前20个元素周期表各个的特点？以下为前20号元素，1到20号按照从左至右的顺序依次排开：H氢，He氦，Li锂，Be铍，B硼，C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖，Na钠，Mg镁，Al铝，Si硅，P磷，S硫，Cl氯，Ar氩，K钾，Ca钙
前20个元素周期表各个的特点？
以下为前20号元素，1到20号按照从左至右的顺序依【pinyin：yī】次排开：
H氢(拼音：qīng)，He氦，Li锂，开云体育Be铍，B硼，C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖，Na钠，Mg镁，Al铝，Si硅，P磷，S硫，Cl氯，Ar氩，K钾，Ca钙。
按照元素在周期表中的顺序给(繁体：給)元素编号，得到原子《zi》序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：
质子数=原子(拼音：zi)序数=核外电子数=核电荷数
利用周期表，门捷列夫成澳门新葡京功的预测当时尚（shàng）未发现的元素的特性#28镓、钪、锗#29。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生射线X澳门新葡京，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认(繁体：認)为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷#28即质子数或原子序#29排列。
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原子(拼音：zi)的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增《zēng》排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）
共有16个族，从左《zuǒ》到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦（读：hài）属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显{练：xiǎn}示了元素性质的递变规律和hé 元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最【pinyin：zuì】外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金（读：jīn）属性逐《zhú》渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子皇冠体育半径增大，原子序数递增，元素金【读：jīn】属性递增，非金属性递减。
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