单招化学的基础知识？ 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。相关内容，一起来看看！ （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学
单招化学的基础知识？
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与（繁体：與）变化规律[读：lǜ]；创造新物《pinyin：wù》质的科学。相关内容，一起来看看！
（绪{繁体：緒}言）
1、化学是一门研究物质的de 组成、结（繁体：結）构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的【de】根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴《拼音：bàn》随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象(xiàng)。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥[拼音：huī]发性《pinyin：xìng》、导电性、吸附性等。
4、化学性质[拼音：zhì]——氧化性、还原性、金属活动性、活{huó}泼性、稳【繁体：穩】定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱[繁体：鹼]式碳酸铜加热后，①绿色粉末变(biàn)成黑色，②管口出现小水滴(pinyin：dī)，③石灰水变浑浊。Cu2#28OH#292CO3—
6、我国的某【练：mǒu】些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早[pinyin：zǎo]，对世界文明作出过巨大贡献。
#28空气#29
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不{拼音：bù}能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧（繁体：燒）时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约【繁：約】1/5体积。
若测得水面上升小《xiǎo》于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气[繁：氣]③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气《繁体：氣》和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方[读：fāng]法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大娱乐城约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合(繁：閤)物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害【hài】物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污【pinyin：wū】染物较多是SO2、CO、NO2，这些气《繁：氣》体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水《拼音：shuǐ》）
1、水在{拼音：zài}地球上分布很广，江河、湖泊和【练：hé】海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废[繁：廢]水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农(繁：農)药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源【拼音：yuán】的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止[练：zhǐ]）使用化肥和农（读：nóng）药等。
4、电（繁：電）解水实验可证《繁体：證》明【pinyin：míng】：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧{pinyin：yǎng}气，负极产生氢气（繁体：氣），体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大{拼音：dà}，不易溶于水，液[yè]氧是淡蓝色的。
氢气《繁：氣》是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干(繁体：幹)冰是CO2固体。（碳酸(suān)气）
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水《shuǐ》。
甲烷是[shì]无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然{rán}气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁（繁：鐵），炭《练：tàn》黑加到橡{xiàng}胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异(yì)的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的【读：de】原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都《dōu》是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的de 发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比（pinyin：bǐ）空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用yòng 向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法（fǎ）CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实《繁：實》验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
工业上制《繁体：製》制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用[读：yòng]N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是{shì}液氧（贮存在天蓝色钢瓶中(拼音：zhōng)）。
②实验室制（繁体：製）H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也(拼音：yě)不能用(拼音：yòng)镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn H2SO4—
Zn HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气【练：qì】（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆(fù)盖在{zài}大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3 HCl—工业上制CO2的方《练：fāng》法是：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较[繁体：較]活泼的气体，具jù 有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂《繁体：劑》。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出（繁：齣）白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡{dàn}蓝色火焰，在氧气中蓝【繁体：藍】紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白[bái]色）P和O2反应的现象是：冒{练：mào}白烟，生成白色固体P2O5。（用于#2A）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出（繁体：齣）大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白【练：bái】色固体氧化镁。（用于照[pinyin：zhào]明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意（拼音：yì）点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔【拼音：róng】化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的de 火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝{繁体：藍}色的火焰。
⑧CH4和O2的[拼音：de]现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒【读：jiǔ】精燃烧C2H5OH O2—
甲《读：jiǎ》醇燃烧CH3OH O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性[练：xìng]质：①可燃性②还原性
①可燃性H2 O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯【繁：純】度
CO O2—H2的爆炸《练：zhà》极限为4——74.2%
C O2—（氧气充足）C O2—（氧气不(bù)足）
②还原性H2 CuO—黑色变成红色，同时有水珠(zhū)出现
C CuO—黑色变成红色，同时产生使shǐ 石灰水变浑浊的气体
CO CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑（繁体：渾）浊的气体
7、CO2①与(繁：與)水反应：CO2 H2O—（紫色石蕊变红色）
②与碱反应：CO2 Ca#28OH#292—（检验CO2的方程式《pinyin：shì》）
③与灼热的碳反应：CO2 C—（吸热反应，既是化合反应又[练：yòu]是氧化还原反《读：fǎn》应，CO2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2]通【练：tōng】入石灰水CO2 Ca#28OH#292—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜（繁体：銅）CO CuO—
CaO[CaCO3]只能煅（duàn）烧CaCO3—
②检验（繁：驗）：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3 HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧[繁体：燒]产物
H2、O2、CO2：用燃着的木mù 条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰《读：huī》水
8、酒精C2H5OH，又《yòu》名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使{pinyin：shǐ}紫色石蕊变红色。
无水醋酸又【pinyin：yòu】称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中【读：zhōng】气{pinyin：qì}体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无[wú]污染）。
（铁[tiě]）
1、铁的物理性[读：xìng]质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和【练：hé】热的导体。
2、铁生绣{繁体：繡}实际上是(拼音：shì)铁、氧气和水等物质相互作用【yòng】，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持（读：chí）铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品【拼音：pǐn】的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油【yóu】，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬【gè】）有色金属：除前三种以外都是【拼音：shì】，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成[练：chéng]的具有金属特性的物质。铁的[读：de]合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之（读：zhī）间。
6、炼铁的主zhǔ 要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂《繁：劑》一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不是置换反应）
7、低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来[繁体：來]制刀《练：dāo》具、量具和模具。
8、锰钢中合【hé】金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元(yuán)素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅【练：guī】钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成《读：chéng》一层《繁：層》致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生shēng 的反应。钛耐腐蚀性好。
（溶液[读：yè]）
1、溶液的特征：均一稳定的混合【练：hé】物。
①加水②升温[繁：溫]
饱和溶液不饱和溶液熟石[练：shí]灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂《繁体：劑》
饱和石灰水变成不饱和的石【拼音：shí】灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说【练：shuō】，在同一温度下，饱和溶液一定比不（拼音：bù）饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物{练：wù}质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶[练：róng]解{读：jiě}度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方《练：fāng》法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷（pinyin：lěng）却热饱和溶液法）
对（繁体：對）溶解度受温度【练：dù】变化不大的物质采用(yòng)蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比《练：bǐ》较大的物wù 质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶{pinyin：jīng}体（如KNO3、CuSO4）
冷却《繁：卻》饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。澳门银河盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca#28OH#292，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca#28OH#292，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶[拼音：róng]于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
（组成与结构（繁体：構））
1、分子是保持物质化学性质的最【开云体育读：zuì】小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的（读：de）化学性质的[拼音：de]最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质[繁体：質]子数=核外电子数
相对原子质量《pinyin：liàng》=质子数 中子数
原子是由原子核和核(繁：覈)外电子构成的【pinyin：de】，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一(读：yī)般的氢原子无中子）。
某mǒu 原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个【gè】比值。相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核（繁体：覈）外电子的电量相等，电性相《pinyin：xiāng》反，因此整个原子不显电性（即电(繁体：電)中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定（拼音：dìng）是单质，也可能是混合（繁：閤）物，但一定不可能是(练：shì)化合物。）
②由一（yī）种分子(拼音：zi)构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子{zi}构成的。
③由不同种元素组成【chéng】的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是《读：shì》化合物，但化合物一定是由不同种元素组成【pinyin：chéng】的。
纯净物与混合物的{练：de}区别是物质的种类不同。
单dān 质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但《dàn》含氧化合物不一定是氧化物《读：wù》。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的《读：de》一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元(拼音：yuán)素组成，表示这种物质的一个分子{练：zi}，表示这种物质的一个[拼音：gè]分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构(繁：構)成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体[繁体：體]、硅和碳。
由分子直[pinyin：zhí]接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质（繁体：質）如磷、硫liú 等。分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或澳门新葡京原子团(繁：糰)）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的：离子化合物《wù》（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸(繁：痠)钾的微粒是[pinyin：shì]K 、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元[练：yuán]素的本质区别是质zhì 子数不同或【huò】者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2 、Fe3 因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以{pinyin：yǐ}他们的化学性【练：xìng】质也不同。
核电{练：diàn}荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电【diàn】子，则R的质子数为：R 8×3 2=32
（质（繁体：質）量守恒定律）
1、在一切（pinyin：qiè）化学反应中，反应前后①原子的种类没有改[gǎi]变，②原子的数目没有增减，③原子的{de}质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结【繁体：結】：在化学反应中:
一定不变的是：①各物【读：wù】质的质量总和②元素的种[繁：種]类元素的质量[读：liàng]④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改{gǎi}变的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是分子的数目【读：mù】。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事（shì）实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数（繁：數）目必须(繁：須)相等。
（酸、碱(繁：鹼)、盐）
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg#28NO3#292等不能导电，其水溶液能导电，所以（pinyin：yǐ）酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不(读：bù)导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由（练：yóu）移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的[读：de]氯酸根离子）
3、能导电的溶液yè 中，所有阳离（繁体：離）子所带的正电荷总数等于阴离子所带（读：dài）的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶[读：róng]液中Na ∶Mg2 ∶Cl-=3∶2∶5，如Na 为3n个，求SO42-的个数（繁：數），（此类题要会）解：3n 2×2n=5n 2x，则x=
4、盐中一（yī）定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金《pinyin：jīn》属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定[读：dìng]含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√）有（读：yǒu）机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是【读：shì】酸溶液，但一定《pinyin：dìng》是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝【繁体：藍】的溶[练：róng]液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液{练：yè}，但溶液显碱性）
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的(de)通性）
i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞（pinyin：tài）不变色。
ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表[biǎo]中，只有排在H前面的金属[繁：屬]才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与（繁：與）金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii.与金属氧化物反应生成盐和(pinyin：hé)水（一定反应）
iv.与碱(繁体：鹼)反应生成盐和水（一定反应）
v.与某些盐反应生成另一种{繁体：種}酸（繁体：痠）和另一种盐（条件【jiàn】：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液{拼音：yè}呈中性，pH＜7时（繁体：時）呈酸性，pH＞7时呈《读：chéng》碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性(练：xìng)越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨yǔ 水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标【pinyin：biāo】准比色卡对照，便可知溶液《pinyin：yè》的pH。pH数值是整数。
8、碱的通性【pinyin：xìng】
由于碱在水溶液里都{pinyin：dōu}能电离而生【pinyin：shēng】成OH-离子，所以它们有一些相似的化学(繁：學)性质。
#281#29碱溶液能跟酸碱指zhǐ 示剂起反应。（条件：碱必须可（拼音：kě）溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe#28OH#293中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
#282#29碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水《读：shuǐ》。条件：碱必须[繁：須]可溶，例如Cu#28OH#292 CO2不反应
#283#29碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用(练：yòng)生成盐和水的[pinyin：de]反应叫做中和（拼音：hé）反应。
#284#29碱能跟某些{pinyin：xiē}盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有《读：yǒu》沉淀。
9、盐的性《练：xìng》质
①跟某些金属反应生成另一种金(pinyin：jīn)属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面(繁：麪)的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太[练：tài]活泼，不和盐置换）
②盐与[繁：與]酸反应（与前面相同）
③盐与碱反应（与前面《繁：麪》相同）
④盐与盐反应条件：反应物均[jūn]溶，且生成物中有沉淀。
本文链接：http://10.21taiyang.com/Home-FurnishingsHome/2944664.html
自然科学基础知识化学答案 单招化学的基[拼音：jī]础知识？转载请注明出处来源
