水溶液中的离子平衡解题方法？解题过程：一、离子浓度大小的比较规律#28以起始量为主#291、单一溶质的溶液中离子浓度比较#281#29、多元弱酸溶液（只考虑电离）多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步
水溶液中的离子平衡解题方法？
解澳门威尼斯人[pinyin：jiě]题过程：
一、离(繁体：離)子浓度大小的比较规律#28以起始量为主#29
1、单一溶质的溶液中离子浓度比较
#281#澳门新葡京29、多元弱酸【练：suān】溶液（只考虑电离）
多元弱酸溶液皇冠体育中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电[拼音：diàn]离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。例H3PO4溶液中：c#28H #29＞c#28H2PO4-#29＞c#28HPO42-#29＞c#28PO43-#29
#282澳门博彩#29、多元弱酸《繁体：痠》的正盐溶液（只考虑水解）
多元弱酸的强碱正盐溶液中{读：zhōng}，要根据酸根离子的分步水解（注意，水解都是微弱的）来分析。亚博体育第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。
例如:Na2CO3 溶液（yè）中：
CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-#28主[拼音：zhǔ]要#29，
HCO3-＋H2O⇌H2CO3＋OH-#28次要（拼音：yào）#29，
故{练：gù}c#28Na #29
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