元素周期表左上和右下怎么比较？如果说有规律的话，最明显应该就在：金属与非金属分界的地方，如硼、硅、砷等，都具有一定的半导体性质（性能上有差别）。似乎可以得到一种说法：处于”左上右下“关系的主族元素，在某种物理性质或者化学反应性能（注意：这里的化学反应性能指的是在某一类型的反应中的能力）上具有相似的地方
元素周期表左上和右下怎么比较？
如果说有规律的话，最明显应该就在：金属与非金属分界的地方，如硼、硅、砷等，都具有一定的半导体性质（性能上有差别）。似乎可以得到一种说法：处于”左上右下“关系的主族元素，在某种物理性质或者化学反应性能（注意：这里的化学反应性能指澳门金沙的是在某一类型的反应[繁：應]中的能力）上具有相似的地方。例如，氧气O2和氯气Cl2都可以发生氧化反应。
但是，这种”规律“其实没有什么必然的联系，可能只是从它(繁：牠)们的众多物理与化学性质中总结出来的某一点或几点澳门巴黎人相似的地方。不像同主族元素那样具有很强的联系与规律性。
元素周期表中对角性质是左上对右下，那可不可以左下对右上？
不可以。 对角线规则：相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处，例如：元素的电负性。这种相似性称为对角线规则。 因为同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 所以左上角的元素和右下角的元素的金属性和非金属性基本相同，所以性质相似元素周期表为什么每个周期从左到右？
因为同一周期元素的外层电子依次增加，所以要达到八电子稳定结构需获得的电子数依次减少，所以最低负价上升。元（pinyin：yuán）素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着《pinyin：zhe》原子序数的递增，元素的金属性递减，非金jīn 属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
单质及简单离(繁体：離)子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性xìng 增强，还原性减弱；所对应的简单阴离【繁：離】子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
最高价【pinyin：jià】澳门永利氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，从左【拼音：zuǒ】到右，元素最高价氧化物所对应的水化物澳门威尼斯人的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
单质与氢气化合的难易程度dù
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
气{pinyin：qì}态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的最高价氢氧化物的（练皇冠体育：de）碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强
同一族的元素性质相近。 具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。 还有一些根据元素周期【qī】律得出的结论： 元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。 同一周期元《pinyin：yuán》素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子
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