高一化学必修一知识点总结？高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论
高一化学必修一知识点总结？
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的（练：de）方法和程序
1． 基本方(拼音：fāng)法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序《练：xù》：
第三步(拼音：bù)：用比较的（练：de）方法fǎ 对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论.
二、 钠及其化合物的性质《繁体：質》：
1． 钠在空气中缓慢(读：màn)氧化：4Na O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na O2点燃{练：rán}====Na2O2
3． 钠与水反应（繁体：應）：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
现象：①钠皇冠体育浮在水面上；②熔化为银白bái 色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.
4． 过氧化钠与【练：yǔ】水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
5． 过氧《拼音：yǎng》化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
6． 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢(繁：氫)钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
8． 在碳酸(繁：痠)钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质《繁：質》
1． 氯气与氢氧《读：yǎng》化钠的反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2点燃rán ===2FeCl3
3． 制取【练：qǔ】漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
4． 氯气与水的反应（读：yīng）：Cl2 H2O=HClO HCl
5． 次氯酸钠在空气[繁体：氣]中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
6． 次氯酸钙[繁：鈣]在空气中变质：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
四、 以物质的(拼音：de)量为中心的物理量关系
1． 物质的(拼音：de)量n（mol）= N/N#28A#29
2． 物(pinyin：wù)质的量n（mol）= m/M
3． 标（繁澳门银河体：標）准状况下气体物质的量n（mol）= V/V#28m#29
4． 溶液中开云体育溶质的物质的【de】量n（mol）=cV
五、 胶体(繁体：體)：
1． 定义：分散质粒子直径介于《繁体：於》1~100nm之间的分散系.
2． 胶体性《读：xìng》质：
① 丁达尔[ěr]现象
② 聚沉
③ 娱乐城电【练：diàn】泳
④ 布（繁体：佈）朗运动
3． 胶体tǐ 提纯：渗析
六、 电解质（繁：質）和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状(zhuàng)态；②性质：能否【读：fǒu】导电；③物质类别：化合物.
2． 强电解jiě 质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
3． 离子（pinyin：zi）方程式的书写：
① 写：写出化学(拼音：xué)方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它(tā)以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质、难(繁：難)电《繁：電》离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去《拼音：qù》.
④ 查：检查元素是否[pinyin：fǒu]守恒、电荷是否守恒.
4． 离子反应、离子(zi)共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难(繁：難)溶物质的离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
② 生成气体或【拼音：huò】易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等.
③ 生成难电离的物质（弱电解【读：jiě】质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与（繁体：與）Fe2 等
七、 氧化还原反应《繁：應》
1． （某元素）降价——得到电子极速赛车/北京赛车——被还（繁：還）原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升(繁：昇)价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物(拼音：wù)
3． 氧化性：氧化（拼音：huà）剂
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