氯原子的结构及可能具有的化学性质？氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，属于周期系ⅦA族元素，原子序数为17，英文名：Chlorine（Cl）。氯常温常压下为黄绿色气体。第三周期 第Ⅶ（A）族 氯是自然界中广泛分布的一种元素，属于ⅦA族元素
氯原子的结构及可能具有的化学性质？
氯是一种卤族化学元素，化学符号为(繁体：爲)Cl，属于周期系ⅦA族元素，原子序数为17，英文名：Chlorine（Cl）。氯常（pinyin：cháng）温（繁体：溫）常压下为黄绿色气体。
第三周期【读：qī】 第Ⅶ（A）族
氯是自然界中广泛分布的一种元素，属于ⅦA族元素。在地壳中存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把污水处理氯饼它从它的化《huà》合物中分离出来。因此它能够在18世纪末，在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时，制娱乐城得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论，妨碍了科学家们对它本质的认识，经过三十多年才确定它是一种元素。
氯的物理性质与化学性质？
氯气的物理性质：在通常情况下【pinyin：xià】：氯气是黄绿色的气体、氯气有【yǒu】毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气．
氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是#28扇动法#29：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻bí 孔．氯气是黄绿色有刺激性气味{读：wèi}，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非fēi 金属单质是强氧化剂。
化学性(拼音：xìng)质
1.和澳门新葡京氢气反【pinyin：fǎn】应：
纯氢气可在氯气【qì】中燃烧shāo ，有苍白(读：bái)色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸
2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃幸运飞艇烧，磷在氯lǜ 气中燃烧可形成白色烟雾。
2P 3Cl2 2PCl3（液）
PCl3 Cl2=PCl5（固）
3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧《练：yǎng》化一切金属。
2Na Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白[pinyin：bái]烟）
2Fe 3Cl22FeCl3（发红热，形成(chéng)棕褐色烟）
4.和水反应(繁：應)：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应
Cl2 H2OHCl HClO HClO是比开云体育碳酸还弱的酸，不《bù》稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。
5.和碱反应[繁体：應]：
Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O（常温下生次氯酸盐(繁体：鹽)）
3Cl2 6KOH5KCl KClO3 3H2O（加热时生氯【lǜ】酸盐）
2Cl2 2Ca#28OH#292=CaCl2 Ca#28ClO#292 2H2O（生成混合物即jí 漂白粉）
6.和世界杯（读：hé）盐反应：
Cl2 2Kl=2KCl I2（氧化【练：huà】阴离子）
Cl2 2FeCl2=2FeCl3（氧化《拼音：huà》阳离子）
7.和《读：hé》烃反应：
Cl2 CH4CH3Cl HCl（取《拼音：qǔ》代）
C6H6 3Cl2C6H6Cl6（加成chéng ）
氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的de 金属直接jiē 氧(读：yǎng)化到最高价。
氯气还有酸性，可(读：kě)以和碱类物质和有碱性的物质反应。
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