初中化学稀盐酸浓度？稀盐酸浓度是指5%以下初中化学用37%的浓盐酸配制10克10%的稀盐酸该怎么做实验？10 g 10%的稀盐酸中含有 HCl 10#2A10% = 1，则需要37%的浓盐酸 为 1/#2837%#29= 100/37g同时 100/37 克 37%的浓盐酸中含有水为 #28100/37#29#2A#281-37%#29=63/37 克
初中化学稀盐酸浓度？
稀盐酸浓(繁体：濃)度是指5%以下
初中化学用37%的浓盐酸配制10克10%的稀盐酸该怎么做实验？
10 g 10%的稀盐酸中含有 HCl 10#2A10% = 1，则需要37%的浓盐酸 为 1/#2837%#29= 100/37g同时 100/37 克 37%的浓盐酸中含有水为 #28100/37#29#2A#281-37%#29=63/37 克。要配制 10 克稀盐酸还需要水 10 #2A #281-10%#29 - 63/37 = 9#2A30/37 = 270/37 克。所以 将 100/37克37%的浓盐酸缓慢加到 270/37 克水中即可得到 10 克10%的稀盐酸。初三酸碱盐怎样都听不懂怎么办？
化学首先是需要背下来，然后才能去答题。你说你学不好，是因为你的基础知识不会，给你一些资料，希望能够帮到你。
跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？
实验五 盐酸标准溶液的配制和标定一（练：yī）、实验目的
1. 掌握减量法fǎ 准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操(拼音：cāo)作zuò 并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验（读：yàn）原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然(rán)后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再（练：zài）根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标【biāo】定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.澳门银河89，通常选用yòng 溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂（繁：劑）
仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻《读：bō》璃棒、250ml容量瓶
试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚（pinyin：fēn）绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶[pinyin：róng]液（1g/L），混匀。
四开云体育、实验内容(读：róng)
（一）0.1mol·L-1盐[繁：鹽]酸标准溶液的配制：
量取（练：qǔ）2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸(繁体：痠)标准溶液的标定：
准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制[繁体：製]好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。#28空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复(繁体：覆)上述操{cāo}作。#29
五、数据记录【澳门博彩练：lù】与处理
1.数《繁：數》据记录
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
无水《拼音：s澳门新葡京huǐ》碳酸钠重#28g#29 0.2016 0.2008 0.2005
HCl终【繁：終】读数#28ml#29 17.60 18.35 18.20
HCl初读[繁体：讀]数#28ml#29 0.00 0.00 0.00
VHCl#28ml#29 37.67 37.34 37.1
CHCl#28mol.l-1#29 0.1010 0.1015 0.1020
CHCl平均《读：jūn》#28mol.l-1#29 0.1015
相澳门金沙对平均偏piān 差
极差（Xmax-Xmin）
极差[pinyin：chà]的相对值（极差值与浓度平均值的比值，%）。
本文链接：http://10.21taiyang.com/Health-Conditions/5842685.html
初中化学盐酸实验视频 初中化(读：huà)学稀盐酸浓度？转载请注明出处来源
