石墨和金刚石晶体结构gòu

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金刚石是不是分子构成的，石墨c60呢？

金刚石和石墨不是分子构成的世界杯，是原《读：yuán》子构成的.它们是同素异形体.

C60是分子（zi）构成.

在单质中，你可以[练：yǐ]这样的判断是分子构成的还是原子构成的：

正确写出单质化学式后，再《练：zài》看元[练：yuán]素符号的右下角有无数字，无《繁：無》者是原子构成，有者是分子构成.

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石墨与金刚石分子结构？

金刚石分子结澳门金沙构及外观（繁：觀）图

石墨【pinyin：mò】分子结构及外观图

金刚石与石墨的分子结构图是怎么样的？

1.纯净的金刚石是无色透明、正八面（繁体：麪）体形状的固体；

2.石墨是一种深灰huī 色有金属光泽而不透明的细鳞片亚博体育状固体。石墨很软，在纸上画过可留下痕迹，有滑腻感。

3.金刚石和石墨“形”或“性”有《练：yǒu》着天壤之别，但它们具有相同的“质”，它们是一对“孪生”兄弟，都由碳元素组成，被称“同素异[繁体：異]形体”。

4.金刚石可以用来切割玻璃、做钻头，因为《繁：爲》它的硬度很大；

5.石墨可以用来做铅笔芯、润滑剂，这是因为它很软、有滑腻感。按幸运飞艇照莫氏硬度标准，金刚石为最高级。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。金刚石和石墨同样由碳原yuán 子构成，金刚石为什么会如此的坚硬，这取决于它的分子结构。

下图是金刚石的结构模型。每个碳原子都与周围的4个碳原[练：yuán]子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两《繁：兩》个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密《读：mì》的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。

而石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子幸运飞艇之间的距离约为0.142nm。在石墨中层与层之间[繁体：間]相距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以石墨很软、有滑腻感。

金刚石和[hé]石墨相比，结构更为致密。金刚石{shí}的密度大约是石墨的【读：de】1.5倍左右（金刚石的密度约为3.5-3.53g/cm³，石墨的密度约为2.09–2.23g/cm³）。

碳原子通过强烈的相互作用（化学键）紧密结合时，原子间的距离越小，相互作[zuò]用越【读：yuè】强。在石墨的一个片层中{pinyin：zhōng}，碳原子间的距离比金刚石小，相互作用更强，更难被破坏，所以石墨的熔点更高。

如下表所示，金刚石和石墨的熔点不同，但沸点却相同，这又是为什么呢？物质的物态变化与微粒间的距离是有一定关系的。石墨和金刚石熔化以后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同，所以沸点相同。

我们都知道，石墨具有导电性。这与石墨的结构[gòu]也有密切关[繁：關]系。碳原子最外层有4个电子，在石墨的一个片层中，每个碳原子会与其周围的3个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用（化学键），每个[繁体：個]碳原子只有3个最外层电子参与这种“力”的形成，这样就会剩下1个自由电子

因为有大量自由电子存在，所以石墨能导电。而金刚石中每个碳原子与其周围的4个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用，碳原子(读：zi)最外层的4个电子几乎都参与了这种“力”的形（pinyin：xíng）成，基本没有自由电子，所以基本不导电。

结构可以决定性质，金刚石和石墨都由碳原子构成，但是因（pinyin：yīn）为原子排列方式不同，导致很多物理性质有很大差异[繁：異]。

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