初中化学区分盐和酸 初中化学酸碱（繁体：鹼）盐分别能和什么反应例如酸能和什么反应？

初中化学酸碱盐分别能和什么反应例如酸能和什么反应？在初中阶段 酸： 1、和酸碱指示剂反应，使其变色 2、和活动性在H前的金属反应（但是初中不考虑活泼金属K，Ca，Na，Ba） 3、和碱反应 4、和可溶

初中化学酸碱盐分别能和什么反应例如酸能和什么反应？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离{繁体：離}方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

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　　二、物质的俗称和主要《pinyin：yào》成分

　　生石灰（练：huī）——CaO

　　熟【shú】石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰【拼音：huī】石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要《pinyin：yào》成分——NaCl

　澳门银河　纯碱(繁：鹼)、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠《繁体：鈉》——NaOH

　　胆矾、蓝矾《繁：礬》——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O

　澳门银河　氨水(shuǐ)——NH3.H2O

　　三、金属活动（繁：動）性

　　1、金属活动性（练：xìng）顺[繁体：順]序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动[繁：動]性顺序的（拼音：de）意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成【pinyin：chéng】离子，它的活动性就越强。

3、金属{pinyin：shǔ}活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的de 氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中《读：zhōng》置换出[繁体：齣]来（K、Ca、Na除外）。

四(sì)、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常《拼音：cháng》见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆【pinyin：yì】的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、澳门金沙铵盐《繁：鹽》全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不(拼音：bù)溶硫幸运飞艇酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐(繁：鹽)）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧【pinyin：yǎng】化）钾、（氢氧化）钠、（氢[繁：氫]氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石[练：shí]灰水注（读：zhù）明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧《读：yǎng》化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时[繁：時]，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸（读：suān）根离子不能用于在溶液中除去[练：qù]镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质《繁：質》：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反（练：fǎn）应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶róng 液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱【繁体：鹼】只能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性{读：xìng}盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复《繁体：覆》分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定《pinyin：dìng》

　　1、指示剂———溶液的酸碱【繁：鹼】性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变《繁：變》红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变(biàn)红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶（练：róng）液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸(繁体：痠)碱度pH

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