初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一价
初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧（练：yǎng）钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫【拼音：liú】都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二（练：èr）价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一价。
二{pinyin：èr}、化学之最
三、常见物【拼音：wù】质的颜色
（一）固（练：gù）体
（二）常（读：cháng）见沉淀
白《拼音：bái》色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝[皇冠体育繁：藍]色：Cu#28OH#292
红(繁：紅)褐色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不bù 溶于酸！！！
（三）有【pinyin：yǒu】色溶液
蓝色（含有Cu2 的溶【读：róng】液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含有yǒu Fe2 的溶液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕（练：zōng）黄色（含有Fe3 的溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液(pinyin：yè)
四、常见物质的名称、俗称{繁体：稱}、化学式
五、混合物《练：wù》的主要成分
六（liù）、常用计算公式
七、部分酸[繁体：痠]、碱和盐的溶解性表（室温）
注：“不”：不溶于《繁：於》水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但实际溶解了极少量，绝对不溶于水的物质几[拼音：jǐ]乎没有#29；“微”：微[练：wēi]溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。
八、酸碱盐溶《róng》解性口诀
酸易溶于水，初中{读：zhōng}酸全溶。
碱中【读：zhōng】溶五位，钾、钠[繁：鈉]、氨#28水#29、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只需记住（zhù）钙。（氢氧化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾钠铵、硝[拼音：xiāo]酸盐，全盘端。
盐[繁体：鹽澳门威尼斯人]酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐[繁体：鹽]#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只（繁体：祇）有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其{pinyin：qí}余不溶于水，均能“溶于”酸。
九、溶液的酸碱性[拼音：xìng]
1、显(繁体：顯)酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些（pinyin：xiē）盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和《hé》大多数的盐[繁体：鹽]溶液(读：yè) 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质(繁：質)量增加的
1、由于吸水而增加的：氢(qīng)氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟{gēn}水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠{练：nà}，氢氧化钾，氢氧化{练：huà}钡，氢氧化钙；
（二）质{练：zhì}量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油（练：yóu），浓氨水；
2、由于风化而减少的《de》：碳酸钠晶体。
十、气体的《练：de》检验
1.O2：检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条(繁：條)复燃，说明该瓶内气体是《shì》氧气。
验满：a排水集（拼音：jí）气法：当有气泡从集气瓶口冒出【pinyin：chū】来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带[繁：帶]火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
2.CO2：检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着的木《pinyin：mù》条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃（或通过灼热(繁：熱)的氧化铜，生成的气《繁体：氣》体使无《繁：無》水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水《练：shuǐ》珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清（读：qīng）石灰水，石（shí）灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧《练：yǎng》化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石灰水(shuǐ)，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝【繁体：藍】（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条（读：tiáo）熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰《练：huī》水振荡，石灰水不变浑浊。
8.NH3：湿润的红【繁体：紅】色石蕊试纸变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化（拼音：huà）的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
十一、离子的检验（繁：驗）
1.H ：
①取样，滴加石蕊试{练：shì}液，若溶液变红，则样品含酸或用pH 试纸测溶液的pH值{读：zhí}；
②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样品含酸（繁：痠）；
③取样(繁体：樣)，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样，加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中的一（读：yī）种）若蓝色固体被溶解，则样品《pinyin：pǐn》含酸；
⑤取样，加 碳酸钠(繁：鈉)溶液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧化[读：huà]钠溶液。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶【pinyin：róng】液的pH 值；
①取样，滴加酚{练：fēn}酞，若溶液变红，则含OH-；
②取qǔ 样，滴[练：dī]加硫酸铜（氯化铁）溶液，若有[拼音：yǒu]蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；
③取样，加氯化铵溶液，有(拼音：yǒu)刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐(繁：鹽)酸，将产(拼音：chǎn)生的无色无味气体通入澄清石灰水中{拼音：zhōng}，澄清石灰水变浑浊。
4.SO42澳门新葡京-：滴入(rù)稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液《读：yè》和稀硝酸，产生白色沉淀。
6.NH4＋：加入（读：rù）强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性气味的气体[繁：體]产生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶[pinyin：róng]液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插入铁片，铁片表面附有{拼音：yǒu}红色固体。②滴入强碱溶液，产生蓝色沉(chén)淀（繁：澱）。
十二、离子共【gòng】存
★常见的不共gòng 存离子有：
1.相互反应生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和《hé》H
2.相互[pinyin：hù]反应生成沉淀：
Ag＋和Cl－（白色沉{拼音：chén}淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和《读：hé》OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝【繁体：藍】色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）
3.相xiāng 互反应生成水：H＋和OH－
注意：1、所有有颜色的离【繁体：離】子都(pinyin：dōu)不能在无色的溶液中存在(zài)（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根离子不能与强（繁：強）酸（H ）、强碱（OH-）共存。
如rú NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十{读：shí}三、物质的鉴别
原理：根据【练：jù】各种物（练：wù）质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行《练：xíng》区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴别的方【读：fāng】法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热[繁体：熱]等现象鉴别。
◆ 常cháng 见物质或离子
（1）依据颜(繁：顏)色鉴别：含Cu2 溶液显蓝色；含Fe2 溶{róng}液显浅绿色，含Fe3 溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶【pinyin：róng】解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显[繁：顯]变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学【练：xué】方法】
（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然《练：rán》后利用已(拼音：yǐ)鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。
（2）两两混合（繁体：閤）法：当[拼音：dāng]无法通过物理lǐ 性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种（繁体：種）方法还不能将组内的物(wù)质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常见物（练：wù）质的鉴别
#281#29鉴别真假黄金，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐[繁体：鹽]酸，如产生气泡，为假黄金(读：jīn)。
#282#29鉴（繁体：鑑）别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝《繁：絲》属于天然（练：rán）纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟（繁体：煙），有刺激性气味[读：wèi]。
#284#29聚乙（拼音：yǐ）烯塑料liào 和聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的{练：de}方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的《读：de》方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进（繁：進）行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或【练：huò】研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简{繁：簡}易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀(diàn)产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十四、物质《繁体：質》的除杂、分离、提纯
除杂原则(繁体：則)：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物wù 质，不减少被提(pinyin：tí)纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原《读：yuán》状。
◆ 常用的除(读：chú)杂方法：
【物理方fāng 法】
1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与《繁体：與》不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提[拼音：tí]纯。
2.结晶[练：jīng]：
（1）蒸发：适用分离溶【读：róng】质与溶（róng）剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从(繁：從)含NaCl杂质的KNO3中提纯【繁：純】KNO3。
【化学《繁：學》方法】
1.转化（pinyin：huà）法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉淀（繁体：澱）而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去《qù》。
4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂（繁：雜）质除去。
5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除(pinyin：chú)去。
6.置换法：类似于转化法，选【练：xuǎn】用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号{练：hào}内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热的氧【pinyin：yǎng】化铜。
2澳门永利.CO（CO2）:通过足量的氢（繁：氫）氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液[练：yè]、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶【róng】液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过{pinyin：guò}装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫酸（繁体：痠）。
◆ 常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂{练：zá}质）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐《繁：鹽》酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或【拼音：huò】稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在空气中《拼音：zhōng》（或氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗《pinyin：xǐ》涤、干燥。
◆ 常见液体除杂的试剂和【读：hé】方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸【练：suān】钠溶液，过滤。
2.NaOH溶【练：róng】液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐酸，蒸发fā 。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分[练：fēn]反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末{读：mò}充分反应，过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加jiā 入足量铁粉，过滤。
十五、两种物wù 质反应，溶液中溶质的判断
【溶质判断解[读：jiě]题思路】
（1）仔细审题，注意细节[繁：節]如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀（繁体：澱），沉《chén》淀加酸是否溶解等
（2）溶质一定(dìng)有可溶于水的生成物；
（3）溶质可能有可溶于水的过量的（读：de）反应物之一
（4）沉(chén)淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶质。
（5）检测可能有的溶质，一《练：yī》定要检验与生成物不同的那部分离子
【题型】判断(繁体：斷)一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况
【方法（练：fǎ）】
方法：从物质角度、或离子角度分《fēn》析。
十六、废液成分探(读：tàn)究题
要处理实验中的废液，就必须研究废液的成分。对废液成分的研究，一般可以{练：yǐ}从两个角度分析，即物质角度【读：dù】和离子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合《繁体：閤》后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的物质是否会参与反澳门新葡京应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析[pinyin：xī]，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的（读：de）离子的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
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