初三化学知识汇总有没有啊？化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
初三化学知识汇总有没有啊？
化学复习提纲第一单[繁体：單]元走进化学世界
化学是一门研究物质的组【繁：組】成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原[练：yuán]则
1、使用药品要{pinyin：yào}做到“三[pinyin：sān]不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实[繁：實]验(yàn)室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到(拼音：dào)“三不”：即不能放回（繁体：迴）原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要(读：yào)放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水《shuǐ》冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子【拼音：zi】夹取，
2、粉末状或huò 小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即（jí）用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细[繁体：細]口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头(繁：頭)滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器《读：qì》的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台《繁体：颱》或其（练：qí）他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾(繁体：傾)倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留【pinyin：liú】在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量liàng 筒的使用
A、取用一定体积的液体药品{练：pǐn}可用量筒量取。
读数时【练：shí】量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处[繁体：處]保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取（pinyin：qǔ）液体体积操作：先向量(pinyin：liàng)筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻【kè】度线。
注意：量筒是一种量器，只能用(读：yòng)来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容（读：róng）器。不能用来量过冷或过热【rè】的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数（繁：數）比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三《sān》、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰[练：yàn]、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时[繁：時]应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯[繁体：燈]内的酒【拼音：jiǔ】精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上{练：shàng}石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶《拼音：píng》。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体[繁体：體]药品，药品要铺平，要(拼音：yào)把《读：bǎ》试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转[繁体：轉]动或上下移动试管刷，但用力lì 不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标[繁体：標]志[繁：誌]是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活（huó）动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探【pinyin：tàn】究：P7—P9
2、对人体吸入的[pinyin：de]空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色化学(拼音：xué)的特点：P6
第二单元：我们周（繁：週）围的空气
一、基本běn 概念
1、物理变（繁体：變）化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质{pinyin：zhì}的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特《拼音：tè》征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理(pinyin：lǐ)变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质(繁：質)：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导《繁体：導》电性、导(dǎo)热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中(练：zhōng)表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧（pinyin：yǎng）气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的【读：de】。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或（读：huò）多种物质（繁体：質）混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性(pinyin：xìng)质）
7、单质：由同tóng 种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由{pinyin：yóu}不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化[pinyin：huà]物：由两种元素组成的纯净物中，其《练：qí》中一种元素的（pinyin：de）氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反fǎn 应。A B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应(繁：應)。AB ===A B
12、氧化反应：物质与氧的de 反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没[拼音：méi]有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某《拼音：mǒu》种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用（pinyin：yòng）。
二、空气的《de》成分
1、空气含氧量的测定——过量红[繁：紅]磷的燃烧实验P23
问题：（1）为《繁：爲》什么红磷必须过量？（耗尽氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新（拼音：xīn）物质）
2、空气的成分（拼音：fēn）：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和(hé)杂质：0.03%
3、氧yǎng 气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用(读：yòng)途：P24
5、稀有气体的性质和用【拼音：yòng】途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报（繁：報））
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂(繁：廠)的废气、汽车排[练：pái]放的尾气等。
（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮（pinyin：dàn）的氧化物等。
三、氧气（繁：氣）的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体(拼音：tǐ)，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定{dìng}的《读：de》条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质[繁体：質]比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带[拼音：dài]火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一（pinyin：yī）些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气(繁：氣)反应的现象 生成物的名称和化学式 化huà 学反应的表达式
硫 S O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰(yàn)；氧气中—紫蓝色火焰）
铝《繁体：鋁》箔 4Al 3O2 ==2Al2O3
碳 C O2==CO2
铁3Fe 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火【读：huǒ】星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
磷 4P 5O2 == 2P2O5 （产《繁体：產》生白烟，生成白色固体P2O5）
四、氧气的实（繁：實）验室制法
1、药品：过氧化氢(拼音：qīng)和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应《繁：應》的原理：
（1）过氧化氢 水(练：shuǐ) 氧气
（2）高锰《繁：錳》酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 氯《拼音：lǜ》化钾 氧气
3、实验(拼音：yàn)装置P34、P35
4、收集方【fāng】法：密度比空气大——向上排(读：pái)空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽(繁体：盡)）
难溶于水或不易溶于(繁：於)水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已《拼音：yǐ》收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操作zuò 步骤：
查：检查装置的【pinyin：de】气密性。如P37
装：将药品装（繁：裝）入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁(繁：鐵)架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀{pinyin：yún}受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集（jí）氧气
离：收集完毕后，先将{练：jiāng}导管撤离水槽。
熄：熄[pinyin：xī]灭酒精灯。
6、检验方法：用（练：yòng）带火huǒ 星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧(拼音：yǎng)气。
7、验满方[pinyin：fāng]法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的【pinyin：de】木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满(拼音：mǎn)。
（2）用排水法收集时【shí】：当气泡从【pinyin：cóng】集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注《繁体：註》意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药{繁体：藥}品加（jiā）热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流（读：liú）回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太tài 长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试【shì】管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试(繁体：試)管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受《拼音：shòu》热，然后对准药品（pinyin：pǐn）部位加热。
（6）用排水《pinyin：shuǐ》法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸（pinyin：shēn）到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放【读：fàng】出时再[练：zài]收集，否则收集的气体中混有空气。当集气[繁：氣]瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止（pinyin：zhǐ）反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水(shuǐ)槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气《繁体：氣》的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞（拼音：sāi）一小团棉花。
五、氧《读：yǎng》气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从【练：cóng】液态空气中蒸发出来，剩下《xià》的主要就是液态氮。
第三单元：自然{读：rán}界的水
一【yī】、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流（liú）电《繁体：電》的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正(zhèng)氧、二负氢
实验 现[拼音：xiàn]象 表达式
电解水shuǐ 验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极{pinyin：jí}气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气 氢气（分解反[pinyin：fǎn]应）
2H2O 通电{pinyin：diàn} 2H2↑ O2 ↑
3、水的组成《chéng》：水是纯(繁：純)净物，是一种【繁：種】化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水《练：shuǐ》的性质
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸《拼音：fèi》点是100℃，凝固点是0℃，密度为【wèi】1g/cm3，能溶解多种物质形成溶【练：róng】液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可kě 分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物【练：wù】）、盐等多种物{读：wù}质反应。
二(pinyin：èr)、氢气
1、物理性质：无色无{pinyin：wú}味的（拼音：de）气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条(繁：條)件下密度最小的气体。
2、化（huà）学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧《繁：燒》时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成（练：chéng）物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的《拼音：de》混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则《繁体：則》表示氢《繁：氫》气较纯。）
三【sān】、分子
1、定义：分(读：fēn)子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的【拼音：de】特征：
（1）分子很小，质量和体积都[dōu]很小
（2）分子总是在不停地{拼音：dì}运动着，并且温《繁体：溫》度越(拼音：yuè)高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的[pinyin：de]体积【繁体：積】简单相加，就是因为分子间有一定的作用力[读：lì]和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中，遇到的{de}这些现象:：
a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的《练：de》香味？
b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟{练：yān}味？
c：衣服洗过以(拼音：yǐ)后，经过晾晒，湿衣变干.那么，水到那里去了?
d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有（yǒu）了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满(mǎn)一杯.怎么回事?
四、原子【pinyin：zi】
1、定义：原子是《shì》化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新（读：xīn）组合。
3、分子与原子的比较[繁体：較]：
原子 分子 备(繁体：備)注
概念 化学变化（读：huà）中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小(练：xiǎo)吗？
相【练：xiāng】似性 小，轻，有间隔。
同种原《读：yuán》子性质相同；
不同种原子性质不同[繁体：衕]； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同种分子性质不(pinyin：bù)同；
相异性 在化学反应中不能再zài 分。 在【读：zài】化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的{练：de}分子。
相互[pinyin：hù]关系 原子可以构成分子，由分子构成【读：chéng】物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子(读：zi)构成物质。 构成物质的粒子有几种？
五、物质的(拼音：de)分类、组成、构成
1、物质由元素组[繁体：組]成
2、构成物质的微《读：wēi》粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类 单质 纯净物《练：wù》 化合物 混合物
六(拼音：liù)、水的净化
1、水的【拼音：de】净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加(读：jiā)氯气或【练：huò】一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶(繁：膠)状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使{pinyin：shǐ}液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软《繁：軟》水
（1）区别：水中含有可溶性[练：xìng]钙、镁化合物的多少。
（2）硬水的软化方法（fǎ）：煮沸或蒸馏
七、物质的分类【繁体：類】方法
1、过滤(繁：濾)：分离可溶性（练：xìng）与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸(读：fèi)点不同的物质组成的混合物
八、爱[繁体：愛]护水资源
1、人类拥有的水资源yuán P57—P59
2、我【练：wǒ】国的水资源情况及水资（繁体：資）源污染：主要水体污染来源：工业污《wū》染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节{繁：節}水标志
（1）节（繁体：節）约用水，提高水的利用率节约用(yòng)水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水(shuǐ)的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水(shuǐ)体进（繁：進）行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使【练：shǐ】用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。
第四单(繁体：單)元 物质构成的奥妙
一、原子的构（读：gòu）成：
质子：1个[繁：個]质子带1个单位正电荷
原子【拼音：zi】核#28＋#29
中子：不(拼音：bù)带电
原(练：yuán)子
不带电 电 子#28一#29 1个电子带1个【gè】单位负电荷
1．构成原{pinyin：yuán}子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由{读：yóu}这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电{pinyin：diàn}荷数=质子数=核外电子[zi]数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原yuán 子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质{练：zhì}子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原(pinyin：yuán)子不显电性。
二：相对原子质量：——国际【pinyin：jì】上以一种碳原子【练：zi】质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原《yuán》子的相对原子（读：zi）质量=某元素原子的实际质【pinyin：zhì】量/（碳原子实际质量×1/12）
注【zhù】意：
1．相对原子质量只是一个比【拼音：bǐ】，不是原子的实际质量。它的单【练：dān】位是1，省【读：shěng】略不写 。
2．在(练：zài)相《读：xiāng》对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三娱乐城（sān）、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子【pinyin：zi】数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序（练：xù）：O Si Al Fe
含量最【pinyin：zuì】多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子（pinyin：zi）的区别和联系
元素 原子[pinyin：zi]
概念 具有相同核电荷数的一类原子zi 的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分 只(zhǐ)讲种【繁体：種】类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成【读：chéng】。 应用于描述物质的微观构成。
举（繁：舉）例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是(读：shì)由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水【读：shuǐ】分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元素的最小（pinyin：xiǎo）粒子
元yuán 素=================================原子
一类原子的(读：de)总称
4、元素澳门金沙符号的意义(拼音：yì)：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例《读：lì》如：O的意义： N的意义：
5、元素符号的书写：记住常（练：cháng）见元素的符号
金(练：jīn)属元素
6、元素的分类(繁：類)
非金{jīn}属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素
7、元素周期《qī》表
四【练：sì】、离子
1、核(繁体：覈)外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义{pinyin：yì}——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子【pinyin：zi】数的关系
A、稀有气体《繁：體》元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易【拼音：yì】失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多{练：duō}于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的（读：de）带电原子
原子得电子—带【练：dài】负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子《练：zi》
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn 或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“ ”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单【练：dān】位的电荷。例如，Al3 表示1个带3个单位正电荷的铝离(繁体：離)子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五{拼音：wǔ}、化学式
1、定《读：dìng》义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义[繁：義]：
（1）．表示一种物（pinyin：wù）质；
（2）．表示组成这种物质的{拼音：de}元素；
（3）．表示各种[繁：種]元素原子的个数比；
（4）．表示这种(繁：種)物质的一个分子#28对由分子构成的物质#29。
例如：HO2的（pinyin：de）意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；
水是由【读：yóu】水分子构成的；
水分子是由[练：yóu]氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子(练：zi)构成的
六、化【读：huà】合价
1、O通常显-2价，氢通常显 1价；金属元素通常显正价；化《pinyin：huà》合价有变价。
2、化（读：huà）合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右《拼音：yòu》负氨特殊来书写。
4、记住常见元(拼音：yuán)素的化合价
七、1、元{yuán}素符号前的数字：表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字《读：zì》：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个[繁：個]数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带{练：dài}的电荷数 Mg2
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号（繁体：號）右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
八、相对分子质量:：化学式中各（gè）原子的相对原子质量的总和
如: H2O的相对分子质量＝1×2 16＝18 CO2的相对《繁：對》分子质量＝12 16×2＝44
NaCl的相对分子质量＝23 35.5=58.5 KClO3 的相对分子质{练：zhì}量＝39 35.5 16×3=122.5
根据化学式，也【练：yě】可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比{练：bǐ}是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中，碳元【练：yuán】素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵#28NH4NO3#29中氮元素的质量分数《繁体：數》
1先计算出（繁：齣）硝酸铵的相对分子质量=14 1×4 14 16×3＝80
2．再计算氮元素的质【pinyin：zhì】量分数：
第六单元：碳和碳的氧(yǎng)化物
一、碳的几种（繁体：種）单质
1.金刚石#28色散性好，坚（繁体：堅）硬#29
2.石(pinyin：shí)墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）
3.C60（由分子{拼音：zi}构成）
性质：1.常{cháng}温下不活泼
2.可燃性C O2==#28点燃（rán）#29 CO2 2C O2== 2CO
3.还（繁体：還）原性C 2CuO==2Cu CO2
4.无定形[xíng]碳 1.木炭和活性炭 吸附性
澳门新葡京2.焦炭（tàn） 炼钢
3.炭【练：tàn】黑 颜料
二、CO 2的实验室制【练：zhì】法
1.物理性质：通常情况下无色无味气qì 体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给《繁：給》呼吸
与(繁体：與)水反应CO2 H2O== H2 CO3
与石灰{pinyin：huī}水反应CO2 Ca#28OH#292==CaCO3 H2O
2.石灰石（或大理石）和hé 稀盐酸
3.原【读：yuán】理CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2
4.实验装置：固液常温(拼音：wēn)下
收集方法(fǎ) 向上排空气法
5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在（拼音：zài）集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于(繁体：於)人工降雨及做制冷剂
三、CO的性(拼音：xìng)质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度（读：dù）比空气略小，难溶于水
化（读：huà）学性质：可燃性2CO O2== 2CO2
还原[读：yuán]性CO CuO==Cu CO2
毒性：使人由yóu 于缺氧而中毒
第七单元 燃rán 料及其作用
一【pinyin：yī】、 燃烧的条件
1. 可燃【拼音：rán】物
2. 氧气（或空气(繁体：氣)）
3. 达《繁体：達》到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）
二（èr）、 灭火的原理和方法
1. 清《练：qīng》除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
2. 隔(gé)绝氧气和空气
3. 是温度降到dào 着火点一下
三、 化石燃料(读：liào)：煤，石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽qì 油燃烧对空气造成污染
四、 清洁燃料：乙醇和天（拼音：tiān）然气
五、 能源1.化《读：huà》石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能
这些能开发和利用不但可以部分解决化{读：huà}石能源(练：yuán)面临耗尽的问（繁体：問）题，还可以减少对环境的污染
第八单元：金属[拼音：shǔ]和金属材料
一、 金属[繁：屬]活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb #28H#29 Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 依 次（练：cì） 减 弱
二、金属亚博体育材料1.纯金《练：jīn》属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制（读：zhì）得具有金属特征（繁：徵）的合《繁：閤》金。
3.常见合金：铁合金，铝合金【读：jīn】，铜合金。
三、金属性质《繁体：質》
1.物理性质：有《yǒu》光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：金属与氧气《繁体：氣》反应4Al 3O2==2Al2O3 ；3Fe 2O2==Fe3O4
2Mg O2==2MgO 2Cu O2==2CuO
金{jīn}属与酸反应Mg 2HCl==MgCl2 H2↑
Mg H2SO4==MgSO4 H2↑
2Al 6 HCl== 2AlCl3 3H2↑
2Al 3H2SO4==2Al2#28SO4#293 3H2↑
Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑
Zn 2H2SO4==ZnSO4 H2↑
Fe 2HCl==FeCl2 H2↑ Fe H2SO4===FeSO4 H2↑
金属与溶液反【pinyin：fǎn】应2Al 3CuSO4==Al#28SO4#29 3Cu
Cu Al#28SO4#29==Cu#28NO3#29 2Ag
四、金属资源的利【拼音：lì】用
1.铁的冶炼[繁体：煉]：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
2.原yuán 理：Fe2O3 3CO==2Fe| 3CO2
3.设备：高炉[拼音：lú]
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁《繁体：鐵》生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
2.防止澳门新葡京铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结[繁体：結]构
3.金属资源保护措施（shī）：1.防(拼音：fáng)止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品
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