初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本概念《繁：唸》
1. 物质（读：zhì）的变化及性质
#281#29物理【拼音：lǐ】变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成《读：chéng》，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状（繁体：狀）的改变、位置的移动等。
例如[读：rú]：水的《读：de》三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
#282#29化学变化：有新物质生成{练：chéng}的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分fēn 子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如（pinyin：rú）：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过{pinyin：guò}反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出【练：chū】来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现《繁体：現》出来的性质例如：木材具有《拼音：yǒu》密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出{pinyin：chū}来。
② 由感官感知的物理性质（繁：質）主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需(xū)要借助仪器测定的物理性质有[拼音：yǒu]：熔点、沸点、密度、硬度{练：dù}、溶解性、导电性等。
#284#29化学性质：物质只有在化学变化中才cái 能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性《练：xìng》、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质（繁体：質）的组成
原子团：在许(xǔ)多化学反应里，作为一个整体参加反应，好【读：hǎo】像一个原子一样的原子集团。
离子（pinyin：zi）：带电荷的原子或原子团。
元素：具有[练：yǒu]相同核电荷数#28即质子数#29的一类原子的总称。
3. 物质的分(练：fēn)类
#281#29混合物和纯净物（pinyin：wù）
混{hùn}合物：组成中有两种或多种物质。常见的《拼音：de》混合物有：空气、海【练：hǎi】水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有世界杯一种物wù 质。
① 宏观上看有一种成分，微《wēi》观上看只有一种分子
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化(pinyin：huà)学式表示
③ 纯净物(读：wù)可以是(练：shì)一种元素组成的#28单质#29，也可以是多种元素组成chéng 的#28化合物#29。
#282#29单质和化合[繁：閤]物
单质：只由一种(繁体：澳门新葡京種)元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元【读：yuán】素组成的纯净物。
#283#29氧化物、酸、碱和(hé)盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧{yǎng}元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和hé 非fēi 金属氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
酸：在溶液中电离出(繁：齣)的阳[繁：陽]离子全部为氢离子的化（pinyin：huà）合物。酸可分为强酸和弱酸一元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出《繁：齣》的阳离[繁体：離]子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱（繁体：鹼）。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐【练：yán】开云体育可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用(读：yòng)语
#281#29相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论[繁体：論]、核外电子的排布[bù]规律
#282#29元素符号的意《拼音：yì》义
① 某一种元[读：yuán]素。
② 这种元素的[de]一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种《繁体：種》单[繁体：單]质，例如： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的原子相互化合的数目决定dìng 这种元素的化合价。
化合价与（读：yǔ）原子最外层电子数密切相关在化合物里，元素正负化合价代数和为零单质中元素的化合价规定为零价(繁体：價)。
#284#29化学式：用元澳门巴黎人素符号来表示物《拼音：wù》质组成的式子。
#285#29化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步(拼音：bù)骤、配平、反应条件jiàn 、箭头的正确使用。
#286#29化学反{fǎn}应类型
#287#29质量《练：liàng》守恒定律
5. 溶液
#281#29定义：一种或几种物质分（读：fēn）散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物（wù）。
#282#29溶液【练：yè】的组成：溶质、溶剂。在溶{拼音：róng}液中，溶液的质量=溶质的质量 溶剂的(拼音：de)质量
#283#29特征：溶液是均一性（xìng）、稳定性。
#284#29饱和溶液(拼音：yè)与不饱和溶液及其相互转化
一般规律[练：lǜ]：饱和溶液 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影响[繁：響]固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物{读：wù}质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解jiě 的质量[pinyin：liàng]，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响（繁：響）气体溶解度的因yīn 素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：#28见文末具(拼音：jù)体总结#29
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成【练：chéng】一种物质的反应。
如：A B = AB
②分解反应：由一种物质生成{pinyin：chéng}两种或两种以上其他物质的反应。
如【读：rú】：AB = A B
③置换反应：由一种单{练：dān}质和一种[繁：種]化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互【读：hù】交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反应《繁体：應》中，含氧(yǎng)化合物的氧被夺去《pinyin：qù》的反应#28不属于化学的基本反应类型#29。
氧化反应：物质跟氧（yǎng）发生的化学反应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉{pinyin：jué}的氧化反应。
自燃：澳门新葡京由缓慢【màn】氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前(pinyin：qián)后都[dōu]没有变（繁：變）化的物质#28一变二不变#29
9.质量守恒定律：参加化学反fǎn 应的各物质的质量(练：liàng)总和，等于反应后生成物质（读：zhì）的质量总和。
#28反应(繁体：應)的前后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种类也不变#29
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合{pinyin：hé}物
溶液的组成：溶剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是《拼音：shì》溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质[拼音：zhì]。#29
11.固体（读：tǐ）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶（róng）剂里达到饱和状态时所溶解的质量{读：liàng}，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离(繁：離)时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如(练：rú)：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生成（读：chéng）的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐（读：yán）：电离时生成金属离子#28铵根离子#29和酸根离子的化合物
如{rú}：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化物#28不一定属于非金属氧化物如七[pinyin：qī]氧化二锰#29：凡能跟碱起（pinyin：qǐ）反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反{读：fǎn}应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质(繁：質)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质(繁：質)能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐[练：zhú]渐失去结[繁体：結]晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发(拼音：fā)生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物②氧气#28或（pinyin：huò）空气#29③可燃物的温度要达到着火点。
二、基(pinyin：jī)本知识、理论
1.空气的成分【读：fēn】
氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其他[练：tā]气体与杂(繁：雜)质占0.03% 。
2.主要的空气污染{练：rǎn}物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质(繁体：質) 。
3.其{拼音：qí}他常见气体的化学式
NH3#28氨气#29、CO#28一【拼音：yī】氧化碳#29、CO2#28二(pinyin：èr)氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸《繁体：痠》根或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙【pinyin：gài】离子#29、Na #28钠《繁体：鈉》离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或原子《pinyin：zi》团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二èr 价钙镁钡和锌
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅【读：guī】。#28氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为(wèi)-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在化合物里，各元素的化合价(jià)的代数和为0#29
5.化学(拼音：xué)式和化合价
（1）化{pinyin：huà}学式的意义
①宏观意义《繁：義》
a.表示一种{繁：種}物质
b.表示该物质的元素组[繁：組]成
②微{读：wēi}观意义
a.表示该物质的一个分《拼音：fēn》子
b.表示该物质的分子【pinyin：zi】构成
③量的（练：de）意义
a.表示物质的(de)一个分子中各原子个数比
b.表示组成物质的各元（练：yuán）素质量比。
（2）单质[繁体：質]化学式的读写
①直接用元素符号表示的《读：de》：
a.金属单质。如：钾{pinyin：jiǎ}K 铜Cu 银Ag 等
b.固态非金《jīn》属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(读：hài)#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就(pinyin：jiù)在元素符号右【pinyin：yòu】下角写几。
如：每个《繁：個》氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子（练：zi）单质化学式(shì)：O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多原子分子单质[繁：質]化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写(繁：寫)的先读
①两种元素组成的【拼音：de】化合物（wù）：读成“某化某”，如rú ：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯化钠#29
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰{练：měng}酸钾#29 MgSO4#28硫《读：liú》酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合【hé】价写出化合物的化学式：
①判断元素化《拼音：huà》合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写(拼音：xiě)化学式的步骤：
a.按元素化合[拼音：hé]价正左负右写出元素符号并标出化合价
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比《练：bǐ》
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下《练：xià》角。
6.核外电子排布：1-20号元yuán 素#28要记住元素的名称及原子结构示意图#29
排布规[繁：規]律
①每层最多[pinyin：duō]排2n2个电子#28n表示层数#29
②最外层(拼音：céng)电子数不超过8个#28最外层为第一层不超过2个#29
③先《拼音：xiān》排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数《繁：數》
金属元素 原子的最外层(繁体：層)电子数
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