元素周期表中元素熔沸点有什么变化规律？元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）。第七主族是升高因为第七主族是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，从上到下分子量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高
元素周期表中元素熔沸点有什么变化规律？
元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）。
第七主族是升高因为第七主族是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，从上到下分子量增[练：zēng]加，分子间作用力增强，熔沸点升高。物质有晶体和非晶体，晶体有熔点，而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来澳门新葡京说晶体熔点从高到低为，原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的，如水、氨气等
它们的分子间因为含有氢键而不符合“同主族元素的氢化物熔点规律性变化”的规律。
元素周期表沸点大小比较？
1）同一周期的元素随着原子序{xù}数的递增，元素所构成的金属单质的熔点逐渐递增，非澳门伦敦人金属单质的熔点逐渐递减。（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）
（2）极速赛车/北京赛车同一主族的元素从上【读：shàng】到下，元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
（3）对于晶体(tǐ)类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶{拼音：jīng}体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。
（4）原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键（繁：鍵）能越大，共价键越稳娱乐城定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。
（5）离子晶体：离幸运飞艇子晶体中阴、阳离子【练：zi】半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。
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