化学五大反应类型原理？化学反应的类型 ，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合。化学反反应的类型？一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应.
化学五大反应类型原理？
化学反应的类型 ，根{拼音：gēn}据反应物和生成物的类（繁：類）别以及反应前后物质种类的多少，把化学反(fǎn)应分为化合。
化学反反应的类型？
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应.初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧(pinyin：yǎng)化物.如 2H2 O2 H2O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非《练：fēi》金属氧化物.
2、金属《繁：屬》与氧气反应生成金属氧化物.如 3Fe 2O2 Fe3O4
其它金{pinyin：jīn}属如铝、锌、铜也可以与氧yǎng 气发生类似反应，生成相应的金属氧化物.
3、金属氧化huà 物与水反应，生成相应的碱.如CaO H2O= H2CO3，
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成（拼音：chéng）相应的碱
4、澳门新葡京非金属氧化物《pinyin：wù》与水反应，生成相应的酸.如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其(qí)它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸.
5、其它【练：tā】如2CO O2 2CO2等.
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做澳门永利分解反应.初中常见（繁：見）分解反应有：
1、不溶性碳酸盐高温分解 如{读：rú}CaCO3 CaO CO2↑
2、不溶【pinyin：róng】性碱受热分解，如Cu（OH）2 CuO H2O
3、某些酸式盐受（练：shòu）热分解如B、2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O
4、某mǒu 些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO CO2↑ H2O
2H2O2 O2↑ 2H2O
MnO2
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2KClO3 2KCl＋ O2↑
2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置换反应：一种单质[繁：質]和一种化合物生成另(读：lìng)一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应.初中常见反应有：
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中《zhōng》氢以前的澳门新葡京金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2 H2↑
Mg 2HCl = MgCl2 H2↑ H2SO4 Fe = FeSO4 H2↑
2HCl ＋ Zn = ZnCl2 H2↑ H2SO4 Zn = ZnSO4 H2↑
2金属与盐反应，生成（读：chéng）新盐与新金属.盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟(pinyin：gēn)盐溶(róng)液发生置换反应.
如[练：rú]Fe＋CuSO4===FeSO4 Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu#28NO3#292 2 Ag
3、氢气还原金属氧（读：yǎng）化物，H2 ＋CuO Cu H2O
4、碳还原金jīn 属氧化物.3C＋Fe2O3 2 Fe 3CO2↑
四、复分解反应：两(繁：兩)种化合物相互交换成分世界杯，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应.初中常见反应有：
1、酸＋碱性氧化物[pinyin：wù]——盐＋水
如rú Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3 3H2O
3H2SO4 Fe2O3 = Fe2#28SO4 #293 3H2O
（以上两个反《练：fǎn》应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）
（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3 ZnO = Zn#28NO3#292 H2O H2SO4 CaO =CaSO4 H2O
2、酸＋碱——盐＋水（中{zhōng}和反应）
如rú HCl ＋ KOH=KCl H2O H2SO4 2 NaOH =Na2SO4 2 H2O
2HCl ＋Cu#28OH#292 = CuCl2 2H2O 3 H2SO4 2Fe#28OH#293=Fe2#28SO4 #293 6H2O
3HCl ＋Al#28OH#293 =AlCl3 3H2O （用Al#28OH#293 治疗胃酸[繁体：痠]过多的原理）
2HNO3＋Mg#28OH#292=Mg Cu 2 H2O
3、 酸＋盐――新酸＋新盐《繁：鹽》
如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ HNO3 #28用于：检《繁体：檢》验Cl-；除去HNO3中的HCl#29
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓ 2HCl #28用(pinyin：yòng)于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4#29
2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑ H2O （用(拼音：yòng)于：a、灭火器反应(繁：應)；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否(fǒu)变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未《读：wèi》完全分解的CaCO3；d、食{拼音：shí}用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）
4、 碱＋盐——新碱＋新《拼音：xīn》盐 注：反应物必须都溶于水
如2NaOH ＋ CuSO4 = Cu#28OH#292↓ Na2SO4 #28现象：蓝色沉淀【diàn】#29
3NaOH ＋ FeCl3= Fe#28OH#293 ↓ 3NaCl #28现象：红【繁：紅】褐色沉淀#29
Ca#28OH#292 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ 2 NaOH （工业yè 制NaOH原理；检验(繁：驗)NaOH是否变质（Na2CO3））
5、 盐a＋盐b——新盐c＋新（pinyin：xīn）盐d 注：反应物必须都溶于水
如[pinyin：rú]NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓ 2 NaCl（用于【pinyin：yú】：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用（读：yòng）于：除去NaCl中的Na2CO3）
注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应[繁：應].
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