初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本概念《繁：唸》
1. 物(wù)质的变化及性质
#281#29物{pinyin：wù}理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有{读：yǒu}新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改{pinyin：gǎi}变、位置的移动等。
例如：水的三{练：sān}态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃(lí)碎了(繁：瞭)等等。
#282#29化学变化：有【读：yǒu】新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成《练：chéng》，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通【tōng】过反应现象来判断是否(读：fǒu)发生了化学变化或者产物是什么物质zhì 。
#283#29物理性质：物质不需要发生化学变【pinyin：biàn】化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理lǐ 变化时才表现出《繁：齣》来的性质例如：木材具有密度的性质{pinyin：zhì}，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质《繁体：質》主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定《拼音：dìng》的物理性质有：熔点、沸点、密度（练：dù）、硬度、溶(pinyin：róng)解性、导电性等。
#284#29化学性质：物质只有在化学变化中才能表(拼音：biǎo)现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性（xìng）、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质[繁体：質]的组成
原子团：在许多化学反应里，作【zuò】为一个整体参加反应，好像一个原子一【pinyin：yī】样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原《练：yuán》子团。
元素：具有相同[拼音：tóng]核电荷数#28即质子数#29的一类原子的总称。
3. 物质[繁体：質]的分类
#281#29混合物【wù】和纯净物
混合物：组成中（pinyin：zhōng）有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来《繁：來》水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各{读：gè}种溶液。
纯净物：组成中只有一种物(拼音：wù)质。
① 宏《拼音：hóng》观上看有一种成分，微观上看只有一种分子
② 纯净物具有固定的组(繁体：組)成和特有的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物可以是一种《繁：種》元素组成的#28单质#29，也可以是多种元素组成的#28化合物（练：wù）#29。
#282#29单质zhì 和化合物
单质：只由（读：yóu）一种元素组成的纯净物。可{pinyin：kě}分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物《读：wù》。
#283#29氧（yǎng）化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合(拼音：hé)物。
氧化物可分为金【练：jīn】属（繁体：屬）氧化物和非金属氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两(拼音：liǎng)性氧化物
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸一[练：yī]元酸《繁：痠》与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离（繁体：離）出的阳离子全部是氢氧根{pinyin：gēn}离子的化合物。碱可分为可溶性和(pinyin：hé)难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸{pinyin：suān}式盐和碱《繁体：鹼》式盐。
4. 化学[繁：學]用语
#281#29相对原子质量和相对分子质量(pinyin：liàng)、分子—原子运动论[繁：論]、核外电子的排布规律
#282#29元素符号(繁：號)的意义
① 某【练：mǒu】一种元素。
② 这(繁体：這)种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构(繁体：構)成的，则组成该物质的《pinyin：de》元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
#283#29化澳门伦敦人合价：元素的原子相互（读：hù）化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子(读：zi)最外层电子数密切相关在化合物里，元素正负化合价代《拼音：dài》数和为零单质中元素的化合价规定为零价。
#284#29化学式：用元(拼音：yuán)素符号来表示物质组成的式子。
#285#29化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤（读：zhòu）、配平、反应条件、箭头的（拼音：de）正确使用。
#286#29化学反应类型《读：xíng》
#287#29质量守[pinyin：shǒu]恒定律
5. 溶(pinyin：róng)液
#281#29定义：一（yī）种（繁体：種）或几种物质分散[练：sàn]到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
#282#29溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液(yè)中，溶液的质量=溶质的质量 溶剂的质量《pinyin：liàng》
#283#29特征(繁：徵)：溶液是均一性、稳定性。
世界杯#284#29饱和《hé》溶液与不饱和溶液及其相互转化
一娱乐城般规律：饱和(拼音：hé)溶液 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影响固体溶(读：róng)解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度(pinyin：dù)：在一定温度{练：dù}下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度（pinyin：dù）的影响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的{pinyin：de}溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶【读：róng】解(读：jiě)度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小② 压强：压强越大，气体溶解度越(yuè)大。
6.四种化学反应基本类型：#28见文末具(拼音：jù)体总结#29
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应[繁体：應]。
如[rú]：A B = AB
②分解反《读：fǎn》应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如（拼音：rú）：AB = A B
③置换反应：由一种单质和一种化【读：huà】合物起反应，生成另一种单质和另(拼音：lìng)一种（繁：種）化合物的反应。
如（练：rú）：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的《练：de》反应。
如{rú}：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反应中（zhōng），含氧化合物的氧（pinyin：yǎng）被夺去的反应#28不属于化学的基本反应类型#29。
氧化反应：物质跟氧发生的化(拼音：huà)学反应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧《拼音：yǎng》化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起【练：qǐ】的自发燃烧。
8.催（pinyin：cuī）化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后[繁体：後]都没有变化的物质#28一变二不变#29
9.质量守恒(繁：恆)定律：参加化{读：huà}学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总《繁：總》和。
#28反应的前后，原子的数目、种《繁体：種》类、质量都不变元素的种类也不变#29
10.溶液：一种或几种物质分散到另【pinyin：l澳门威尼斯人ìng】一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂{pinyin：jì}和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水(pinyin：shuǐ)存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。#29
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂(拼音：jì)里的溶解度dù
12.酸：电离时生shēng 成的阳离子全部都是氢离子的化合物
澳门博彩如《rú》：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都《拼音：dōu》是氢氧根离子的化合物
如《rú》：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离{繁体：離}子#28铵根离子#29和酸根离子的化合物
如(rú)：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化物#28不一定属[繁体：屬]于非金属氧化物如七氧化二锰#29：凡能跟碱起反应，生成盐和水的[de]氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水(练：shuǐ)合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分{练：fēn}而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结(繁体：結)晶水而成chéng 为（繁：爲）粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生[练：shēng]的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可（kě）燃物的温度要达到着火点。
二、基jī 本知识、理论
1.空气的成分fēn
氮气占78%， 氧气（繁：氣）占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化{练：huà}碳占0.03%，其他气体与杂（繁体：雜）质占0.03% 。
2.主要的[pinyin：de]空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质《繁体：質》 。
3.其他常见气体（繁：體）的化学式
NH3#28氨气#29、CO#28一《读：yī》氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化《pinyin：huà》硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧化{拼音：huà}氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的《拼音：de》酸根或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸[繁体：痠]二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子(拼音：zi)#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子[zi]#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离《繁：離》子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或原子团的化合价与上面离子的电(繁体：電)荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌《繁体：鋅》
一二铜《繁体：銅》汞二三铁，三价铝来四价硅（guī）。#28氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在化合物里，各元素的化合价的代数和为《繁体：爲》0#29
5.化学式和化huà 合价
（1）化学式的意义（繁体：義）
①宏观[繁体：觀]意义
a.表{练：biǎo}示一种物质
b.表示该物质zhì 的元素组成
②微观意义(繁：義)
a.表示该物质的（pinyin：de）一个分子
b.表示该物质的分子构成{练：chéng}
③量的意（yì）义
a.表示物质的一个分子中各（读：gè）原子个数比
b.表示组成物质的各元【拼音：yuán】素质量比。
（2）单质（读：zhì）化学式的读写
①直接【读：jiē】用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾[jiǎ]K 铜Cu 银Ag 等
b.固态非金【练：jīn】属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气【练：qì】#29Ar等
②多原子构成分子的单质：其《练：qí》分子由几（繁体：幾）个同种原子构[繁体：構]成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是【shì】由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子zi 单质化学式：O2#28氧气#29、N2#28氮气(繁：氣)#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多原子分子单【pinyin：dān】质化学式：臭氧O3等
（3）化【练：huà】合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种【繁：種】元素组成的化合物：读成“某【练：mǒu】化某”，如：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯化《拼音：huà》钠#29
②酸根与金属元素组成的化合[拼音：hé]物：读成“某酸某{练：mǒu}”，如：KMnO4#28高(gāo)锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据（繁：據）化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化《读：huà》合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤(繁体：驟)：
a.按元素化合价正左负右写出元【读：yuán】素符号并标出化合价
b.看元素化合价是否有约数，并约（繁：約）成最简比
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角(读：jiǎo)。
6.核外电子排布：1-20号元素#28要记住元素的名称及原子结构示意图{pinyin：tú}#29
排布（繁体：佈）规律
①每层最多排2n2个电子#28n表（繁：錶）示层数#29
②最外层电子数不超过8个#28最外层为第一层不超chāo 过2个#29
③先排pái 满内层再排外层
注：元素的化学性【拼音：xìng】质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子《拼音：zi》数
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