化学八年级上册前三单元知识点初中化学酸碱盐十大知识点归纳[繁体：納]？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二{èr}、物质的俗称和主要成分

　　生石(拼音：shí)灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的（练：de）主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大(dà)理石——CaCO3

　　食盐的主澳门金沙要成chéng 分——NaCl

　　纯碱【繁：鹼】、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性【拼音：xìng】钠——NaOH

　　胆【澳门威尼斯人繁：膽】矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸[繁：痠]钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水{读：shuǐ}——NH3.H2O

　　三、金属(繁：屬)活动性

　　1、金《pinyin：jīn》属活动(繁：動)性顺（繁：順）序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动【pinyin：dòng】性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就《拼音：jiù》越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应(繁：應)用：

　　（1）排在氢（繁：氫）前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金jīn 属从它们的盐{pinyin：yán}溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱(繁：鹼)、盐的溶解性

　　1、常见盐与《繁：與》碱的溶解性：（如果不读出括《练：kuò》号中的字，是不是一个较好记忆（繁体：憶）的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐(繁：鹽)）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物wù 不溶氯化银。

碳酸盐只（读：zhǐ）溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性皇冠体育：只有（氢氧化(读：huà)）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银《繁：銀》、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜(tóng)、氢氧化铁(拼音：tiě)

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因yīn ）CaSO4（实验室（读：shì）制二(èr)氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和C澳门银河l-时，不用硝《xiāo》酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化(huà)银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生shēng 成。（即有不在溶液中存在或《读：huò》在水溶液中不易(pinyin：yì)电离的物质）

　　（1）不溶性碱只（繁体：祇）能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐(繁：鹽)，只有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解《pinyin：jiě》反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱（繁体：鹼）度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的（练：de）石蕊试液遇酸性溶液变红(繁：紅)；遇碱性溶液变蓝

无色的《pinyin：de》酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性【xìng】碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱【繁：鹼】度pH