催化剂的原理？催化剂原理:1、由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因
催化剂的原理？
催化剂原理:1、由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。如化学反应A B→AB，所需活化能为E，加入催化剂C后，反应分两步进行，所需活化能分别为F，G，其中F，G均小于E。2、A C→AC-------AC B→AB C，这两步的活化能都比E值小得多。根据阿伦尼乌斯公式k=Ae-E/RT，由于催化剂参与反应使E值减小，从而使反亚博体育应速率显著提高。也有某些反应，催化剂参与反应后，活化能E值改变不大，但指前因子A值明显(繁：顯)增大（或解释为活化熵增大），也导致反应速率加快。
催化剂的原理是什么？
1.催化剂的原理：催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果。 2.因为催化剂并不参与反应，所以可以改变化学反应的速率而本身没有任何变化。 催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性（或专一性）。 一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用某些化学反应并非只有唯一的催化剂。
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