初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本概（练：gài）念
1. 物质的变化及性(拼音：xìng)质
#281#29物理变化：没有新物[pinyin：wù]质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生(拼音：shēng)成。
② 常指物质状态的变化、形状的(pinyin：de)改变、位置的移动等。
例如：水{练：shuǐ}的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅{练：yǐ}、玻璃碎了等等。
#282#29化学变化：有新物wù 质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分（练：fēn）子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光（练：guāng）、发热、产生[拼音：shēng]气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通tōng 过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质：物质不需要(读：yào)发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理[读：lǐ]变化时才表现出来的性质例如：木材具jù 有密度的《练：de》性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要（pinyin：yào）有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸（练：fèi）点、密度、硬度、溶解《练：jiě》性、导电性等。
#284#29化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出【pinyin：chū】来的性质。
例如：物质的金《练：jīn》属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组【繁：組】成
原子团：在许（繁：許）多《练：duō》化学反应里，作为一个整体参加反【练：fǎn】应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电diàn 荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数#28即质子数#29的一类《繁：類》原子的总称。
3. 物质的分(读：fēn)类
#281#29世界杯混合物和纯《繁：純》净物
混合物：组成中有两（繁体：兩）种或多种物【练：wù】质《繁：質》。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物[练：wù]质。
① 宏观上看(读：kàn)有一种成分，微观上看只有一种分子
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学(繁：學)式表示
③ 纯净物可以是一种元素组{繁体：組}成的#28单质#29，也(读：yě)可（读：kě）以是多种元素组成的#28化合物#29。
#282#29单质和化（练：huà）合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上shàng 的元素组成的纯净物。
#283#29氧(yǎng)化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的《练：de》，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非【pinyin：fēi】金属氧化物还可分为酸性氧化[pinyin：huà]物、碱性氧化物和两性氧化物
酸：在溶液中电离出[繁：齣]的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和（练：hé）弱酸一元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电（读：diàn）离出的(de)阳离子全部是氢氧根（练：gēn）离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离{繁：離}出金《练：jīn》属阳离子和酸根(读：gēn)阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化[读：huà]学用语
#281#29相（读：xiāng）对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外[pinyin：wài]电子的排布规律
#282#29元素符号的意（练：yì）义
① 某一种元《读：yuán》素。
② 这种元素的一《yī》个原子。
③ 若物质是由{yóu}原子直接构成的，则组成该物质的元【拼音：yuán】素也可表[繁体：錶]示这种单质，例如： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的原子相互化合的数（繁：數）目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密《练：mì》切相[拼音：xiāng]关在化合物里，元素正负化合价代数和为零单质中元素的化合价规定为零价。
#284#29化学式：用元素符号来(拼音：lái)表示物质组成的式子。
#285#29化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子【读：zi】。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头《繁体：頭》的正确使用。
#286#29化学反{fǎn}应类型
#287#29质量守恒定律【拼音：lǜ】
5. 溶液[练：yè]
#281#29定义：一种或几种物质分散到另一种物质{练：zhì}里，形{练：xíng}成的均一、稳定的混合物。
#282#29溶液的组[繁：組]成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液(读：yè)的质量=溶质的质量 溶剂的质量
#283#29特征：溶液是均一性、稳定性【拼音：xìng】。
#284#29饱和溶液与（繁体：與）不饱和溶液及其相互转化
一般规律lǜ ：饱和溶液 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影响固体{pinyin：tǐ}溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里{pinyin：lǐ}达到饱和状态(tài)时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响很小也有极少数《繁：數》物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升(繁：昇)高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小② 压强：压强越大，气体溶【练：róng】解度[读：dù]越大。
6.四种化学反应[繁：應]基本类型：#28见文末具体总结#29
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物(wù)质的反应。
澳门新葡京如：A B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种《繁体：種》以上其他物质的反应。
如《rú》：AB = A B
③置换反应：由一种单质和一{练：yī}种化合物起反应，生成另《pinyin：lìng》一种单质和另一种化合物的反应。
如[读：rú]：A BC = AC B
④复分解反应：由【yóu】两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB CD = AD CB
7.还原[pinyin：yuán]反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应#28不属于化学的(拼音：de)基本反[拼音：fǎn]应类型#29。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反（fǎn）应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化（huà）反应。
自燃[拼音：rán]：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他（拼音：tā）物质的化学反应速率，而本身【拼音：shēn】的《练：de》质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质#28一变二不变#29
9.质量守恒定律：参加化学反应的各{练：gè}物质（繁：質）的《读：de》质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
#28反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种类（繁：類）也不变#29
10.溶液：一种或几种物质分散到dào 另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解{拼音：jiě}时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上（练：shàng）都把水当成溶剂，其他为溶质。#29
11.固体溶解度：在一《练：yī》定温度下，某固态物质在100克溶剂里达《繁体：達》到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种(繁：種)物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢[繁体：氫]离子的化合物
澳门永利如{rú}：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物【读：wù】
如[拼音：rú]：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离子#28铵根离子#29和酸根离【繁体：離】子的化合物
如(pinyin：rú)：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化[拼音：huà]物#28不一定属于非金属氧化物[读：wù]如七氧化二锰#29：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反应《繁：應》，生成盐和水的氧化物。
14.结晶{拼音：jīng}水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水shuǐ 分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在《读：zài》常温下放在干燥的空气里，能逐渐《繁：漸》失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物（wù）跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可【拼音：kě】燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识《繁体：識》、理论
1.空气的成《练：chéng》分
氮{dàn}气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其他气体与杂(繁体：雜)质占0.03% 。
2.主要的[拼音：de]空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质《繁体：質》 。
3.其他{pinyin：tā}常见气体的化学式
NH3#28氨气#29、CO#28一氧世界杯化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化{huà}氢#29。
4.常见的酸【pinyin：suān】根或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二（读：èr）氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子（pinyin：zi）#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各【pinyin：gè】元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一(yī)价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌
一二铜汞二三铁tiě ，三价铝来四价硅。#28氧-2，氯化物中《pinyin：zhōng》的氯为 -1，氟-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在化合物里，各元素的化合价的代数和为《繁：爲》0#29
5.化《pinyin：huà》学式和化合价
（1）化学式的意[pinyin：yì]义
①宏观意{拼音：yì}义
a.表示一【练：yī】种物质
b.表示该物质【练：zhì】的元素组成
②微观意义（繁：義）
a.表示该物质的《拼音：de》一个分子
b.表示该物质的（pinyin：de）分子构成
③量的意义（繁体：義）
a.表示物质的一个分【fēn】子中各原子个数比
b.表示组成物[读：wù]质的各元素质量比。
（2）单质化学式shì 的读写
①直接用元素符号（读：hào）表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银（繁体：銀）Ag 等
b.固态非金属[繁：屬]。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦（读：hài）#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几《繁：幾》个同种原子构成的就在元素符号{练：hào}右下角写几。
如：每个氧【拼音：yǎng】气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子（zi）分子单质化学式：O2#28氧气#29、N2#28氮dàn 气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多原子分子单{练：dān}质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写《繁体：寫》，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO#28氧化huà 镁#29、NaCl#28氯{pinyin：lǜ}化钠#29
②酸根与金属(繁：屬)元素组成的化合物：读成“某{读：mǒu}酸某”，如：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾[繁：鉀]#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学{练：xué}式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合(繁：閤)价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤（读：zhòu）：
a.按元素化合价正左负右写出（繁体：齣）元素符号并标出化合价
b.看元素化合价是否有约（繁：約）数，并约成最简比
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元【读：yuán】素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素#28要记住元素的名称及原子结构示意图(繁：圖)#29
排{读：pái}布规律
①每层最zuì 多排2n2个电子#28n表示层数#29
②最外层电子数不超过8个#28娱乐城最外【练：wài】层为第一层不超过2个#29
③先排满内{练：nèi}层再排外层
注：元素的化学性质取决于《繁：於》最外层电子数
金属元(yuán)素 原子的最外层电子数
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