初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本（pinyin：běn）概念
1. 物质（读：zhì）的变化及性质
#281#29物理变化：没有新物质生成的《练：de》变化。
① 宏观上没《繁体：沒》有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水（拼音：shuǐ）的三态变化、汽油挥{pinyin：huī}发、干冰的升华、木材做[读：zuò]成桌椅、玻璃碎了等等。
#282#29化学变化：有新物质生{拼音：shēng}成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生（拼音：shēng）成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光(guāng)、发热、产生气（繁体：氣）体、改gǎi 变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来[繁体：來]的性质。
① 物理性质[拼音：zhì]也《练：yě》并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质例(拼音：lì)如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状（繁：狀）态、气味等。
③ 需要借助仪(繁：儀)器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导(繁体：導)电性等。
#284#29化学性质：物质只有在化{读：huà}学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱(繁体：鹼)性、热稳定性等。
2. 物质的组成(chéng)
原子团：在许多化学反应里（繁体：裏），作为一个整体参加反应，好像一个(繁：個)原子一样的原子集团(繁体：糰)。
离子：带电荷的原子或原子（zi）团。
元素：具有相同核电荷数#28即质子数#29的{练：de}一类原子的总称。
3. 物[拼音：wù]质的分类
#281#29混合物和纯净物wù
混合（繁：閤）物：组（繁体：組）成中有两种或多种物质。常见的混合物有【练：yǒu】：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质[繁：質]。
① 宏观上看有一种成分，微观《繁体：觀》上看只有一种分子
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表{练：biǎo}示
③ 纯净物可以是一种元素组《繁：組》成的#28单质#29，也可以是多种元素组成{练：chéng}的#28化合物#29。
#282#29单质(繁：質)和化合物
单质：只由一种元素组成的纯（繁体：純）净物。可分为金属单【练：dān】质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两《繁：兩》种以上的元素组成的纯净物。
#283#29氧化物、酸、碱和hé 盐
氧化物：由两种元素组成的，其《pinyin：qí》中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可极速赛车/北京赛车分为金属氧化物和非金（pinyin：jīn）属氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢(繁：氫)离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸一元酸与多元酸含氧酸与[繁：與]无氧酸等。
碱：在溶液中电《繁：電》离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物{pinyin：wù}。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为(繁：爲)正(pinyin：zhèng)盐、酸式盐和碱式shì 盐。
4. 化学(繁：學)用语
#281#29相对原yuán 子质量和相对分子质量、分子—原子运(yùn)动论、核外电子的排布规律
#282#29元素符号的(de)意义
① 某一种元yuán 素。
② 这种元素的【练：de】一个原子。
亚博体育③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单{pinyin：dān}质，例如： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的原子相互化合的数目{练：mù}决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电（繁：電）子数密切相关在化合物里，元素正负化合价代数和为零单质中元素的化合价规[繁：規]定为零价。
#284#29化学式：用元素符号来表示物质组成的式子【拼音：zi】。
#285#29化学方程式：用化（huà）学式来表示化学反【读：fǎn】应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
#286#29化学（繁：學）反应类型
#287#29质量守恒定律lǜ
5. 溶液（pinyin：yè）
#281#29定[拼音：dìng]义：一种或几种物质分散到另一种(繁体：種)物质里，形成的均一、稳定的混合物。
#282#29溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液【拼音：yè】中，溶液的质量=溶质的质量 溶剂{练：jì}的质量
#283#29特征：溶液是均一[拼音：yī]性、稳定性。
#284#29饱和溶液（拼音：yè）与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶（练：róng）液
#285#29 溶解度、影响固【读：gù】体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定（练：dìng）温度下，某固态物质在100克溶剂里达到(dào)饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本【拼音：běn】身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的《de》溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影(读：yǐng)响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度【拼音：dù】越高，气体溶解度越小② 压强：压yā 强越大，气体溶解《jiě》度越大。
6.四种化学反应基本类型：#28见文(练：wén)末具体总结#29
①化合反应： 由两种或两种{繁体：種}以上物质生成一种物质的反应。
如：A B = AB
②分解反应：由（练：yóu）一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如《读：rú》：AB = A B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生（读：shēng）成另一种单[繁：單]质和另一种化合物的反应。
如：A BC = AC B
④复分解反应：由两《繁体：兩》种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如《练：rú》：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反应中，含氧yǎng 化合物的氧被夺去的反《读：fǎn》应#28不属于化学的基本反应类型#29。
氧化反幸运飞艇应：物质跟氧发生的化【pinyin：huà】学反应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧(读：yǎng)化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发{练：fā}燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速《pinyin：sù》率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变《繁：變》化的物质#28一变二不变#29
9.质[繁：質]量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成{拼音：chéng}物质的质量总和。
#28反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种类也不变[繁：變]#29
10.溶液：一种或{拼音：huò}几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气(繁：氣)体固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质《繁体：質》。#29
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所[拼音：suǒ]溶解的质量，就叫做这种物质在这[繁体：這]种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离《繁：離》子的化合物
如：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合[繁：閤]物
如：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离子[pinyin：zi]#28铵根离子#29和酸根离子的化合物
如[pinyin：rú]：KNO3==K NO3-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化物#28不一定属于非金属氧化物如七氧化二《练：èr》锰#29：凡能跟碱起反应，生成盐(拼音：yán)和水的氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29：凡fán 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物【拼音：wù】质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象xiàng 。
风化：结晶水(拼音：shuǐ)合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结【繁体：結】晶水而成为粉末[pinyin：mò]的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生[读：shēng]的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃【pinyin：rán】烧的条件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可燃物的温度要达到着火点。
二、基《练：jī》本知识、理论
1.空气的成（练：chéng）分
氮气占78%， 氧气qì 占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化【读：huà】碳占0.03%，其他气体与杂质【zhì】占0.03% 。
2.主要的(de)空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物《练：wù》质 。
3.其他常见气体的化学式【读：shì】
NH3#28氨气#29、CO#28一氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化硫{liú}#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢(繁体：氫)#29。
4.常见《繁：見》的酸根或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯（读：lǜ）酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸（繁：痠）根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫（pinyin：liú）离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或原（练：yuán）子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌《繁体：鋅》
一二（读：èr）铜汞二三铁，三价铝来四价硅。#28氧《读：yǎng》-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为{练：wèi}-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在（读：zài）化合物里，各元素的化合价的代数和为0#29
5.化学式和《hé》化合价
（1）化学式的意义(繁：義)
①宏观（繁体：觀）意义
a.表示一【拼音：yī】种物质
b.表示该物质zhì 的元素组成
澳门威尼斯人②微观[繁：觀]意义
a.表示该物质的一个分{fēn}子
b.表示该物质的分子构成chéng
③量的意【读：yì】义
a.表示物质的一个分(拼音：fēn)子中各原子个数比
b.表示组成物质的各元素质量比[读：bǐ]。
（2）单质化学式的读《繁体：讀》写
①直接用{pinyin：yòng}元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银[繁：銀]Ag 等
b.固态非金属。如（练：rú）：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦《pinyin：hài》#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个（读：gè）同种原子构成的就在元素符号右下角写几（繁体：幾）。
如（rú）：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双(繁：雙)原子分(拼音：fēn)子单质化学式：O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气（繁：氣）#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多原子分子单质化学[拼音：xué]式：臭氧O3等
（3）化合物化学（繁：學）式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元《练：yuán》素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO#28氧化镁（读：měi）#29、NaCl#28氯化钠#29
②酸根与金属元素组成的化合物：读(繁体：讀)成“某酸某”，如：KMnO4#28高锰酸（繁：痠）钾#29、K2MnO4#28锰酸钾#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式【shì】判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负【pinyin：fù】化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步【读：bù】骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并【练：bìng】标出化合价
b.看元素化合价是shì 否有约数，并约成最简比
c.交叉对调把已约成最简比的化合（繁：閤）价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素#28要记住元素的名称及【拼音：jí】原子结构示意图#29
排布（繁体：佈）规律
①每层最多排2n2个电子[练：zi]#28n表示层数#29
②最外层电子数不超过8个#28最【pinyin：zuì】外层为第一层不超过2个#29
③先(读：xiān)排满内层再排外层
注：元素的化学性[练：xìng]质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数《繁：數》
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