出来。证明海带中含有碘，实验方法{练：fǎ}：
（1）用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放【拼音：fàng】入坩锅中。
（2）灼烧海带至完（拼音：wán）全生成灰，停止加热，冷却。
（3）将海带灰移到小烧杯中，加《读：jiā》蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
（4）在滤液（pinyin：yè）中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝《繁：藍》色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
80、煤的组成：煤是{pinyin：shì}由有机物和少量无机物组成的复杂混(拼音：hùn)合物，主要含碳元素，还含有少量{liàng}的氢、氧、氮、硫等元素。
81、煤的综（繁体：綜）合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将(繁体：將)煤在隔绝空气的de 条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦jiāo 化。
煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦【拼音：jiāo】炉气等。
煤的气(繁体：氣)化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。
煤的液化是将煤转化成液（练：yè）体燃料的过程。
82、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物《拼音：wù》，没(拼音：méi)有固定的沸点。
83、石油的加工：石[读：shí]油的分馏、催化裂化、裂解。
84、环境污wū 染
（1）大dà 气污染
大气污染物【拼音：wù】：颗粒物（粉尘）、硫的氧化（读：huà）物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯【lǜ】代烷等。
大气【pinyin：qì】污染的防治：合理规划工业《繁：業》发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治[拼音：zhì]污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。
（2）水{shuǐ}污染
水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物{拼音：wù}质，石油和hé 难降解的有机物{pinyin：wù}，洗涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排（拼音：pái）放。
（3）土tǔ 壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降（jiàng）物、牲畜排泄xiè 物、生物残体。
土壤污染的防治措施：控制、减少《读：shǎo》污染源的排放。
85、环境{拼音：jìng}污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体(繁体：體)为SO2和NOx。
（2）破坏臭氧[pinyin：yǎng]层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）导致全球qiú 变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是[读：shì]汽车排[pinyin：pái]出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是{pinyin：shì}指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和《pinyin：hé》不合理使用磷肥是造成水体富营养化的{练：de}重要yào 原因之一。）
考试中经常用到的规(繁体：規)律
86、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒(繁体：恆)、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反（拼音：fǎn）应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
87、晶体的熔点《繁：點》：原子晶体 >离子晶体 >分子[拼音：zi]晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
88、离子是否共[gòng]存：
（1）是否[拼音：fǒu]有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生（读：shēng）成；
（3）是否发生氧化还原(读：yuán)反应；
（4）是否生成络离子《练：zi》[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2 等]；
（5）是否发生【pinyin：shēng】双水解。
89、熔点最低《练：dī》的金属是Hg (-38.9C。)，；熔点最高的是W（钨《繁：鎢》3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常《练：cháng》见）是Pt。
90、能发[繁：發]生银镜反应的有：醛、甲《jiǎ》酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当《繁：當》银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ H2CO3
反应式为[繁体：爲]：HCHO 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 4Ag↓ 6NH3 ↑ 2H2O
91、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中（读：zhōng）含有MgCl2和 CaCl2，因为(拼音：wèi)MgCl2吸水，所以yǐ 粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
92、气体溶解度：在一定的压（繁体：壓）强和温度下（读：xià），1体积水里达到饱和状态[繁体：態]时气体的体积。
93、人（练：rén）体含水约占人（pinyin：rén）体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
94、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属[繁体：屬]元素是（shì）—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
95、氨水（乙醇溶液一样）的密【拼音：mì】度（pinyin：dù）小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度【dù】越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
96、在惰《拼音：duò》性电极上，各种离子的放电顺序：
阴（繁：陰）极(jí)（夺电子的能力【读：lì】）：Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fa2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K
阳极（失电子的能力（lì））：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金{读：jīn}属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
97、常用酸、碱指示剂的变色范{繁：範}围：
98、常见的胶体：液溶róng 胶：Fe(OH)3、AgI、牛（niú）奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻【读：bō】璃、烟水晶等。
99、有机鉴别时，注意用到水{拼音：shuǐ}和溴水这二种物质。
100、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密(练：mì)度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密（mì）度小于水）]发生了萃取而褪色。
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