元素周期表中熔点变化规律 元素周期（读：qī）表中密度、沸点和熔点的规律？

元素周期表中密度、沸点和熔点的规律？密度、沸点、熔点变化没有周期性。元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化。密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的，每主族每周期都有特例与突变

元素周期表中密度、沸点和熔点的规律？

例如：碱金属K和Na的密度有突变（繁体：變）。所以研究这个是没有意义的。

化学元素周期表硬度变化规律？

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰《拼音：duò》性气《繁：氣》体元素除外）的原子半径随原子序数（繁：數）的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多《拼音：duō》，原子半径增大。

注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现[繁体：現]反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反[拼音：fǎn]而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）

然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依{拼音：yī}次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子《pinyin：zi》半径应当增《读：zēng》加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。

2元【澳门新葡京pinyin：yuán】素变化规律

（1） 除第一周期外，其余每个周期都《读：dōu》是以金属《繁体：屬》元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结【繁：結】束。

（2）每一族的元素的化《拼音：huà》学性质相似

3元素化合价(繁：價)

（1）除第1周期外，同周(zhōu)期从左到右，元素最高正价由碱金属 1递增到【读：dào】 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无 6价，除外）；

（2）同(tóng)一主族的元素的最高正价、负价均相同

#283#29 所有单质都(拼音：dōu)显零价

4单质的de 熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单《繁：單》质的熔点递增，非金属单质(繁：質)的熔{读：róng}点递减；

（2）同一族(拼音：zú)元素从上到下，元素组成的金属单质的熔{练：róng}点递减，非金属单质的熔点(繁：點)递增

5元素的金属性与非金属性xìng

（1）同一周期的《练：de》元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原yuán 子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主《pinyin：zhǔ》族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增(zēng)加，原子越容易失电子，从上到《读：dào》下金属性递增，非金属性递减。

6最高价氧化《练：huà》物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性(拼音：xìng)越强【练：qiáng】；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

7 非金《读：jīn》属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越yuè 强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水shuǐ 溶液的酸性越弱。

8、单质与(繁体：與)氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子【zi】序数的递增，单质与氢气化合越容易；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增（读：zēng），单质与氢气化合越难。

9单质的氧《pinyin：yǎng》化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的{拼音：de}阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的(拼音：de)氧化性越强，其简单阴离{繁体：離}子的还原性越弱。

1直播吧0其他【pinyin：tā】

焰色反应：钡 黄绿 铜 蓝绿澳门伦敦人 钾 浅紫 锂 深红 钠 黄 钙 砖（读：zhuān）红

生（练：shēng）命元素：N

极性 非极性 离（繁：離）子键

沸点：相同的结构，原子质量大的de 沸点高

地壳中各元素的含量从(拼音：cóng)大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢

地壳中最多的元素： 氧（pinyin：yǎng）O

地壳中（练：zhōng）最多的金属元素：铝Al

二【练：èr】、含量与物理性质

1、O是地壳中质量《拼音：liàng》分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质(繁：質)量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金{jīn}属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄[huáng]色的元素；K是焰色反应为紫色（透过(拼音：guò)蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是shì 天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最(读：zuì)易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常(pinyin：cháng)温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多(duō)的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室《pinyin：shì》效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性《pinyin：xìng》最强的元素。

三皇冠体育、化学性《xìng》质与用途

1、F澳门永利是单质与(拼音：yǔ)水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化(huà)合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物《拼音：wù》能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中《练：zhōng》能自燃的元素。

5、F是【shì】气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在[拼音：zài]CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体（繁：體）的短周期元素。

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