初三化学知识汇总有没有啊？化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
初三化学知识汇总有没有啊？
化学复习提纲第一单元走进化学世界jiè
化学是一门研{yán}究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取qǔ 用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用yòng 手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得dé 尝任何药品的味道。
2、取《练：qǔ》用药品注意节约：取用药品应严格按实验室shì 规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖（繁体：蓋）满试管底部。
3、用剩的药《繁体：藥》品要做到“三不《pinyin：bù》”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的de 容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水（读：shuǐ）冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一[pinyin：yī]般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的《练：de》药品用钥匙（或纸槽）。
3、使(pinyin：shǐ)用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二【读：èr】、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用(练：yòng)---用胶头滴管
吸有药{繁：藥}液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴（练：dī）管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂【练：jì】（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在(读：zài)桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口kǒu 或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀《繁：蝕》标签。
3、量筒的[pinyin：de]使用
A、取《拼音：qǔ》用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量《读：liàng》筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的{de}最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体(繁：體)体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻《练：kè》度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液【pinyin：yè】体，不能长期存放药品，也不能作为反【读：fǎn】应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际{pinyin：jì}体积高。
三、酒精灯(繁：燈)的使用
1、酒精灯火焰：分三层（繁：層）为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内（繁：內）焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积{繁体：積}的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭（读：miè），不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用【拼音：yòng】燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可[拼音：kě]以直接加热的{pinyin：de}仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙（拼音：shi）、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加《pinyin：jiā》热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要【yào】把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试（读：shì）管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动《繁：動》试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是[读：shì]：玻璃仪器[读：qì]内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四[pinyin：sì]、活动探究
1、对蜡烛及{读：jí}其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出【pinyin：chū】的气体探究：P10—P12
六、绿色化学的特点（繁体：點）：P6
第二单元：我[拼音：wǒ]们周围的空气
一、基本概（pinyin：gài）念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如《pinyin：rú》石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的（pinyin：de）变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成【读：chéng】一、基本概念
新的物质《繁体：質》。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜[繁：顏]色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度[dù]、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来（读：lái）的性质（可燃性、助燃性、氧化(读：huà)性、还原性、稳{繁体：穩}定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯(繁：純)净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合(hé)而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持(pinyin：chí)原来的性质【pinyin：zhì】）
7、单《繁体：單》质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物wù 。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元{yuán}素组成的纯净物中，其中(拼音：zhōng)一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生《练：shēng》成另一种物质的反应。A B ==AB
11、分解反应：由一(yī)中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A B
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧(读：yǎng)化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质【练：zhì】在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化[pinyin：huà]剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中《读：zhōng》所起的作用。
二、空气的成{pinyin：chéng}分
1、空气（读：qì）含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23
问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽[繁体：盡]氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代(练：dài)替红磷？（不能，产生新物质）
2、空气《繁体：氣》的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体(拼音：tǐ)和杂质：0.03%
3、氧气【pinyin：qì】的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途《tú》：P24
5、稀有气体的性质(繁：質)和用途：P25
6、空气的《拼音：de》污染：（空气质量日报、预报）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和【pinyin：hé】石油等）的燃烧和工厂（繁：廠）的废气、汽车排放的（练：de）尾气等。
（2） 污染物：主[练：zhǔ]要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性《读：xìng》质
1、氧气的物理性质：无（繁：無）色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水【读：shuǐ】。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化{拼音：huà}成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化{练：huà}剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃(读：rán)。
（2）氧气与一些物质的反（fǎn）应：
参加反应（繁：應）物质 与氧气反《练：fǎn》应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 S O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铝[拼音：lǚ]箔 4Al 3O2 ==2Al2O3
碳 C O2==CO2
铁3Fe 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生(shēng)成黑色固体）
磷 4P 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生shēng 成白色固体P2O5）
四、氧气的实验[繁：驗]室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高[读：gāo]锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应《繁体：應》的原理：
（1）过氧[pinyin：yǎng]化氢 水 氧气
（2）高锰酸钾 锰《繁：錳》酸钾 二氧化锰 氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 氯化《huà》钾 氧气
3、实验(繁体：驗)装置P34、P35
4、收集方法：密度比空气大【pinyin：dà】——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶（练：píng）内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气[繁体：氣]体已收集满）。本方法收集的气体【pinyin：tǐ】较纯净。
5、操作步骤[繁体：驟]：
查：检查装置的气密性{练：xìng}。如P37
装：将药品装入试管，用带《繁体：帶》导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上(读：shàng)
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热{pinyin：rè}后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧{yǎng}气
离：收集完毕后，先将(拼音：jiāng)导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯(拼音：dēng)。
6、检验方法：用带火星{练：xīng}的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气(繁：氣)。
7、验满【mǎn】方法：
（1）用(yòng)向上排空气法收集时：将带火星的木条放在（读：zài）瓶口，如果木条复燃(pinyin：rán)，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气(繁：氣)瓶口边缘冒出[繁：齣]时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意【读：yì】事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气（繁体：氣），再冷凝成水珠倒流回试(繁：試)管底部，而使[练：shǐ]试管破裂。
（2）导管不bù 能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试管内的《de》药品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的(练：de)中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的【拼音：de】部位加热；加热时先将《繁：將》酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加jiā 热。
（6）用排(pinyin：pái)水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上《读：shàng》排空气法收集时，集气瓶正放，导（繁体：導）管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意(pinyin：yì)当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则(拼音：zé)收集的气体中混(hùn)有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试(繁：試)管，导致使shǐ 馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要{yào}盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小【读：xiǎo】团棉花。
五【pinyin：wǔ】、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发{练：fā}。由于液态氮的沸点比液态氧[读：yǎng]的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液【读：yè】态氮。
第三单元：自然rán 界的水
一{pinyin：yī}、水的组成
1、电解水实验：电[繁：電]解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分【pinyin：fēn】子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一《练：yī》正氧、二负氢
实验 现xiàn 象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气(繁：氣) 氢(繁体：氫)气（分解反应）
2H2O 通电{练：diàn} 2H2↑ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分【拼音：fēn】析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的《de》。
4、水【拼音：shuǐ】的性质
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为[wèi]1g/cm3，能溶解多种（繁体：種）物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电(繁体：電)的【练：de】条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢[繁：氫]气
1、物理性质：无色无味的《读：de》气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件(练：jiàn)下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性[拼音：xìng]。
在空气（或《练：huò》氧气）中燃烧时(shí)放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的（练：de）混合气体遇明火可(pinyin：kě)能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三、分子(拼音：zi)
1、定义：分子是保持物质化学性质的最[读：zuì]小粒子。
2、分子的[拼音：de]特征：
（1）分子很小，质(繁：質)量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着【练：zhe】，并且温度《练：dù》越高，分子的能量越大，运动速度也就越快（练：kuài）。
（3）分子间有作用力和间隔。不(拼音：bù)同的液体混合后的总体积通常不等于几种(繁体：種)液体的体积简单相[拼音：xiāng]加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中，遇《读：yù》到的这些现象:：
a：路【拼音：lù】过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味？
b：在烟厂工作，虽不会（繁：會）吸烟，身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干.那么，水到那里去[练：qù]了?
d：糖放在水中，渐渐消失，但水(pinyin：shuǐ)却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒【练：dào】入半杯水中，却不满一杯.怎么回事?
四、原子《练：zi》
1、定义【pinyin：yì】：原子是化学变化中的最小粒子
2、化《pinyin：huà》学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子[pinyin：zi]与原子的比较：
原子 分子 备(bèi)注
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质[繁：質]的最小粒子。 原子一《yī》定比分（pinyin：fēn）子小吗？
相似性 小，轻，有间(jiān)隔。
同{pinyin：tóng}种原子性质相同；
不同种原子性质不[bù]同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同种分子【练：zi】性质不同；
相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子[pinyin：zi]重新【拼音：xīn】组合成新的[pinyin：de]分子。
相互关系 原[pinyin：yuán]子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气【qì】，氮气等原子也可以直接构成物质（繁体：質）。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种【繁：種】？
五、物质[繁体：質]的分类、组成、构成
1、物质由元素组成《pinyin：chéng》
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子zi
3、物质的分类 单质 纯净物 化合【练：hé】物 混合物
六、水的净化[练：huà]
1、水的净化（1）、加入絮凝《读：níng》剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消《练：xiāo》毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔【pinyin：kǒng】结[繁：結]构，对气《繁：氣》体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和hé 软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多duō 少。
（2）硬水的软化{pinyin：huà}方法：煮沸或蒸馏
七、物wù 质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成【读：chéng】的混合《繁体：閤》物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的（读：de）混合物
八、爱护水《shuǐ》资源
1、人类拥有（练：yǒu）的水资源P57—P59
2、我国的水资源情况及水资[zī]源污《练：wū》染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源【拼音：yuán】——节水标志
（1）节约用水（练：shuǐ），提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大[练：dà]量工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污(pinyin：wū)染的水体进行处理使《读：shǐ》之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。
第四单元 物质构成的奥妙【拼音：miào】
一（读：yī）、原子的构成：
质(zhì)子：1个质子带1个单位正电荷
原子核《繁体：覈》#28＋#29
中子[练：zi]：不带电
原子zi
不带电 电 子#28一#29 1个电子带（繁体：帶）1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成（拼音：chéng）的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有[拼音：yǒu]中子。
2．在原子中，原子[练：zi]核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质(zhì)子数，由于原子核内质于数与核外电子数（繁：數）相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子《练：zi》中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质《繁体：質》子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电(拼音：diàn)子所带负电荷相等，但电性xìng 相反，所以整个原子不显电性。
二：相《练：xiāng》对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为（繁体：爲）标准，其他原子质量跟它相比较(繁：較)所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质（读：zhì）量=某元yuán 素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
注意yì ：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的[拼音：de]实际质量。它的单位是shì 1，省略不写 。
2．在相对（繁体：對）原子质量liàng 计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的{pinyin：de}1/12约等于1.66×10-27 kg。
三《练：sān》、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一[pinyin：yī]类原子的总称。
2、地壳中各元(拼音：yuán)素含量顺序：O Si Al Fe
含量最多的非金属元素 含量最多的金属元【读：yuán】素
3、元素、原子《练：zi》的区别和联系
元素 原子{pinyin：zi}
概念 具有相同核电荷数的一类原(yuán)子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区（读：qū）分（fēn） 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少《练：shǎo》的含义。
使用范围 应用于描(miáo)述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢《繁：氫》元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个(拼音：gè)氢原子和一个氧原子构成的。
联【繁：聯】系 元素的最小粒子
元素=================================原（拼音：yuán）子
一类原子(读：zi)的总称
4、元[练：yuán]素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如：O的澳门博彩意义（繁体：義）： N的意义：
5、元素符号的书写：记住（pinyin：zhù）常见元素的符号
金属《繁体：屬》元素
6、元{练：yuán}素的分类
非金属元素 液态 固（读：gù）态 气态 稀有气体元素
7、元素周期{读：qī}表
四{练：sì}、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子{zi}结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号（繁体：號）元素的原子结构示意图
3、元素的性质与【pinyin：yǔ】最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子《练：zi》数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失《pinyin：shī》电子。
C、非金属元素：最（读：zuì）外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成《练：chéng》的带电原子
原子得电子—带负电【pinyin：diàn】—形成阴离子
原子失电子[读：zi]—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn 或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式{练：shì}，X右上角的“ ”或“-”表示离子带的是正电【pinyin：diàn】荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3 表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五极速赛车/北京赛车、化（huà）学式
1、定【拼音：dìng】义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义【pinyin：yì】：
（1）．表示一种物[拼音：wù]质；
（2）．表示组成这种物质的元(pinyin：yuán)素；
（3）．表示各种元素原子的个数比【bǐ】；
（4）．表示这种物质的一个分子#28对duì 由分子构成的物质#29。
例如：HO2的意{yì}义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；
水是由水分fēn 子构成的；
水分子是由娱乐城氢原子和氧原子zi 构成；
一个水分子是由{pinyin：yóu}2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价（繁：價）
1、O通常显-2价，氢通常显 1价；金属元{练：yuán}素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数【shù】和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的[pinyin：de]正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见《繁体：見》元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原[拼音：yuán]子个数 2N
2、化学式澳门威尼斯人前《qián》面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符皇冠体育号前面的数字：表示离子个数《繁：數》
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所【练：suǒ】带的电荷数 Mg2
5、元素符号正{读：zhèng}上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号（繁体：號）右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质[繁：質]量的总和
如: H2O的相对分子{练：zi}质量＝1×2 16＝18 CO2的相对分子质量＝12 16×2＝44
NaCl的相对分子质量＝23 35.5=58.5 KClO3 的相对分子《pinyin：zi》质量＝39 35.5 16×3=122.5
根据化学式，也可计算出化合物中各元【pinyin：yuán】素的质量比.
如:在 H2O 中，氢元《pinyin：yuán》素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中zhōng ，碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵#28NH4NO3#29中氮元素的de 质量分数
1先计算出硝xiāo 酸铵的相对分子质量=14 1×4 14 16×3＝80
2．再计算氮元（拼音：yuán）素的质量分数：
第六单元：碳和碳的《pinyin：de》氧化物
一、碳的几《繁体：幾》种单质
1.金刚石#28色散【sàn】性好，坚硬#29
2.石《练：shí》墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）
3.C60（由分{fēn}子构成）
性【读：xìng】质：1.常温下不活泼
2.可燃性《拼音：xìng》C O2==#28点燃#29 CO2 2C O2== 2CO
3.还原【pinyin：yuán】性C 2CuO==2Cu CO2
4.无（繁：無）定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭tàn 炼钢
3.炭黑 颜料（练：liào）
二、CO 2的实验室制《繁体：製》法
1.物理性质【pinyin：zhì】：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持chí 燃烧，不能供给呼吸
与水反应《繁：應》CO2 H2O== H2 CO3
与石灰（练：huī）水反应CO2 Ca#28OH#292==CaCO3 H2O
2.石灰石（或大理《读：lǐ》石）和稀盐酸
3.原理（拼音：lǐ）CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2
4.实验装置：固液常温下《读：xià》
收集方法 向上排空气法{拼音：fǎ}
5.检验：（验【yàn】证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体(繁：體)肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、CO的性质（繁体：質）
1.物理性质：通常情况[繁体：況]下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学(繁体：學)性质：可燃性2CO O2== 2CO2
还原[练：yuán]性CO CuO==Cu CO2
毒（读：dú）性：使人由于缺氧而中毒
第七单元 燃料（练：liào）及其作用
一、 燃rán 烧的条件
1. 可燃【读：rán】物
2. 氧（读：yǎng）气（或空气）
3. 达到燃烧所需要的最低温度【读：dù】（也叫着火点）
二、 灭(miè)火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物(拼音：wù)品隔离
2. 隔绝氧《拼音：yǎng》气和空气
3. 是温度dù 降到着火点一下
三、 化石燃（练：rán）料：煤，石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤méi 和汽油燃烧对空气造成污染
四、 清洁（繁：潔）燃料：乙醇和天然气
五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核(繁：覈)能
这些能开发和利用不但可以部分解jiě 决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境《pinyin：jìng》的污染
第八单(繁体：單)元：金属和金属材料
一、 金属活动顺序（拼音：xù）表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb #28H#29 Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 依[拼音：yī] 次 减 弱
二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝《繁体：鋁》 钛
2.合hé 金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的(读：de)合金。
3.常见合金：铁合金，铝合【pinyin：hé】金，铜合金。
三（读：sān）、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延[读：yán]展性，弯曲性
2.化学{练：xué}性质：金属与氧气反应4Al 3O2==2Al2O3 ；3Fe 2O2==Fe3O4
2Mg O2==2MgO 2Cu O2==2CuO
金属(繁：屬)与酸反应Mg 2HCl==MgCl2 H2↑
Mg H2SO4==MgSO4 H2↑
2Al 6 HCl== 2AlCl3 3H2↑
2Al 3H2SO4==2Al2#28SO4#293 3H2↑
Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑
Zn 2H2SO4==ZnSO4 H2↑
Fe 2HCl==FeCl2 H2↑ Fe H2SO4===FeSO4 H2↑
金属与溶液反《读：fǎn》应2Al 3CuSO4==Al#28SO4#29 3Cu
Cu Al#28SO4#29==Cu#28NO3#29 2Ag
四、金(pinyin：jīn)属资源的利用
1.铁的冶炼：1.原料：铁[拼音：tiě]矿石，焦炭，空气，石灰石
2.原《pinyin：yuán》理：Fe2O3 3CO==2Fe| 3CO2
3.设（繁体：設）备：高炉
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件【pinyin：jiàn】 与氧气和水蒸气等发生化学变化
2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改《pinyin：gǎi》变其内部结构
3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属{练：shǔ}的回收利用；3.有计划合理的{练：de}开采矿物；4.寻找金属的代替品
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