初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本概（pinyin：gài）念
1. 物质的【练：de】变化及性质
#281#29物理(lǐ)变化：没有新物质生成的变化。
① 宏hóng 观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状《繁：狀》态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如【pinyin：rú】：水的三态变化、汽油挥(繁体：揮)发、干冰的(拼音：de)升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
#282#29化(练：huà)学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生(拼音：shēng)成，微观上有新分子生成。
② 化学变化[pinyin：huà]常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产《繁：產》生气[繁：氣]体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的(练：de)性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生shēng 物理变化时才表现出来的de 性质例如：木材具有密度的性质，并（繁：並）不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感（读：gǎn）知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需《读：xū》要【练：yào】借助{zhù}仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
#284#29化学性质：物质只有在化学变化中才能表(biǎo)现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性（xìng）、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质zhì 的组成
原子团：在许多化学反应里(拼音：lǐ)，作为一个(繁：個)整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原[练：yuán]子或原子团。
元素：具有相同核电(繁体：電)荷数#28即质子数澳门博彩#29的一类原子的总称。
3. 物质的分【读：fēn】类
#281#29混合物【wù】和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来(繁体：來)水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶《róng》液。
纯净物(pinyin：wù)：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观（繁：觀）上看只有一种分子
② 纯净物具有固定的组成和特有(pinyin：yǒu)的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物【pinyin：wù】可以是一种元素组成的#28单质#29，也可以是多种元{yuán}素组成的#28化合物【读：wù】#29。
#282#29单质和《练：hé》化合物
单质：只由一种(繁：種)元素组成的纯净物。可（pinyin：kě）分为金属单质、非金属单质及稀有气[qì]体。
化合物：由两种或两种以上的元[pinyin：yuán]素组成的纯净物。
#283#29氧化物、酸、碱(繁：鹼)和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元（读：yuán）素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物（拼音：wù）和（读：hé）两性氧化物
酸：在溶液中电离出的阳【pinyin：yáng】离子全部为氢离子的化合物。酸【suān】可分为强酸和弱酸一元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳澳门金沙离(繁体：離)子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离（繁：離）时电离出金属阳[繁：陽]离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式(pinyin：shì)盐。
4.世界杯 化学《繁：學》用语
#281#29相对原子质量和相对分《拼音：fēn》子质量、分子—原子运《繁：運》动论、核外（练：wài）电子的排布规律
#282#29元（yuán）素符号的意义
① 某一（yī）种元素。
② 这种（繁体：種）元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种(繁：種)单质(zhì)，例如： 、S、P等。
#283#29化合价（繁：價）：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外（读：wài）层电子数密切相关在化合物里，元素正负化合价代数和为零单质中元素的化合价规定为零(练：líng)价。
#284#29化学式：用元素符号来表示物质组成的de 式子。
#285#29化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应{pinyin：yīng}条件【读：jiàn】、箭头的正确使用。
#286#29化学反应类型【读：xíng】
#287#29质(繁：質)量守恒定律
5. 溶róng 液
#281#29定义：一种或几种物质(繁体：質)分散到另一种物质里，形成的均一、稳（繁体：穩）定的（pinyin：de）混合物。
#282#29溶液的组成{练：chéng}：溶质、溶剂。在【读：zài】溶液中，溶液的质量=溶质的质{pinyin：zhì}量 溶剂的质量
#283#29特征：溶液是均一{pinyin：yī}性、稳定性。
#284#29饱和溶液与不bù 饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液（拼音：yè） 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应[繁体：應]用
溶解度：在zài 一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫jiào 做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小(拼音：xiǎo)的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠(拼音：nà)#29的溶解度受温度的影响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响气【qì】体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体（繁体：體）溶解度越小② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：#28见文末（pinyin：mò）具体总结#29
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如{pinyin：rú}：A B = AB
②分解反应(yīng)：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如(拼音：rú)：AB = A B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另lìng 一种单质和另《pinyin：lìng》一种化合物的反应。
如(读：rú)：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反{练：fǎn}应。
如(拼音：rú)：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去[pinyin：qù]的反{读：fǎn}应(繁：應)#28不属于化学的基本反应类型#29。
氧化反应：物质跟氧发生《拼音：shēng》的化学反应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢（màn）的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起【pinyin：qǐ】的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学[繁：學]性质在化学变化前后都没有变化的物质#28一变二不变(biàn)#29
9.质【练：zhì】量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质【pinyin：zhì】量总和。
#28反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种类也不《bù》变#29
10.溶液：一种或几种（繁：種）物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质[繁体：質]。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水【读：shuǐ】的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质[繁：質]。#29
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种[繁体：種]溶（róng）剂里的溶【读：róng】解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化【练：huà】合物
如：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是(pinyin：shì)氢氧根离子的化合物
如【读：rú】：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐（读：yán）：电离时生成金属离子#28铵根离子#29和酸根离子的化合物
如：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化(pinyin：huà)物#28不（读：bù）一定属于非金属氧化物如七氧化二锰#29：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（pinyin：wù）。
14.结（繁：結）晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物《练：wù》质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶《读：jīng》水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐《拼音：zhú》渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧[繁体：燒]：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可燃{pinyin：rán}物的温度要达到着火点。
二、基本知识《繁：識》、理论
1.空气的【拼音：de】成分
氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气[繁：氣]体《繁：體》占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气[繁：氣]污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物[读：wù]质 。
3.其他常见气体的化学[繁：學]式
NH3#28氨气#29、CO#28一氧化[拼音：huà]碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化(huà)硫#29、NO#28一氧化{练：huà}氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸《繁体：痠》根或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离(繁：離)子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚yà 铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应[繁：應]：
一价钾钠氢和银(拼音：yín)，二价钙镁钡和锌
一二铜汞二三铁，三（sān）价铝来四价硅。#28氧-2，氯化物（pinyin：wù）中{读：zhōng}的氯为 -1，氟-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在化合物里，各元素的化合价的代数和为《繁体：爲》0#29
5.化学式（pinyin：shì）和化合价
（1）化学式的意{yì}义
①宏（练：hóng）观意义
a.表示一种《繁体：種》物质
b.表示该物质的元(练：yuán)素组成
②微开云体育《wēi》观意义
a.表示该物wù 质的一个分子
b.表示该物质的(读：de)分子构成
③量的意{pinyin：yì}义
a.表示物质的一个分子中各原子（zi）个数比
b.表示组[繁体：組]成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读(拼音：dú)写
①直zhí 接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银[繁体：銀]Ag 等
b.固态非金属（繁：屬）。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气[繁：氣]体。如：氦#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子（pinyin：zi）构（繁体：構）成的就在元素符号右下角《拼音：jiǎo》写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成{读：chéng}，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯{练：lǜ}气#29、Br2#28液(pinyin：yè)态溴#29
多原子分子单质化学式{读：shì}：臭氧O3等
（3）化合物化学式的【练：de】读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物(读：wù)：读成“某化某《拼音：mǒu》”，如：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯化钠#29
②酸根与金属元素组成{练：chéng}的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4#28高锰酸钾jiǎ #29、K2MnO4#28锰酸钾#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式判断元素化（huà）合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物(读：wù)中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步【读：bù】骤：
a.按元素化合价正左负右{读：yòu}写出元素符号并标出化合价
b.看元素化合价是否有约数，并[繁：並]约成最简比
c.交叉对调把已约成最简比的化合价{练：jià}亚博体育写在元素符号的右下角。
6.核外电子排（pinyin：pái）布：1-20号元素#28要记住元素的名称及原子结构示意图#29
排布规[guī]律
①每层最多排2n2个电子《zi》#28n表示层数#29
②最外层电子数不超过8个#28最外《读：wài》层为第一层不超过2个#29
③先排满内层再排《拼音：pái》外层
注：元素的化学(拼音：xué)性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外{练：wài}层电子数
本文链接：http://10.21taiyang.com/Health-Conditions/6534801.html
人教版初三化学化学变化 初中人教版化学(繁体：學)的知识点和化学公式的总结？转载请注明出处来源
