高中化学4大平衡比较？高中四大化学平衡：化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。化学平衡主要考察的是化学平衡的可逆反应，在不同反应条件下，化学平衡的移动方向。电离平衡主要考察的是弱电解质的电离，其中包括水的电离平衡和电离常数，以及pH值的计算
高中化学4大平衡比较？
高中四大化学平衡：化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。化学平衡主要考察的是化学平衡的可逆反应，在不同反应条件下，化学平衡的移动方向。电离平衡主要考察的是弱电解质的电离，其中包括水的电离平衡和电离常数，以及pH值的计算。水解平衡主要考察的是盐类水解反应，其中包括强酸弱碱盐，弱酸强碱盐和弱酸弱碱盐的水解，然后求溶液的pH值有可能还会要求写三大{pinyin：dà}守恒的离子方程式。沉亚博体育淀溶解平衡高中阶段考察较少。大致就是以上的情况了。
化学三大规则？
一、化学中的三大守恒1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子《拼音：zi》所带正电荷总数，也就是所谓澳门博彩的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c#28Na #29 c#28H #29=c#28HCO3-#29 c#28OH-#29 2c#28CO32-#29
2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2澳门银河S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间（繁：間）有如下守恒关系：c#28K #29=2c#28S2-#29 2c#28HS-#29 2c#28H2S#29=0.2mol/L
3、质子守恒：在任何溶液中由水电离澳门博彩出的【pinyin：de】H 、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c#28H #29 c#28HS-#29 2c#28H2S#29=c#28OH-#29
二、三大守恒定律的规律
1、电子守恒电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。利用电子守恒法解题的步骤:首先找出氧化剂、还原剂及 其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂澳门新葡京得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。氧化剂的物质的量X每摩尔氧化剂得电子数还原yuán 剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数即可解得。
2、元素守恒元素守恒 ，即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变，其物wù 质的量、质量也不变。元素守恒是质量守恒定律的具体体现。元素守恒法是巧妙地dì 选择反应体系中始终保持相等的某粒子，或以几个连续的化学方程式前后某粒子#28如原子、离子#29的物质的量保持不变【biàn】#28或某两种粒子的个数比保持不变#29作为解题的依据。用这种方法计算只需要找到反应起始和终止时粒子的对应关系，即可通过简单的守恒关系计算出结果《pinyin：guǒ》
如金属与硝酸反应，利用《pinyin：yòng》氮原子守恒，即硝酸总物质的量等于硝酸盐（繁：鹽）中硝酸根离子及jí 氮的氧化物的物质的量之和。
3、电荷守恒的意思就是任一电中性的东西比如化合物、混合物、单质、胶体等等，电荷的代数和为零，即正电《繁：電》荷总数与负电荷总数相等。电荷守恒还包括离子反应前后离子所携带的电荷数量总数不变biàn 。
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