吉林省初中化学教材用的是哪个版本？小学语文是长春出版社，数学是人民教育出版社，英语是新起点或者牛津。初中数学是华东师大版，英语是新目标，物理化学生物是人教版，语文是长春版初中化学分数满分多少？满分是一百，但是一些地方中考会折分，折成50的初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
吉林省初中化学教材用的是哪个版本？
小学语文是长春出版社，数学是人民教育出版社，英语是新起点或者牛津。初中数学是《pinyin：shì》华东师《繁体：師》大版，英语是新目标[繁体：標]，物理化学生物是人教版，语文是长春版
初中化学分数满分多少？
满分是一百，但是一些地方中考会折分，折成50的初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯《读：lǜ》钾钠银，二价氧钙钡镁锌(繁：鋅)。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞[练：gǒng]二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价[繁体：價]，还有NH4 正一价。
二èr 、化学之最
三[拼音：sān]、常见物质的颜色
（一）固[练：gù]体
（二）常(cháng)见沉淀
白（拼音：bái）色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝色：Cu#28OH#292
红褐{拼音：hè}色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不溶于酸(繁：痠)！！！
（三）有(读：yǒu)色溶液
蓝色（含有Cu2 的【de】溶液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含有Fe2 的溶液【yè】）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄色（含有Fe3 的溶【读：róng】液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶液、KMnO4溶《读：róng》液
四、常见物质的名称、俗（读：sú）称、化学式
五、混合物《wù》的主要成分
六、常用计算公[gōng]式
七、部分酸、碱和盐的溶{róng}解性表（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但实shí 际溶解了极少量，绝对不溶于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可《kě》溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。
八、酸碱{繁：鹼}盐溶解性口诀
酸易溶于水，初中酸全溶[读：róng]。
碱中溶五位，钾、钠、氨#28水#29、钙、钡都可溶，（氢《繁：氫》氧化钾KOH、氢[繁：氫]氧化钠NaOH、氨水（拼音：shuǐ）NH3·H2O、氢氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只需(拼音：xū)记住钙。（氢氧化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾(繁：鉀)钠铵、硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠《pinyin：kào》边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸盐中不[拼音：bù]溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的de 碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其余不溶于水【读：shuǐ】，均能“溶于”酸。
九、溶液【pinyin：yè】的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾（读：jiǎ）等）
2、显碱《繁体：鹼》性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的【读：de】溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于（繁体：於）空气中质量改变《繁：變》的
（一）质量（pinyin：liàng）增加的
1、由于{练：yú}吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡（繁体：鋇）、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢【练：qīng】氧化钠，氢氧化钾，氢氧化{拼音：huà}钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的《读：de》
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒（pinyin：jiǔ）精，汽油，浓氨水；
2、由于{练：yú}风化而减少的：碳酸钠晶体。
十【练：幸运飞艇shí】、气体的检验
1.O2：检验：将带火星的小木条伸入集{jí}气瓶内，如果木[mù]条复燃，说明【读：míng】该瓶内气体是氧气。
验满：a排水集气法：当有气泡{pào}从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气[繁体：氣]集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口[kǒu]，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
2.CO2：检验：将产生的气体通入澄清的石灰《读：huī》水中，若观察到石灰水变浑浊[繁体：濁]，说明有CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶口【读：kǒu】，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生（拼音：shēng）成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯[拼音：bēi]壁有水珠。
4.CH4：点燃《rán》，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧shāo 杯内壁有《读：yǒu》水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化《读：huà》铜），蓝色火焰《pinyin：yàn》，将生成的气体通入{拼音：rù}澄清石灰水，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（白（拼音：bái）色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木条伸入集气（读：qì）瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水【拼音：shuǐ】振荡，石灰水不[练：bù]变浑浊。
8.NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝（繁体：藍）。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白(读：bái)色沉淀生成。
十shí 一、离子的检验
1.H ：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样[繁：樣]品含{读：hán}酸或用pH 试纸测溶液的pH值；
②取样，加（拼音：jiā）铁粉，若有气泡产生，则样品含酸；
③取样，加氧化铜(tóng)，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样，加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中【zhōng】的一种）若蓝{繁：藍}色固体被溶解，则样（繁：樣）品含酸；
⑤取样，加 碳酸钠溶{练：róng}液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液（练：yè）。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝{繁体：藍}，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；
①取样，滴加酚酞，若溶（pinyin：róng）液变红，则含OH-；
②取样，滴加硫酸铜（氯化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生《shēng》，则(繁：則)含OH-；
③取样，加氯化【huà澳门博彩】铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无[繁体：無]色无味气体通入澄清石灰水中[读：zhōng]，澄清石灰水(拼音：shuǐ)变浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入{pinyin：rù}BaCl2溶液，酸化无现象，加{拼音：jiā}入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝(pinyin：xiāo)酸，产生白色沉淀。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的[读：de]气体，有刺（练：cì）激性气味的气体产生[shēng]，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），产(繁：產)生红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插入铁片，铁片表面附有红色固体（繁体：體）。②滴[读：dī]入强碱溶液，产生蓝色沉淀。
十二、离[繁：離]子共存
★常见的不《pinyin：bù》共存离子有：
1.相互反应《繁：應》生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相互反应生成(练：chéng)沉淀：
Ag＋和Cl－（白色沉[chén]淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和{练：hé}OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝色沉淀diàn ）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）
3.相互[拼音：hù]反应生成水：H＋和OH－
注意：1、所【pinyin：suǒ】有有颜色的离子都不能在无色的溶（读：róng）液中存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根离子不能与强酸（H ）、强碱[繁体：鹼]（OH-）共存。
如NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三、物质澳门伦敦人[繁：質]的鉴别
原理：根据(繁：據)各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其【拼音：qí】对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴别（繁：彆）的方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还《繁体直播吧：還》是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物质或huò 离子
（1）依据（读：jù）颜色鉴别：含Cu2 溶róng 液显蓝色；含Fe2 溶液显浅绿色，含Fe3 溶液显黄（繁体：黃）色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据《繁：據》气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化(huà)。（5）依据磁性鉴(繁体：鑑)别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方法[练：fǎ]】
（1）特(pinyin：tè)征[繁：徵]现象法：利{读：lì}用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。
（2）两两混合法：当无法通过物理{pinyin：lǐ}性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以（yǐ）区别。
（3）借助产物法：若用以上两种{繁：種}方法还不能将组内的物[wù]质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常见物质的《pinyin：de》鉴别
#281#29鉴别真假黄金（拼音：jīn），一般假黄金是锌铜合金，加入{拼音：rù}稀盐酸，如产生【pinyin：shēng】气泡，为假黄金。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕[繁体：蠶]丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质《繁：質》，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶（繁体：綸）属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧(shāo)法，无毒塑料易燃烧，冒烟(yān)，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧【shāo】时冒烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产{练：chǎn}生的是（读：shì）聚氯乙烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气《繁体：氣》味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有《拼音：yǒu》气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法【练：fǎ】进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺(pinyin：cì)激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是[读：shì]硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸[繁：痠]银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀产[繁体：產]生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十四、物质的除（chú）杂、分离、提纯
除[拼音：chú]杂原则：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转变《繁：變》成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质（繁体：質）易分离。（4）复原：被保（拼音：bǎo）留的物质应能恢复原状。
◆ 常用的除杂[繁：雜]方法：
【物[pinyin：wù]理方法】
1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混澳门博彩合物的分离。如：粗盐《繁体：鹽》提纯。
2.结晶【jīng】：
（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可[读：kě]挥《繁：揮》发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体（繁体：體）NaCl。
（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受{读：shòu}温度影响（繁：響）大【练：dà】小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化[练：huà]学方法】
1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化[读：huà]为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转(zhuǎn)变为沉淀而除去。
3.气化法：将固、液体中【读：zhōng】的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易[pinyin：yì]分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固体(拼音：tǐ)中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化法，选用(练：yòng)合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法《拼音：fǎ》归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热[繁体：熱]的氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧《pinyin：yǎng》化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干【gàn】燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水shuǐ 蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫{liú}酸。
◆ 常见固体除杂的试剂和方法(读：fǎ)归纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过{pinyin：guò}滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤【pinyin：lǜ】。
3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混《读：hùn》合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗{xǐ}涤、干燥。
◆ 常见液体除杂的试剂和方法《fǎ》归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加入适《繁体：適》量碳酸钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适《繁：適》量澄清石灰水充分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量（pinyin：liàng）的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙{pinyin：gài}粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过《繁体：過》量CuO粉末充分反应，过滤。
6.FeCl2溶{róng}液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。
十五、两种物质反应，溶液中溶质(繁体：質)的判断
【溶质判《pàn》断解题思路】
（1）仔zǐ 细审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还（繁体：還）是[pinyin：shì]酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解等
（2）溶质一定{练：dìng}有可溶于水的生成物；
（3）溶质可能有可溶于水的过（繁体：過）量的反应物之一
（4）沉淀、金属、金属【练：shǔ】氧化物等不溶的物质不是溶质。
（5）检测可能有的溶质，一定要检[繁：檢]验与生成物不同的那部分离子
【题型】判断一定【拼音：dìng】含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况
【方法】
方法：从物质角度、或离子【拼音：zi】角度分析。
十（拼音：shí）六、废液成分探究题
要【练：yào】处理实验中的废液，就必须研究废液的成分。对废液成分的研究，一般可以从两个角度《拼音：dù》分析，即物质角度和离子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混《练：hùn》合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物(wù)质；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上[读：shàng]难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确定【练：dìng】，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
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