溶液配制化学（繁体：學）实验报告范文大全跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？

跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？实验五盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法

跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？

实验五盐酸标准溶液的配制和标定

一、实验目(mù)的

1. 掌握减量法准确称取《拼音：qǔ》基准物的方法。

2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和hé 标定盐酸标准溶液yè 的方法。

澳门银河二、实验原(yuán)理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先【pinyin：xiān】配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该[繁：該]溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物（pinyin：wù）质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。

三、仪器及试《繁体：試》剂

仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶píng 、玻璃棒、250ml容量瓶

试剂：浓(繁：濃)盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液（练：yè）指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基{读：jī}红乙醇溶液（1g/L），混匀。

四澳门金沙、实验《繁：驗》内容

（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配《pinyin：pèi》制：

量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装(繁体：裝)入试{pinyin：shì}剂瓶中，贴上标签。（二）盐酸标准溶液的标定：

准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于【yú】50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐《繁：鹽》酸溶《pinyin：róng》液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。#28空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。#29

五、数据《繁体：據》记录与处理

1.数(繁体：數)据记录

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

无水【shuǐ】碳酸钠重#28g#29 0.2016 0.2008 0.2005

HCl终读（读：dú）数#28ml#29 17.60 18.35 18.20

HCl初读数(繁：數)#28ml#29 0.00 0.00 0.00

VHCl#28ml#29 37.67 37.34 37.1

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