初三化学知识汇总有没有啊？化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
初三化学知识汇总有没有啊？
化学复习提纲第一单元走（zǒu）进化学世界
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学xué 。
一、药品的【拼音：de】取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品[pinyin：pǐn]，不能把鼻孔凑到容器口去{读：qù}闻药品【练：pǐn】的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约(繁：約)：取用药品应严【练：yán】格按实验室规定的用(yòng)量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿《读：ná》出实验室，要放到《dào》指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液yè ，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块(繁：塊)状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状【zhuàng】或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用（pinyin：yòng）干净的纸擦干净。
二、液（yè）体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体【练：tǐ】药品的取用---用胶头滴管
吸有药液《拼音：yè》的滴管应悬空垂直在仪器的正上方【fāng】，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在(zài)实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的(读：de)药液{练：yè}流下来腐蚀标签。
3、量筒的（拼音：de）使用
A、取qǔ 用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内《繁：內》液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底[练：dǐ]。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需《练：xū》刻度后(繁：後)用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量(拼音：liàng)取液体，不能长期存放药品{pǐn}，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或(pinyin：huò)过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高[读：gāo]。
三【读：sān】、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰[读：yàn]、焰心。
外焰温度(练：dù)最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注[繁体：註]意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用（yòng）灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内（繁：內）添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶《pinyin：píng》；不能加[拼音：jiā]热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先【xiān】进行预热，然后固定在药品【读：pǐn】的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己[读：jǐ]或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗(pinyin：xǐ)时须转动或上下移动试管刷(pinyin：shuā)，但用力不能过（繁体：過）猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净【练：jìng】的标志{练：zhì}是：玻(读：bō)璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活《练：huó》动探究
1、对蜡烛[繁：燭]及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体《繁体：體》探究：P10—P12
六、绿色化[读：huà]学的特点：P6
第二单元：我们【练：men】周围的空气
一{练：yī}、基本概念
1、物理变(繁：變)化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质《繁：質》的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质【练：zhì】特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定{读：dìng}伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化[huà]就表现出来的de 性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的{拼音：de}性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如《pinyin：rú》铁易生锈、氧气可《读：kě》以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成《拼音：chéng》的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由[yóu]两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分{练：fēn}各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯《繁：純》净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元《pinyin：yuán》素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成【pinyin：chéng】的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如(pinyin：rú)CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以(读：yǐ)上物质生成另一种物质的反应。A B ==AB
11、分解反应：由一中反应(繁体：應)物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A B
12、氧化反应：物(练：wù)质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化(读：huà)的物质。（又yòu 叫触媒）[应讲某{练：mǒu}种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作[zuò]用。
二、空气的成（拼音：chéng）分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃{读：rán}烧实验P23
问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽[繁：盡]氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不（读：bù）能，产生新物质）
2、空气的（拼音：de）成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气《繁体：氣》体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的[练：de]用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的《读：de》用途：P24
5、稀有气体的性{读：xìng}质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报【pinyin：bào】、预报）
（1） 污{读：wū}染源：主要是化石燃[rán]料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废（读：fèi）气、汽车排放的尾气等。
（2） 污染物：主要是《练：shì》粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性《pinyin：xìng》质
1、氧气的物理《pinyin：lǐ》性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件《pinyin：jiàn》下可液化成《chéng》淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活(读：huó)泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验《繁体：驗》，木条复燃。
（2）氧气与一些物（练：wù）质的反应：
参加反应物质{pinyin：zhì} 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生(shēng)成物的【拼音：de】名称和化学式 化学反应的表达式
硫 S O2 ==SO2 （空气《繁体：氣》中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铝(繁体：鋁)箔 4Al 3O2 ==2Al2O3
开云体育碳 C O2==CO2
铁3Fe 2O2 娱乐城== Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑(拼音：hēi)色固体）
磷 4P 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生{pinyin：shēng}成白色固体P2O5）
四、氧气的《读：de》实验室制法
1、药品[读：pǐn]：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应【练：yīng】的原理：
（1）过氧化氢 水 氧（pinyin：yǎng）气
（2）高锰酸钾 锰澳门伦敦人酸钾 二氧化锰[拼音：měng] 氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯[lǜ]酸钾 氯化钾 氧气
3、实验[繁：驗]装置P34、P35
4、收【shōu】集方法：密度比空气[繁体：氣]大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生《pinyin：shēng》反应——排水法（刚开始有气泡时（繁体：時），因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒[读：mào]出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步（pinyin：bù）骤：
查：检查装置的气（繁体：氣）密性。如P37
装：将(jiāng)药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台[繁：颱]上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准【pinyin：zhǔn】试管中药品部位加热。
收：用排水（shuǐ）法收集氧气
离：收集[读：jí]完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭《繁：滅》酒精灯。
6、检验方法：用带[繁体：帶]火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体(繁体：體)是氧气。
7、验满《繁：滿》方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复(拼音：fù)燃{rán}，说明该瓶内的氧气已[读：yǐ]满。
（2）用排水法收[练：shōu]集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的（读：de）氧气[繁体：氣]已满。
8、注意(yì)事项：
（1）试【pinyin：shì】管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中(pinyin：zhōng)的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞《sāi》既可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热(繁体：熱)。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约（繁体：約）1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准（读：zhǔn）药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部[读：bù]位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充《拼音：chōng》满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向《繁体：嚮》上排空气法收集（读：jí）时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从【cóng】导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒【读：mào】出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导[繁：導]管，后移酒精灯（防止水槽里(繁：裏)的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要[yào]盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小(拼音：xiǎo)团棉花。
五、氧气的工业(拼音：yè)制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由[yóu]于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先[拼音：xiān]从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是（读：shì）液态氮。
第三单元：自然【读：rán】界的水
一、水的组成（拼音：chéng）
1、电解水实验：电解水是在直流电的(pinyin：de)作用下，发生了化学反应。水分子（pinyin：zi）分解成氢原子和氧原子，这【zhè】两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正【zhèng】氧、二负氢
实验 现象[读：xiàng] 表达式
电《繁：電》解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气(繁：氣)体能使带火星的木条复燃。 水 氧气 氢气（分解反应）
2H2O 通(tōng)电 2H2↑ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子（拼音：zi）是由氢原子、氧原子构(gòu)成的。
4、水的性质【练：zhì】
（1）物理性质：无色无味【wèi】、没有味道的液体，沸点是100℃，凝【练：níng】固(gù)点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的《pinyin：de》条件下xià 可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非(读：fēi)金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢【练：qīng】气
1、物理性质：无色无味的气{练：qì}体（读：tǐ），难溶于水，密度比空气小，是《练：shì》相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃【练：rán】性。
在空气（或氧气）中燃烧时(繁体：時)放出大[练：dà]量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注《繁：註》意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试《繁体：試》管口，瓶口【读：kǒu】向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三{练：sān}、分子
1、定义：分子是保持物{wù}质化学性质的最小粒子。
2、分(pinyin：fēn)子的特征：
（1）分子很小，质量和体积[繁体：積]都很小
（2）分子总是在不停地运动着，并bìng 且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快(读：kuài)。
（3）分子间有作用[读：yòng]力和间隔。不同的液体混合后的总(繁体：總)体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活[拼音：huó]中，遇到的这些现象:：
a：路过《繁体：過》酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味？
b：在烟厂工作，虽不会吸烟（繁体：煙），身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干.那么，水到那里《繁：裏》去了?
d：糖放在水中，渐{pinyin：jiàn}渐消失，但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中，却（繁体：卻）不满一杯.怎么回事?
四、原子(读：zi)
1、定义：原子(zi)是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的【pinyin：de】重新组合。
3、分子与原子的【de】比较：
原子(pinyin：zi) 分子 备注
概念(繁：唸) 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原(pinyin：yuán)子一定比分子小吗？
相似[练：shì]性 小，轻，有间隔。
同种（繁：種）原子性质相同；
不同种原子性质不同(繁：衕)； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同种分子性质不【练：bù】同；
相异性 在化学反【读：fǎn】应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子【拼音：zi】。
相互（hù）关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分《读：fēn》子(zi)是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种[繁体：種]？
五、物质的分类[繁：類]、组成、构成
1、物质由元素组成《chéng》
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离《繁体：離》子
3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合《繁：閤》物
六、水《练：shuǐ》的净化
1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附(fù)杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（繁体：濾）（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用《pinyin：yòng》：具有多孔结构，对气体、蒸气或【huò】胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水(pinyin：shuǐ)和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少shǎo 。
（2）硬水的软化方法（练：fǎ）：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方[pinyin：fāng]法
1、过滤《繁：濾》：分[fēn]离可溶性与不溶性物{pinyin：wù}质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏《繁：餾》：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱《繁：愛》护水资源
1、人类拥有的水资（读：zī）源P57—P59
2、我国的《练：de》水资【pinyin：zī】源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农{pinyin：nóng}业污染、生活污染。
3、爱护水资源(读：yuán)——节水标志
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另(练：lìng)一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活{读：huó}用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排【读：pái】放标准 C、农业上提倡使【拼音：shǐ】用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排《读：pái》放。
第四单元 物质构成《pinyin：chéng》的奥妙
一、原子的构《繁：構》成：
质子[pinyin：zi]：1个质子带1个单位正电荷
原子核【练：hé】#28＋#29
中子：不带电《繁：電》
原子(pinyin：zi)
不带电 电 子#28一#29 1个电子带1个单位负电[繁体：電]荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原《读：yuán》子【练：zi】核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子zi 带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性[拼音：xìng]？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中[读：zhōng]子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电[繁：電]荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对（繁体：對）原(yuán)子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子《练：zi》质量。
某元素原子的相对原子《zi》质量=某元素原子的实际(繁体：際)质量/（碳原子实际质量×1/12）
注意《读：yì》：
1．相对原子质量《liàng》只是一个比，不是【练：shì】原子的实际质量。它[繁体：牠]的单位是1，省略不写 。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子[拼音：zi]，它[繁体：牠]的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三(sān)、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总[拼音：zǒng]称。
2、地壳中各元素含量（pinyin：liàng）顺序：O Si Al Fe
含量最多的非金属[拼音：shǔ]元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区[繁体：區]别和联系
元素 原子zi
概念 具有{pinyin：yǒu}相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少《读：shǎo》的意义[繁体：義]。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使《练：shǐ》用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即jí 。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢（繁体：氫）原子和一个氧原子构成【chéng】的。
联系 元素的最小粒子(pinyin：zi)
元素=================================原子【读：zi】
一类原子的总称[繁：稱]
4、元素符号的意义：A.表[biǎo]示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如：O的(pinyin：de)意义： N的意义：
5、元素符号的书[繁：書]写：记住常见元素的符号
金属《繁体：屬》元素
6、元素的分fēn 类
非金属元素 液态 固态 气态 稀有气《繁：氣》体元素
7、元素周《繁体：週》期表
四、离子【zi】
1、核外电子的排步——用元{pinyin：yuán}素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号《繁体：號》元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系《繁：係》
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳{繁体：穩}定。
B、金属元素：最《拼音：zuì》外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易【练：yì】获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成《读：chéng》的带电原子
原子（pinyin：zi）得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带(拼音：dài)正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn 或Xn-，X表示元素符号或原子团的化《读：huà》学式，X右上角的“ ”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3 表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根【读：gēn】离子。
五【pinyin：wǔ】、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式（读：shì）子。
2、意【pinyin：yì】义：
（1）．表（繁：錶）示一种物质；
（2）．表示组成这种（繁体：種）物质的元素；
（3）．表示各种元素原子的{拼音：de}个数比；
（4）．表示这（读：zhè）种物质的一个分子#28对由分子构成的物质#29。
例如：HO2的意义(繁体：義)表示：水是由氢元素和氧元素组成的；
水是《shì》由水分子构成的；
水分子是由氢原子{拼音：zi}和氧原子构成；
一个水《pinyin：shuǐ》分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化huà 合价
1、O通常显-2价，氢通常显 1价；金属元(读：yuán)素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依yī 据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨(练：ān)特殊来书写。
4、记住常见《繁体：見》元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表{pinyin：biǎo}示原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分子[pinyin：zi]个数 2H2O
3、离子符号前面的（拼音：de）数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子{练：zi}所带的电荷数 Mg2
5、元{pinyin：yuán}素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学【xué】式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
八、相对分子{pinyin：zi}质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: H2O的相对分子质量＝1×2 16＝18 CO2的相对分子质《繁体：質》量＝12 16×2＝44
NaCl的相对分子质[繁体：質]量＝23 35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39 35.5 16×3=122.5
根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比（pinyin：bǐ）.
如:在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是(shì):：1×2:16=2:16=1:8
CO2中【pinyin：zhōng】，碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵#28NH4NO3#29中氮元素的质量分[pinyin：fēn]数
1先计算出硝酸铵的相对分(读：fēn)子质量=14 1×4 14 16×3＝80
2．再计算氮{pinyin：dàn}元素的质量分数：
第六[pinyin：liù]单元：碳和碳的氧化物
一、碳的几种单【练：dān】质
1.金刚【练：gāng】石#28色散性好，坚硬#29
2.石《shí》墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）
3.C60（由分子[zi]构成）
性（读：xìng）质：1.常温下不活泼
2.可燃性{练：xìng}C O2==#28点燃#29 CO2 2C O2== 2CO
3.还(繁体：還)原性C 2CuO==2Cu CO2
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附(fù)性
2.焦jiāo 炭 炼钢
3.炭黑[读：hēi] 颜料
二、CO 2的实验室制[繁：製]法
1.物理性质：通常【练：cháng】情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化(练：huà)学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应yīng CO2 H2O== H2 CO3
与石灰水{读：shuǐ}反应CO2 Ca#28OH#292==CaCO3 H2O
2.石灰石（或大(读：dà)理石）和稀盐酸
3.原理lǐ CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2
4.实(繁体：實)验装置：固液常温下
收集方法(fǎ) 向上排空气法
5.检验：（验证）用澄清[qīng]石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原（拼音：yuán）料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三（拼音：sān）、CO的性质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于(繁：於)水
化学[拼音：xué]性质：可燃性2CO O2== 2CO2
还[繁体：還]原性CO CuO==Cu CO2
毒性：使人由于缺氧（拼音：yǎng）而中毒
第七单元 燃料及其作用（读：yòng）
一、 燃烧的条件[pinyin：jiàn]
1. 可燃物(pinyin：wù)
2. 氧{练：yǎng}气（或空气）
3. 达到《pin幸运飞艇yin：dào》燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）
二、 灭火的原理和方法《练：fǎ》
1. 清除可燃物或使可燃【练：rán】物与其他物品隔离
2. 隔绝氧气和空气{练：qì}
3. 是温度降到着火{huǒ}点一下
三(pinyin：sān)、 化石燃料：煤，石油和天然气
化石燃料对空气的影【读：yǐng】响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、 清洁燃料：乙醇和天tiān 然气
五、 能源1.化石能源（pinyin：yuán） 2.氢能 3.太阳能 4.核能
这些能开发和利用不但【练：dàn】可以部《拼音：bù》分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
第八单元：金属和[pinyin：hé]金属材料
一、 金属活动顺序[读：xù]表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb #28H#29 Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 依 次 减 弱【ruò】
二、金属材料1.纯金【拼音：jīn】属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和（hé）某些金属或非金属，就可以制得具有(拼音：yǒu)金属特征的合金。
3澳门银河.常见合金：铁合金(读：jīn)，铝合金，铜合金。
三、金属性质《繁体：質》
1.物理lǐ 性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化（pinyin：huà）学性质：金属与氧气反应4Al 3O2==2Al2O3 ；3Fe 2O2==Fe3O4
2Mg O2==2MgO 2Cu O2==2CuO
金属（繁体：屬）与酸反应Mg 2HCl==MgCl2 H2↑
Mg H2SO4==MgSO4 H2↑
2Al 6 HCl== 2AlCl3 3H2↑
2Al 3H2SO4==2Al2#28SO4#293 3H2↑
Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑
Zn 2H2SO4==ZnSO4 H2↑
Fe 2HCl==FeCl2 H2↑ Fe H2SO4===FeSO4 H2↑
金属与溶{练：róng}液反应2Al 3CuSO4==Al#28SO4#29 3Cu
Cu Al#28SO4#29==Cu#28NO3#29 2Ag
四、金属资源的利（练：lì）用
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气[繁体：氣]，石灰石
2.原理[拼音：lǐ]：Fe2O3 3CO==2Fe| 3CO2
3.设(繁体：設)备：高炉
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生【拼音：shēng】化学变化
2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变【练：biàn】其内部结构
3.金《jīn》属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理{lǐ}的开采矿物；4.寻找金属的代替品
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