初三孩子如何学好化学？初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
初三孩子如何学好化学？
初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二(èr)价氧钙钡镁锌。三铝四硅（guī）五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正zhèng 一价。
二(拼音：èr)、化学之最
三、常见物质的颜（繁体：顏）色
（一）固体【练：tǐ】
（二）常（pinyin：cháng）见沉淀
白《拼音：bái》色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝色：Cu#28OH#292
红褐《拼音：hè》色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不溶于《繁体：於》酸！！！
（三{pinyin：sān}）有色溶液
蓝色（含有Cu2 的溶【练：róng】液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含澳门永利有Fe2 的(拼音：de)溶液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄色（含【hán】有Fe3 的溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶【读：róng】液、KMnO4溶液
四、常见物质的(pinyin：de)名称、俗称、化学式
五、混合物的主要（pinyin：yào）成分
六、常用计《繁体：計》算公式
七、部分酸[繁体：痠]、碱和盐的溶解性表（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但实际溶解了极《繁体：極》少量，绝对不溶于水的物质几(繁体：幾)乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存{cún}在或遇水就分解了。
八【读：bā】、酸碱盐溶解性口诀
酸易溶于水，初（读：chū）中酸全溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨#28水#29、钙{练：gài}、钡都可溶，（氢(繁：氫)氧化钾KOH、氢氧化(拼音：huà)钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只需记（繁体：記）住钙。（氢氧化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘[拼音：pán]端。
盐(繁体：鹽)酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡（繁：鋇）BaSO4。）
碳酸盐《繁：鹽》，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其（读：qí）余不溶于水，均能“溶于”酸。
九、溶液的《读：de》酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(yè)（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某mǒu 些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶《拼音：róng》液 三、初【练：chū】中化学敞口【kǒu】置于空气中质量改变的
（一{练：yī}）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧(拼音：yǎng)化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧（练：yǎng）化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾{pinyin：jiǎ}，氢氧化钡，氢氧化{读：huà}钙；
（二）质量减少的(读：de)
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油《读：yóu》，浓氨水；
2、由于风化而减少的[pinyin：de]：碳酸钠晶体。
十、气qì 体的检验
1.O2：检(繁：檢)验：将带火星的小木条伸入(rù)集气瓶内，如果木条复燃，说明（拼音：míng）该瓶内气体是氧气。
验满：a排【pái】水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已[练：yǐ]收集满。
2.CO2：检验：将产生的【读：de】气体通入澄清的石灰水中（zhōng），若观察到石灰水变浑浊，说明有[练：yǒu]CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶口(读：kǒu)，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃（或通过灼热的氧(拼音：yǎng)化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水(拼音：shuǐ)珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻【pinyin：kè】，迅速倒【读：dào】转烧杯，加入适量的{de}澄清石灰水，石灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清(pinyin：qīng)石灰水，石灰水变浑{练：hún}浊。
6.H2O：使无（繁体：無）水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的de 木条伸入集气瓶中，如木条《繁：條》熄灭，向集气瓶中加入{pinyin：rù}澄清石灰水振荡，石灰水不变浑浊。
8.NH3：湿润的红色石(读：shí)蕊试纸变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有{yǒu}白色沉淀生成。
十一、离子的检(繁体：檢)验
1.H ：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变红《繁：紅》，则样品含酸或用pH 试纸(繁：紙)测溶液的pH值；
②取样，加[练：jiā]铁粉，若有气泡产生，则样品含酸；
③取样，加氧化铜，若黑色固体被(读：bèi)溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样，加（读：jiā） Cu#28OH#292 （选“NaOH 和（hé） Cu#28OH#292”中的{读：de}一种）若蓝色固体被溶解，则样品含酸；
⑤取样，加 碳酸钠《繁体：鈉》溶液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶{pinyin：róng}液。
2.OH-：
①取样，滴加《读：jiā》石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；
①取[qǔ]样，滴加酚酞，若溶液变红，则含OH-；
②取样，滴加硫酸铜（氯化铁）溶液，若有蓝色（红【繁体：紅】褐色）沉淀(繁体：澱)产生【pinyin：shēng】，则含OH-；
③取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产《繁：產》生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的de 无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰【拼音：huī】水变浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液后（繁体：後）产《繁：產》生白色沉(拼音：chén)淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和【练：hé】稀硝酸，产生白色沉淀。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊澳门新葡京试纸检验产生的气体，有刺激性气【pinyin：qì】味的气体产生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶液（如NaOH溶róng 液），产生红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插(pinyin：chā)入铁片，铁片表面附有红色固体。②滴入强碱溶液，产生蓝色沉淀（读：diàn）。
十二、离子共{练：gòng}存
★常见的不共存离子（拼音：zi）有：
1.相互反应生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和（读：hé）H
2.相互反应生（练：shēng）成沉淀：
Ag＋和Cl－（白色沉{pinyin：chén}淀《繁体：澱》）、Ba2＋和(pinyin：hé)SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉【读：chén】淀）
3.相互《hù》反应生成水：H＋和OH－
注意：1、所有有颜色的离子都不能在无（繁体：無）色的[练：de]溶液《拼音：yè》中存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根离子不能与(yǔ)强酸（H ）、强碱（OH-）共存。
如NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三、物质的鉴[繁：鑑]别
原理：根据各种物质在性质【练：zhì】上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定《dìng》试剂或不加试剂之分。
鉴别（繁体：彆）的方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时(繁体：時)放热还是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物质或（读：huò）离子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2 溶液澳门伦敦人显蓝色；含Fe2 溶液显浅绿色，含Fe3 溶液显黄色；KMnO4 溶（读：róng）液显紫红色。
（2）依据气味【读：wèi】鉴【练：jiàn】别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显（繁：顯）变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方法fǎ 】
（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到[dào]突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别[繁体：彆]出 。
（2）两两混合法：当无法通过物理性xìng 质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别[繁：彆]。
（3）借助zhù 产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴(拼音：jiàn)别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常见(繁：見)物质的鉴别
#281#29鉴别真假黄金，一yī 般假《拼音：jiǎ》黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄huáng 金。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常{pinyin：cháng}用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然《拼音：rán》纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于《繁体：於》合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也《pinyin：yě》可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃{拼音：rán}烧，燃烧时冒《读：mào》烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙（练：yǐ）烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时（繁体：時）有刺激性气味产生的是聚氯乙烯(pinyin：xī)。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻（繁：聞）气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多【duō】数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加{pinyin：jiā}碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是【拼音：shì】硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉(pinyin：chén)淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无《繁：無》沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十四、物质的除杂、分离、提[拼音：tí]纯
除杂原【读：yuán】则：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯（繁：純）或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢《拼音：huī》复原状。
◆ 常用的(练：de)除杂方法：
【物理lǐ 方法】
1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性（pinyin：xìng）固体与不溶《拼音：róng》性固体混合物的分离。如：粗盐《繁：鹽》提纯。
2.结(繁：結)晶：
（1）蒸发：适用分离溶（róng）质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出[繁体：齣]固体NaCl。
（2）降温：可溶性(练：xìng)固体溶质的溶解度受【读：shòu】温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化《读：huà》学方法】
1.转化法：将固、液《读：yè》、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除《读：chú》去。
3.气化法：将固、液体中的杂（繁体：雜）质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受皇冠体育热易分解，通过加《jiā》热将杂质除去。
5.溶解法：将固体中《拼音：zhōng》的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化{练：huà}法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和{读：hé}方法归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热的氧化《练：huà》铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干【练：gàn】燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢(qīng)氧化钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥{练：zào}。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱【繁体：鹼】混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过{pinyin：guò}浓硫酸。
◆ 常见固体除杂的试剂和方法归(繁体：歸)纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸（繁体：痠）或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量liàng 的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混(pinyin：hùn)合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶【拼音：róng】解，过滤、洗涤、干燥。
◆ 常见液体《繁体：體》除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加{练：jiā}入适量碳酸钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液[练：yè]（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。
3.Na直播吧Cl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐酸【pinyin：suān】，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分【读：fēn】反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应[繁：應]，过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加(pinyin：jiā)入足量铁粉，过滤。
十五、两种物质反应，溶液中溶质的判（pinyin：pàn）断
【溶质判断解{jiě}题思路】
（1）仔细审题，注意[读：yì]细节如溶液的{de}颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀(繁：澱)，沉淀加酸是否溶解等
（2）溶质一定有可溶于水的生【拼音：shēng】成物；
（3）溶质可能有可溶于水{读：shuǐ}的过量的反应物之一
（4）沉淀、金属、金(练：jīn)属氧化物等不溶的物质不是溶质。
（5）检测可能有的de 溶质，一定要检验与生成物不同的那部分离子
【题型】判断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种{繁体：種}可能情况
【方[fāng]法】
方法：从物质角度(拼音：dù)、或离子角度分析。
十六、废液《读：yè》成分探究题
要处理实验中的废液，就必须研究废液的成分。对废液成分的研究，一般可以从两个角度分析，即物质角度和离子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后(繁体：後)可能发生哪些反应（包《pinyin：bāo》括各实验中生成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确{pinyin：què}定，所以溶液中可能含有的是参加[jiā]反应的离子。
本文链接：http://10.21taiyang.com/Health-Conditions/3883244.html
化学初中总结{繁：結}提纲 初三孩子如何学好化学？转载请注明出处来源