高一化学必修一知识点总结？高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论
高一化学必修一知识点总结？
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物《练：wù》质性质的方法和程序
1．澳门永利 基本方（pinyin：fāng）法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基{拼音：jī}本程序：
第三步：用比较的方法对(繁：對)观察到世界杯的现象进行分析、综合、推论，概括出结论.
二、澳门新葡京 钠及其化合物wù 的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧(读：yǎng)化：4Na O2==2Na2O
2． 钠在空气《繁：氣》中燃烧：2Na O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反《pinyin：fǎn》应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
现象：①钠浮在水面上{拼音：shàng}；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有【读：yǒu】酚酞的水变红色.
4． 过氧化钠与水（拼音：shuǐ）反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
5． 过氧化钠与二氧化【huà】碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
6． 碳酸氢[繁：氫]钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
7． 氢氧化【pinyin：huà】钠与碳酸氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化【练：huà】合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应《繁：應》：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2． 铁丝在氯气（繁：氣）中燃烧：2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入《rù》石灰浆）2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
4． 氯气与水的反{pinyin：fǎn}应：Cl2 H2O=HClO HCl
5． 次氯酸钠在空气亚博体育中变[繁：變]质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
6． 次氯酸钙[繁：鈣]在空气中变质：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
四、 以物质的量为中心的物理（读：lǐ）量关系
1． 物质《繁体：質》的量n（mol）= N/N#28A#29
2． 物质的量（练：liàng）n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质《繁：質》的量n（mol）= V/V#28m#29
4． 溶液中溶质的(de)物质的量n（mol）=cV
五、 胶体[繁：體]：
1． 定义：分散质粒子直径《繁体：徑》介于1~100nm之间的分散系.
2． 胶体性质（繁：質）：
① 丁达尔现《繁：現》象
② 聚沉（pinyin：chén）
③ 电泳(pinyin：yǒng)
④ 幸运飞艇布朗运动{pinyin：dòng}
3． 胶体(tǐ)提纯：渗析
六、 电解{jiě}质和非电解质
1． 定义：①条件jiàn ：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物（练：wù）.
2． 强(qiáng)电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
3． 离{繁体：離}子方程式的书写：
① 写：写（读：xiě）出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现（繁：現）.
下列情况不拆：难溶物质《繁：質》、难电离物质（弱酸、弱碱、水shuǐ 等）、氧化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去{拼音：qù}.
④ 查：检查元素是否守《读：shǒu》恒、电荷是否守恒.
4． 离子反应、离子共存问题：下列（pinyin：liè）离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如《读：rú》Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与[繁：與]NH4 等.
③ 生shēng 成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还《繁体：還》原反应：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与Fe2 等
七、 氧化还《繁体：還》原反应
1． （某元素）降《pinyin：jiàng》价——得到电子——被还原——作氧（拼音：yǎng）化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作{练：zuò}还原剂——产物为氧{练：yǎng}化产物
3． 氧化性：氧化(拼音：huà)剂
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