高一化学必修一知识点总结？高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论
高一化学必修一知识点总结？
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和{练：hé}程序
1． 基本方法：观（繁体：觀）察法、实验法、分类法、比较法
2． 基(读：jī)本程序：
第三步《拼音：bù》：用比较的方法对(繁：對)观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论.
二、 钠(繁体：鈉)及其化合物的性质：
1． 澳门威尼斯人钠在空气中缓慢（pinyin：màn）氧化：4Na O2==2Na2O
2． 钠《繁：鈉》在空气中燃烧：2Na O2点燃====Na2O2
3． 钠与【练：yǔ】水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
现象《读：xiàng》：①钠浮（练：fú）在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.
4． 过【练：guò】氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应《繁：應》：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
6． 碳酸(繁：痠)氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠(nà)反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
8． 在碳酸钠[拼音：nà]溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化[huà]合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠（繁体：鈉）的反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2． 铁世界杯丝在氯[pinyin：lǜ]气中燃烧：2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
4． 氯气与(yǔ)水的反应：Cl2 H2O=HClO HCl
5． 次氯酸钠在空气[繁体：氣]中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
6． 次氯酸钙在空气中《练：zhōng》变质：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系[繁：係]
1． 物质的(读：de)量n（mol）= N/N#28A#29
2． 物{拼音：wù}质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质《繁体：質》的量n（mol）= V/V#28m#29
4． 溶液中溶《拼音：róng》质的物质的量n（mol）=cV
五《读：wǔ》、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间《繁体：間》的分散系.
2． 胶（繁：膠）体性质：
① 丁达尔现(拼音：xiàn)象
② 聚沉《pinyin：chén》
③ 电泳（读：yǒng）
④ 布(繁：佈)朗运动
澳门博彩3． 胶体【tǐ】提纯：渗析
六、 电解《拼音：jiě》质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否fǒu 导电；③物（练：wù）质类【繁：類】别：化合物.
2． 强电解质：强酸、强碱、大【读：dà】多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
3． 离子方程式的书《繁：書》写：
① 写：写出（繁：齣）化学方程式
② 拆：将易yì 溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现.
下列情况kuàng 不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸(繁：痠)、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.
澳门威尼斯人③ 删：将反应前{qián}后没有变化的离子符号删去.
④ 查：检[繁体：檢]查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4． 离子反应、离子共存（cún）问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生shēng 成难溶物质的离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
② 生shēng 成气体或易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等.
③ 生成难电离的物质(拼音：zhì)（弱电解质）
④ 发生氧化还原反娱乐城应：如：MnO4-与(繁体：與)I-；H 、NO3-与Fe2 等
七、 氧(拼音：yǎng)化还原反应
1． （某元素）降价——得到电(繁体：電)子——被还原——作氧化剂——产（繁：產）物为还原产物
2． （某元素）升价——失(拼音：shī)去(拼音：qù)电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂(jì)
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