初三孩子如何学好化学？初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
初三孩子如何学好化学？
初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝（繁：鋁）四硅五氮[dàn]磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为[繁：爲]零。
SO42-、CO32-负(fù)二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一价。
二、化学之最《pinyin：zuì》
三、常见物质的【pinyin：de】颜色
（一）固体《繁体：體》
（二）常见沉淀(繁体：澱)
白[读：bái]色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝（繁体：藍）色：Cu#28OH#292
红褐色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不溶（读：róng）于酸！！！
（三）有色溶液《读：yè》
蓝色（含有Cu2 的{练：de}溶液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含有Fe2 的溶róng 液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄色（含有Fe3 的溶(pinyin：róng)液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶（拼音：róng）液、KMnO4溶液
四、常【练：cháng】见物质的名称、俗称、化学式
五、混合物的主要成分{读：fēn}
六、常用计[繁体：計]算公式
七、部分酸、碱【繁：鹼】和盐的溶解性表（室温）
注：“不”：不溶于水【shuǐ】#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但实际溶róng 解了极少量，绝对不溶于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。
八、酸suān 碱盐溶解性口诀
酸易溶于水，初中酸全{pinyin：quán}溶。
碱中溶五位《pinyin：wèi》，钾、钠、氨#28水#29、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨（读：ān）水NH3·H2O、氢氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只需记[繁体：記]住钙。（氢氧化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾钠（繁体：鈉）铵、硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠《读：kào》边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸（繁体：痠）钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸[繁：痠]铵可溶）
其余不【读：bù】溶于水，均能“溶于”酸。
九、溶[澳门金沙pinyin：róng]液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸（繁体：痠）氢钾等）
2、显碱性(练：xìng)的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大{拼音：dà}多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于[yú]空气中质量改《读：gǎi》变的
（一）质量增加[练：jiā]的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓（繁体：濃）硫酸；
2、由于跟水shuǐ 反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化{huà}钡，氢氧(pinyin：yǎng)化钙；
（二）质量减少的《练：de》
1、由于挥发而减少的：浓盐[繁：鹽]酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的de ：碳酸钠晶体。
十、气体的检验{pinyin：yàn}
1.O2：检验：将带火星的小木条伸{读：shēn}入集气瓶内，如果木条复【练：fù】燃(pinyin：rán)，说明该瓶内气体是氧气。
验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气[繁：氣]瓶[读：píng]口，如果木条复燃，说明氧[yǎng]气已收集满。
2.CO2：检验：将产生的《pinyin：de》气体通入澄清的石灰水中[拼音：zhōng]，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木（拼音：mù）条熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃（或huò 通[pinyin：tōng]过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃(读：rán)，淡蓝色火[拼音：huǒ]焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石{shí}灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的{pinyin：de}气体通【练：tōng】入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（白（拼音：bái）色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭（繁体：滅），向集气瓶中加入澄清石灰水振[zhèn]荡，石灰水不变[繁体：變]浑浊。
8.NH3：湿润(rùn)的红色石蕊试纸变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生(pinyin：shēng)成。
十{拼音：shí}一、离子的检验
1.H ：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含（读：hán）酸或用pH 试纸[繁体：紙]测溶液的pH值；
②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样[繁体：樣]品含酸；
③取样，加氧化[练：huà]铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样，加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中的一{yī}种）若蓝色固体被溶解，则(繁体：則)样（繁：樣）品含酸；
⑤取样，加 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含hán 酸；
⑥取样，滴加含有酚酞[拼音：tài]的氢氧化钠溶液。
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变[繁体：變]蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；
①取样，滴加酚酞，若溶液（拼音：yè）变红，则含OH-；
②取样，滴加硫酸铜（氯化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀【diàn】产生，则含【拼音：hán】OH-；
③取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则[繁体：則]含OH-。
3.碳酸《繁体：痠》盐[繁体：鹽]：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液yè 后产生白色沉淀[拼音：diàn]。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝《pinyin：xiāo》酸，产生白色沉淀。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性气味的气体(繁体：體)产(chǎn)生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱{繁：鹼}溶液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插入铁[繁：鐵]片，铁片表面附有红色固《gù》体。②滴入强碱溶液，产生蓝色沉淀。
十二、离子共《pinyin：gòng》存
★常见的不{bù}共存离子有：
1.相互反应生成[练：chéng]气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相互反应生成沉淀(繁：澱)：
Ag＋和Cl－（白色沉【chén】淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白[练：bái]色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和【hé】OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）
3.相互{拼音：hù}反应生成水：H＋和OH－
注意：1、所有有颜色的离子都[练：dōu]不《练：bù》能在无色的溶【读：róng】液中存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根离子不能与强酸（繁体：痠）（H ）、强碱（OH-）共存。
如NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三、物质(繁：質)的鉴别
原理{练：lǐ}：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂(繁：劑)之分。
鉴别的方法[读：fǎ]
【物理方法】颜色、气味{wèi}、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物《wù》质或离子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2 溶液显蓝色；含Fe2 溶液显浅绿(繁：綠)色，含Fe3 溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红(繁体：紅)色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不bù 溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁《繁：鐵》丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化【拼音：huà】学方法】
（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的[de]不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别{练：bié}出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。
（2）两两混合法：当无法通过物理性(拼音：xìng)质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各{gè}自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组(繁：組)内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴（繁：鑑）别（组内(繁：內)物质一般含有酸）。
常见物质的（pinyin：de）鉴别
#281#29鉴别真假jiǎ 黄金，一般假黄金是锌铜合金，加【pinyin：jiā】入稀盐酸，如产生气泡，为假黄【huáng】金。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维(繁：維)，主要成分是蛋白质，燃烧《繁：燒》时可闻到烧焦【练：jiāo】羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料【liào】和无毒塑《pinyin：sù》料的鉴别，也可用燃烧法【pinyin：fǎ】，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙《读：yǐ》烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鉴（繁体：鑑）别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气（繁体：氣）味产生的是聚氯乙烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴(jiàn)别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮【练：dàn】肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根《拼音：gēn》离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性{读：xìng}气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿[拼音：niào]素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀(繁体：澱)产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝（xiāo）酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来{练：lái}。
十四、物质的除杂、分离、提《pinyin：tí》纯
除杂原yuán 则：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其《拼音：qí》他物质，不减少被提纯的物质。（3）易(pinyin：yì)分：杂质易分(fēn)离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆ 常用的除杂《繁：雜》方法：
【物理（lǐ）方法】
1.过滤[lǜ]：适用于固（练：gù）体与液体混合物的（pinyin：de）分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。
2.结晶{练：jīng}：
（1）蒸发：适用分离溶质与[繁体：與]溶剂，除去可挥发的杂质{pinyin：zhì}，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响（读：xiǎng）大小不同，从{练：cóng}含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化学方{pinyin：fāng}法】
1.转化(拼音：huà)法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉淀（繁体：澱）而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂（繁体：雜）质转变为气体而除去。
4.加《读：jiā》热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固体中的杂质转变为可[读：kě]溶物而除去。
6.置换法：类似于《繁：於》转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热的{pinyin：de}氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧【读：yǎng】化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化{练：huà}钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥【pinyin：zào】。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生《shēng》石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通（读：tōng）过浓硫酸。
◆ 常见固体除杂的试剂和方法极速赛车/北京赛车归纳（括号[拼音：hào]内为杂质）
1.Cu（Fe）:加[jiā]入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤（繁：濾）。
3.CuO（Cu）:在空气{练：qì}中（或氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶《róng》解，过滤、洗涤、干燥。
◆ 常见液体除杂的试[shì]剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液{练：yè}（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水[读：shuǐ]充分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入《读：rù》适量的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入{读：rù}碳酸钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫[练：liú]酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤[繁体：濾]。
十五、两种物质反应，开云体育溶液yè 中溶质的判断
【溶质（读：zhì）判断解题思路】
（1）仔细审题，注意细节如溶液的颜色，指《zhǐ》示剂是石蕊还是{shì}酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解等
（2）溶质一定有可溶(róng)于水的生成物；
（3开云体育）溶质可能有可溶于水【练：shuǐ】的过量的反应物之一
（4）沉淀、金属、金属氧[读：yǎng]化物等不溶的物质不是溶质。
（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物不同《繁：衕》的那部分离子
【题型】判断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判（pinyin：pàn）断溶质的几种可能情况
【方(读：fāng)法】
方法：从物质角度、或离子(读：zi)角度分析。
十六、废液成[pinyin：chéng]分探究题
要处理实验中的废液，就必须研究废液的成分。对废[繁体：廢]液成分的研究，一般可以从两个角度分析，即(jí)物质角度和离子角【练：jiǎo】度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪《pinyin：nǎ》些物质(繁体：質)；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加《拼音：jiā》反应的离子的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离【繁：離】子。
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