初中科学离子共存初中化学不能共存的离子有哪(拼音：nǎ)些？

初中化学不能共存的离子有哪些？初中离子不共存有SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺等。1、溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成，则溶液中的这些离子就不能大量共存

初中化学不能共存的离子有哪些？

初中离子不共存有SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺等。

1、溶液中的某些离子之开云体育间能够反应(拼音：yīng)有难溶性或微溶性的物质生成，则溶液中的这些离子就不能大量共存。如：

①SO₄²⁻与（繁：與）Ba²⁺、Ag⁺；

②OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；

③Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻；

⑤Ca²⁺与《繁体：與》CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻；

⑥S²⁻与Cu²⁺、Pb²⁺；

⑦Ca²⁺与SO₄²⁻。

2、直播吧溶液中的某些离子间结(繁：結)合有难电离的物质生成，则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。如：

①H⁺与OH⁻、ClO⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸而不能共gòng 存。

②OH⁻与H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生成弱碱和水，所以不bù 能大量共存（练：cún）。

3、溶液中离子间能结《繁体：結》合有挥发性的（练：de）物质生成《pinyin：chéng》，则溶液中的这些离子不能大量共存。如：

H⁺和CO₃²⁻ 、HCO₃⁻、SO₃²⁻、、HSO₃⁻。

4、溶液中离子间能结合有络合物生成，则[繁：則]这些离子不能共存。如：

Fe³⁺和CN⁻、SCN⁻；

5、溶液中存在弱酸和弱碱【繁：鹼】，则弱酸对应的酸根离子和《pinyin：hé》弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应，相互促进发生双水解反应。如：

Al³⁺和AlO²⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、 S²⁻。

6、溶液中有还原性较强的离子，则溶【róng】液中不能存在较强氧化性的离子，两类离子不能大量共《pinyin：gòng》存。如：

H⁺和NO₃⁻同时存在，则《繁体：則》不能与S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。

7、无色溶液中(z澳门伦敦人hōng)不能有有色离子。

常见（繁：見）的有色离子：Cu²直播吧⁺蓝色、Fe²⁺浅绿色、Fe³⁺黄色、MnO₄⁺紫红色。