中考化huà 学必考知识点酸碱盐初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方(fāng)程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二《拼音：èr》、物质的俗称和主要成分

　　生石灰huī ——CaO

　　熟石shí 灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石shí ——CaCO3

　　食盐的主要成分fēn ——NaCl

　娱乐城　纯碱、口kǒu 碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠(繁：鈉)——NaOH

　　胆矾、蓝矾{pinyin：fán}——CuSO4.5H2O

　　碳酸(繁：痠)钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨《pinyin：ān》水——NH3.H2O

　　三《练：sān》、金属活动性

　　1、金《pinyin：jīn》属活动性（练：xìng）顺序{读：xù}：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活《练：huó》动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位(拼音：wèi)置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶(róng)液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性{xìng}顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出《繁：齣》酸里的氢（元素）。

（2）排在前(拼音：qián)面（繁体：麪）的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中(pinyin：zhōng)置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐[繁：鹽]的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如【rú】果不读出括号中的字，是不是一《pinyin：yī》个较好记忆的顺口溜？）

钾澳门博彩（盐（繁体：鹽））、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物wù 不溶氯化银。

碳酸盐只溶澳门威尼斯人钾（盐）、钠（盐）、铵[繁：銨]（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧(拼音：yǎng)化）钾、（氢《繁：氫》氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡(bèi)溶。

2、八个常见（繁体：見）的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜【练：tóng】、氢氧化铁

　　3、四个微{读：wēi}溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧（练：yǎng）化碳时(繁：時)不用稀硫酸的原因）

Ag2SO极速赛车/北京赛车4（鉴别SO42-和（hé）Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的(de)氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液《读：yè》中不易电离的de 物质）

　　（1）不溶性碱(繁：鹼)只能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（繁：應）

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的(pinyin：de)反应物

六、溶液的（pinyin：de）酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞《pinyi皇冠体育n：tài》试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值（练：zhí）———溶液的酸碱度pH