山东初中化学知识点总结初(拼音：chū)中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方《拼音：fāng》程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗称和《pinyin：hé》主要成分

　　生石（pinyin：shí）灰——CaO

　　熟石灰、幸运飞艇消石灰、石灰水的【de】主要成分——Ca（OH）2

直播吧　　石灰石【pinyin：shí】、大理石——CaCO3

　　食盐的主要成chéng 分——NaCl

　　纯碱(繁：鹼)、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性[拼音：xìng]钠——NaOH

　　胆[繁：膽]矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶澳门金沙体（繁：體）——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金属活动性《练：xìng》

　　1、金属（繁：屬）活动性xìng 顺(拼音：shùn)序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活(huó)动性顺序（练：xù）的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活(拼音：huó)动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金【读：jīn】属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换（繁：換）出(繁体：齣)来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性(xìng)

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出《繁：齣》括号中的字，是不《pinyin：bù》是一个较好记忆的顺口溜{拼音：liū}？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都[pinyin：dōu]溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不【bù】溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）澳门威尼斯人、钠（盐yán ）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有【练：yǒu】（氢氧《拼音：yǎng》化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化【huà】）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常（读：cháng）见的沉淀物：氯化银、硫（拼音：liú）酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四sì 个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验(繁：驗)室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时(繁：時)，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁(拼音：měi)离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的(读：de)氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不bù 在溶液中存在或在{读：zài}水溶液中不易电离的物wù 质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性{xìng}发生中和反应

　　澳门银河（2）不溶(拼音：róng)性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应【练：yīng】的反应物

六、溶液的酸碱性与《繁：與》酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变(拼音：biàn)红注：不【练：bù】溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值【练：zhí】———溶液的酸碱度pH