溶液的配制的实验原理怎么写？原理：根据稀释前后溶质质量相等原理或者根据稀释前后溶质的量相等原则在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。计算公式一、用液体试剂
溶液的配制的实验原理怎么写？
原理：根据稀释前后溶质质量相等原理或者根据稀释前后溶质的量相等原则在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。计算公式一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1V1=ω2ρ2V2ω1：稀释浓度ρ1：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积二、物质的量浓度溶液的配制1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2C1:稀释前的浓度V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度V2：稀释后体积专用仪器天平，药匙，合适的量筒，玻璃棒，烧杯，合适的容量瓶，胶头滴管。影响因素跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？
实验五 盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的【de】
1. 掌握减量法《拼音：fǎ》准确称取基准物的方法。
2. 掌握【读：wò】滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和(hé)标定盐酸标准溶液的方法。
二、实(繁：實)验原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度娱乐城的溶液，然后用基准物质(拼音：zhì)标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下（pinyin：xià）：
Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚fēn 绿-甲基红混合液或甲基橙chéng 作指{读：zhǐ}示剂。
三、仪器及[pinyin：jí]试剂
仪器澳门伦敦人：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形（读：xíng）瓶、玻璃棒、250ml容量瓶
试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指zhǐ 示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加《拼音：jiā》入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四{sì}、实验内容
（一）0.1mol·L-1盐酸【pinyin：suān】标准溶液的配制：
量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入《练：rù》试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶（pinyin：róng）液的标定：
准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐(繁体：鹽)酸溶液滴定至溶液由yóu 黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。#28空白试验（繁：驗）即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。#29
五(wǔ)、数据记录与处理
1.数据记录(繁体：錄)
无水shuǐ 碳酸钠重#28g#29 0.2016 0.2008 0.2005
HCl终读数#28ml#29 17.60 18.35 18.20
H澳门威尼斯人Cl初读数【pinyin：shù】#28ml#29 0.00 0.00 0.00
CHCl#28mol.l-1#29 0.1010 0.1015 0.1020
CHCl平(读：píng)均#28mol.l-1#29 0.1015
相【练：xiāng】对平均偏差
极差(读：chà)（Xmax-Xmin）
极差的相对值（极差值与[繁：與]浓度平均值的比值，%）。
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