吉林省初中化学教材用的是哪个版本？小学语文是长春出版社，数学是人民教育出版社，英语是新起点或者牛津。初中数学是华东师大版，英语是新目标，物理化学生物是人教版，语文是长春版初中化学分数满分多少？满分是一百，但是一些地方中考会折分，折成50的初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
吉林省初中化学教材用的是哪个版本？
小学语文是长春出版社，数学是人民教育出版社，英语是新起点或者牛津。初中数学是华东师大版，英语是新目标，物理化【练：huà】学{练：xué}生物是人教版（练：bǎn），语文是长春版
初中化学分数满分多少？
满分是一百，但是一些地方中考会折分，折成50的初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙《繁体：鈣》钡镁《繁：鎂》锌。三铝(繁：鋁)四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价（繁：價），NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一价。
二、化学之(读：zhī)最
三、常见物质的颜(繁：顏)色
（澳门新葡京一）固《gù》体
（二）常cháng 见沉淀
白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝[繁：藍]色：Cu#28OH#292
红[繁体：紅]褐色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不【读：bù】溶于酸！！！
（三《读：sān》）有色溶液
蓝色（含有Cu2 的【读：de】溶液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含（拼音：hán）有Fe2 的溶液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄色（含{拼音：hán}有Fe3 的溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶液《yè》、KMnO4溶液
四、常见物质的名称、俗（sú）称、化学式
五、混{pinyin：hùn}合物的主要成分
六、常（练：cháng）用计算公式
七、部分酸世界杯、碱和{hé}盐的溶解性表（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但实际溶解了极少量，绝[繁体：絕]对不溶于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物（练：wù）质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。
八、酸碱盐溶解性口《kǒu》诀
酸易[读：yì]溶于水，初中酸全溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨#28水#29、钙、钡都可溶，（氢氧化钾（繁体：鉀）KOH、氢《繁体：氫》氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化【读：huà】钡Ba#28OH#292）
微[拼音：wēi]溶只需记住钙。（氢氧化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾钠铵《繁：銨》、硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里《繁体：裏》除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡《繁体：鋇》餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有《练：yǒu》相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其余不溶于[繁体：於]水，均能“溶于”酸。
九《pinyin：jiǔ》、溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢【qīng】钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液（yè）和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三（sān）、初中化学敞口置于空气中质量改变【pinyin：biàn】的
（一(读：yī)）质量增加的
1、由于吸水而增加（读：jiā）的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧《拼音：yǎng》化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化(huà)钠，氢[繁：氫]氧化钾，氢氧（读：yǎng）化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少《练：shǎo》的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒(jiǔ)精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体《繁体：體》。
十、气(qì)体的检验
1.O2：检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如rú 果guǒ 木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
验满：a排水集气法：当有气《繁体：氣》泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已yǐ 收集满。 b向上【shàng】排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
2.CO2：检验：将产生的气体通入澄清{pinyin：qīng}的石灰水中，若观察到石灰水变浑(hún)浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则[繁：則]二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使(pinyin：shǐ)无水（读：shuǐ）硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯(bēi)壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅(读：xùn)速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑[繁体：渾]浊《繁体：濁》。
5.CO：点燃（读：rán）（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清(读：qīng)石灰水，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸《繁体：痠》铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将{pinyin：jiāng}燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水不变浑{练：hún}浊。
8.NH3：湿润的红色石蕊试（繁体：試）纸变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀[繁：澱]生成。
十一、离子{pinyin：zi}的检验
1.H ：
①取样，滴加石蕊试液【练：yè】，若溶液变红，则样（繁：樣）品含酸或用pH 试纸测溶液{yè}的pH值；
②取{qǔ}样，加铁粉，若有气泡产生，则样品含酸；
③取样，加氧化铜（繁：銅），若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样，加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中的一种）若蓝色固体被溶【读：róng】解，则样品含酸[繁：痠]；
⑤取样，加 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有气泡产生（练：shēng），则样品含酸；
⑥取样，滴加jiā 含有酚酞的氢氧化钠溶液。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值[练：zhí]；
①取样，滴加【读：jiā】酚酞，若溶液变红，则含OH-；
②取样，滴加硫酸铜（氯[pinyin：lǜ]化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生[读：shēng]，则含OH-；
③取样，加氯化铵（繁：銨）溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味（pinyin：wèi）气体通入澄清石《pinyin：shí》灰水中zhōng ，澄清石灰水变浑浊。
4.SO42-：滴dī 入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液后[拼音：hòu]产生白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产（繁：產）生白色沉淀。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性《练：xìng》气味的气体产(繁：產)生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），产生（练：shēng）红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插入（拼音：rù）铁片，铁片表面附有红《繁：紅》色固体。②滴入强碱(繁：鹼)溶液，产生蓝色沉淀。
十[读：shí]二、离子共存
★常见(繁体：見)的不共存离子有：
1.相互反应生成气（繁：氣）体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相互【读：hù】反应生成沉淀：
Ag＋和Cl－（白《读：bái》色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白《练：bái》色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀（繁：澱））
3.相互反应生成水：H＋和【hé】OH－
注意：1、所有有颜色的离子都不能在{练：zài}无色的《pinyin：de》溶róng 液中存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根离子不能与强（繁：強）酸（H ）、强碱（OH-）共存。
如（读：rú）NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三、物质的鉴别[繁：彆]
原理：根据（繁：據）各种物【pinyin：wù】质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进[繁：進]行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴别的(拼音：de)方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热《繁：熱》等现象鉴别。
◆ 常见物质或离子（拼音：zi）
（1）依据颜色鉴别：含Cu2 溶液显蓝【繁：藍】色；含Fe2 溶液显浅《繁：淺》绿色，含Fe3 溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有《pinyin：yǒu》刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸（练：xī）热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可{读：kě}以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方{pinyin：fāng}法】
（1）特征[繁：徵]现象法：利用物质间物理【pinyin：lǐ】性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。
（2）两两混合法：当无《繁：無》法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别(拼音：bié)。
（3）借助产（繁体：產）物法：若用以上两（繁体：兩）种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用（练：yòng）相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常见物质的鉴jiàn 别
#281#29鉴别真假黄金，一般假黄{pinyin：huáng}金是{拼音：shì}锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假jiǎ 黄金。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕（繁体：蠶）丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃《练：rán》烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒dú 塑料和无毒塑料的(de)鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时（繁体：時）无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是{练：shì}聚氯乙烯。
#285#29化[pinyin：huà]肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的【练：de】方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固（gù）体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别bié 滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十四、物质【pinyin：zhì】的除杂、分离、提纯
除杂（读：zá）原则：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或【pinyin：huò】分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提《练：tí》纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆ 常用的de 除杂方法：
【物理(lǐ)方法】
1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶{练：róng}性固体与不溶性固{练：gù}体混合物的分离。如：粗盐提纯。
2.结{繁体：結}晶：
（1）蒸发：适用分离溶质与（读：yǔ）溶剂，除去可[pinyin：kě]挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度（练：dù）受温度影响大小不同，从含NaCl杂（繁体：雜）质的KNO3中《练：zhōng》提纯KNO3。
【化学方法【拼音：fǎ】】
1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯[繁体：純]物质。
2.沉淀法：将杂质转变为《繁：爲》沉淀而除去。
3.气化法：将固、液体中zhōng 的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易分解，通过加热（繁体：熱）将杂质除去。
5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除{练：chú}去。
6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂[拼音：zá]质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳（括{读：kuò}号内为杂质）
1.CO2（C娱乐城O）:通过灼热的【练：de】氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干【练：gàn】燥。
3.O2（HC澳门永利l）:通过足量氢氧化{huà}钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥{练：zào}。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体【pinyin：tǐ】的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓(繁：濃)硫酸。
◆ 常见固体除杂的试剂和方法归[繁体：歸]纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤(繁：濾)。
3.CuO世界杯（Cu）:在(pinyin：zài)空气中（或氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干（繁：幹）燥。
◆ 常见液体除杂的试剂和方法（pinyin：fǎ）归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸【练：suān】钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液{练：yè}（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐酸，蒸发（繁：發）。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸{练：suān}钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加(拼音：jiā)入过量CuO粉末充分反应，过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加《pinyin：jiā》入足量铁粉，过滤。
十五、两种物质反应(繁体：應)，溶液中溶质的判断
【溶质判断解题思[练：sī]路】
（1）仔细审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石shí 蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解《读：jiě》等
（2）溶质一定有可溶于水的(练：de)生成物；
（3）溶质可能有可溶于水的【pinyin：de】过量的反应物之一
（4）沉淀、金属、金属氧化物等不(拼音：bù)溶的物质不是溶质。
（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物不同的（读：de）那部分离子
【题型】判断一定【拼音：dìng】含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况
【方法(fǎ)】
方法：从物质角度、或离(繁：離)子角度分析。
十六、废液成分[拼音：fēn]探究题
要处理实验（繁：驗）中的废液，就必须研【pinyin：yán】究废液的成分。对废液成分的研究，一般可以从两个角度分析，即物质（繁体：質）角度和离子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的物wù 质是否会参与反应），最后【hòu】结《繁：結》合观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后[繁：後]溶(读：róng)液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
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