化学八年级上册前三单元知识点初中化学酸碱(繁：鹼)盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方程式{练：shì}

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二《读：èr》、物质的俗称和主要成分

　　生石[pinyin：shí]灰——CaO

　　熟石《拼音：shí》灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石shí 、大理石——CaCO3

　　食盐的主{zhǔ}要成分——NaCl

　　纯{繁：純}碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性《xìng》钠——NaOH

　　胆矾、蓝【繁：藍】矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体【tǐ】——Na2CO3.10H2O

　　氨(ān)水——NH3.H2O

　　三、金【jīn】属活动性

　　1、金属(繁体：屬)活《拼音：huó》动性顺shùn 序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活(huó)动性顺序（练：xù）的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性（直播吧拼音：xìng）顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元（读：yuán）素）。

（2）排在前面的金属才(繁体：纔)能把排（pinyin：pái）在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的【读：de】溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的《de》顺（读：shùn）口溜？）

钾（盐《繁：鹽》）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯【pinyin：lǜ】化物不溶氯化银。

碳酸盐只澳门新葡京溶(拼音：róng)钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶【读：róng】解性：只有（氢(繁体：氫)氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉【读：chén】淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸(suān)钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢（繁：氫）氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原yuán 因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸（繁：痠）的原因）

Ag2SO4（鉴别(繁体：彆)SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁[繁体：鎂]离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸[繁：痠]铝、碳酸铁

　　亚博体育五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质(繁：質)）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中（pinyin：zhōng）和反应

　　（2）不溶性盐，只有{读：yǒu}碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反【读：fǎn】应的反应物

六、溶液的酸[繁体世界杯：痠]碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂[繁：劑]———溶液的酸碱娱乐城性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞tài 试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(读：yè)（特例：碳酸钠(繁体：鈉)的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱《繁：鹼》度pH