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初中化学8单元知识点总结 初(拼音:chū)三化学知识汇总有没有啊?

2025-03-18 04:07:34Home-FurnishingsHome

初三化学知识汇总有没有啊?化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道

初三化学知识汇总有没有啊?

化学复习提纲

第一单元走(zǒu)进化学世界

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学xué 。

一、药品的【拼音:de】取用原则

1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品[pinyin:pǐn],不能把鼻孔凑到容器口去{读:qù}闻药品【练:pǐn】的气味,不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约(繁:約):取用药品应严【练:yán】格按实验室规定的用(yòng)量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿《读:ná》出实验室,要放到《dào》指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液yè ,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

1、块(繁:塊)状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,

2、粉末状【zhuàng】或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用(pinyin:yòng)干净的纸擦干净。

二、液(yè)体药品(存放在细口瓶)的取用

1、少量液体【练:tǐ】药品的取用---用胶头滴管

吸有药液《拼音:yè》的滴管应悬空垂直在仪器的正上方【fāng】,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在(zài)实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)

2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的(读:de)药液{练:yè}流下来腐蚀标签。

3、量筒的(拼音:de)使用

A、取qǔ 用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内《繁:內》液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底[练:dǐ]。

B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需《练:xū》刻度后(繁:後)用滴管滴加到刻度线。

注意:量筒是一种量器,只能用来量(拼音:liàng)取液体,不能长期存放药品{pǐn},也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或(pinyin:huò)过热的液体,不宜加热。

C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高[读:gāo]。

三【读:sān】、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰[读:yàn]、焰心。

外焰温度(练:dù)最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注[繁体:註]意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用(yòng)灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内(繁:內)添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶《pinyin:píng》;不能加[拼音:jiā]热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干,先【xiān】进行预热,然后固定在药品【读:pǐn】的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己[读:jǐ]或别人四、洗涤仪器:

1、用试管刷刷洗,刷洗(pinyin:xǐ)时须转动或上下移动试管刷(pinyin:shuā),但用力不能过(繁体:過)猛,以防止试管损坏。

2、仪器洗干净【练:jìng】的标志{练:zhì}是:玻(读:bō)璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

四、活《练:huó》动探究

1、对蜡烛[繁:燭]及其燃烧的探究:P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体《繁体:體》探究:P10—P12

六、绿色化[读:huà]学的特点:P6

第二单元:我们【练:men】周围的空气

一{练:yī}、基本概念

1、物理变(繁:變)化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化:生成新物质《繁:質》的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质【练:zhì】特征:生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定{读:dìng}伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质:不需要化学变化[huà]就表现出来的de 性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的{拼音:de}性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如《pinyin:rú》铁易生锈、氧气可《读:kě》以支持燃烧等。

5、纯净物:只由一种物质组成《拼音:chéng》的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物:由[yóu]两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分{练:fēn}各自保持原来的性质)

7、单质:由同种元素组成的纯《繁:純》净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物:由不同种元《pinyin:yuán》素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物:由两种元素组成【pinyin:chéng】的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如(pinyin:rú)CO2 SO2等。

10、化合反应:由两种或两种以(读:yǐ)上物质生成另一种物质的反应。A B ==AB

11、分解反应:由一中反应(繁体:應)物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A B

12、氧化反应:物(练:wù)质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化(读:huà)的物质。(又yòu 叫触媒)[应讲某{练:mǒu}种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用:催化剂在反应中所起的作[zuò]用。

二、空气的成(拼音:chéng)分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃{读:rán}烧实验P23

问题:(1)为什么红磷必须过量?(耗尽[繁:盡]氧气)

(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不(读:bù)能,产生新物质)

2、空气的(拼音:de)成分:

N2 :78% O2:21% 稀有气《繁体:氣》体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03%

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3、氧气的[练:de]用途:供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的《读:de》用途:P24

5、稀有气体的性{读:xìng}质和用途:P25

6、空气的污染:(空气质量日报【pinyin:bào】、预报)

(1) 污{读:wū}染源:主要是化石燃[rán]料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废(读:fèi)气、汽车排放的尾气等。

(2) 污染物:主要是《练:shì》粉尘和气体。如:SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧气的性《pinyin:xìng》质

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1、氧气的物理《pinyin:lǐ》性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件《pinyin:jiàn》下可液化成《chéng》淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质:化学性质比较活(读:huó)泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧:用带火星的木条检验《繁体:驗》,木条复燃。

(2)氧气与一些物(练:wù)质的反应:

参加反应物质{pinyin:zhì} 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生(shēng)成物的【拼音:de】名称和化学式 化学反应的表达式

硫 S O2 ==SO2 (空气《繁体:氣》中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

铝(繁体:鋁)箔 4Al 3O2 ==2Al2O3

开云体育碳 C O2==CO2

铁3Fe 2O2 娱乐城== Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑(拼音:hēi)色固体)

磷 4P 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生{pinyin:shēng}成白色固体P2O5)

四、氧气的《读:de》实验室制法

1、药品[读:pǐn]:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应【练:yīng】的原理:

(1)过氧化氢 水 氧(pinyin:yǎng)气

(2)高锰酸钾 锰澳门伦敦人酸钾 二氧化锰[拼音:měng] 氧气 (导管口要塞一团棉花)

(3)氯[lǜ]酸钾 氯化钾 氧气

3、实验[繁:驗]装置P34、P35

4、收【shōu】集方法:密度比空气[繁体:氣]大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)

难溶于水或不易溶于水且不与水发生《pinyin:shēng》反应——排水法(刚开始有气泡时(繁体:時),因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒[读:mào]出时,表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步(pinyin:bù)骤:

查:检查装置的气(繁体:氣)密性。如P37

装:将(jiāng)药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定:将试管固定在铁架台[繁:颱]上

点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准【pinyin:zhǔn】试管中药品部位加热。

收:用排水(shuǐ)法收集氧气

离:收集[读:jí]完毕后,先将导管撤离水槽。

熄:熄灭《繁:滅》酒精灯。

6、检验方法:用带[繁体:帶]火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体(繁体:體)是氧气。

7、验满《繁:滿》方法:

(1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复(拼音:fù)燃{rán},说明该瓶内的氧气已[读:yǐ]满。

(2)用排水法收[练:shōu]集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的(读:de)氧气[繁体:氣]已满。

8、注意(yì)事项:

(1)试【pinyin:shì】管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中(pinyin:zhōng)的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞《sāi》既可,便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热(繁体:熱)。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约(繁体:約)1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准(读:zhǔn)药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部[读:bù]位加热。

(6)用排水法集气时,集气瓶充《拼音:chōng》满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向《繁体:嚮》上排空气法收集(读:jí)时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。

(7)用排水法集气时,应注意当气泡从【cóng】导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒【读:mào】出时,证明已满。

(8)停止反应时,应先把撤导[繁:導]管,后移酒精灯(防止水槽里(繁:裏)的水倒流入试管,导致使馆破裂)

(9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要[yào]盖上玻璃片。

(10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小(拼音:xiǎo)团棉花。

五、氧气的工业(拼音:yè)制法——分离液态空气法

在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由[yóu]于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先[拼音:xiān]从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是(读:shì)液态氮。

第三单元:自然【读:rán】界的水

一、水的组成(拼音:chéng)

1、电解水实验:电解水是在直流电的(pinyin:de)作用下,发生了化学反应。水分子(pinyin:zi)分解成氢原子和氧原子,这【zhè】两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正【zhèng】氧、二负氢

实验 现象[读:xiàng] 表达式

电《繁:電》解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2。负极气体可燃烧,正极气(繁:氣)体能使带火星的木条复燃。 水 氧气 氢气(分解反应)

2H2O 通(tōng)电 2H2↑ O2 ↑

3、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子(拼音:zi)是由氢原子、氧原子构(gòu)成的。

4、水的性质【练:zhì】

(1)物理性质:无色无味【wèi】、没有味道的液体,沸点是100℃,凝【练:níng】固(gù)点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质:水在通电的《pinyin:de》条件下xià 可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非(读:fēi)金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢【练:qīng】气

1、物理性质:无色无味的气{练:qì}体(读:tǐ),难溶于水,密度比空气小,是《练:shì》相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃【练:rán】性。

在空气(或氧气)中燃烧时(繁体:時)放出大[练:dà]量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水。

注《繁:註》意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯。(验纯的方法:收集一试管的氢气,用拇指堵住试《繁体:試》管口,瓶口【读:kǒu】向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

三{练:sān}、分子

1、定义:分子是保持物{wù}质化学性质的最小粒子。

2、分(pinyin:fēn)子的特征:

(1)分子很小,质量和体积[繁体:積]都很小

(2)分子总是在不停地运动着,并bìng 且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快(读:kuài)。

(3)分子间有作用[读:yòng]力和间隔。不同的液体混合后的总(繁体:總)体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

3、解释在日常生活[拼音:huó]中,遇到的这些现象::

a:路过《繁体:過》酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?

b:在烟厂工作,虽不会吸烟(繁体:煙),身上却有一身烟味?

c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里《繁:裏》去了?

d:糖放在水中,渐{pinyin:jiàn}渐消失,但水却有了甜味.为什么?

e:半杯酒精倒入半杯水中,却(繁体:卻)不满一杯.怎么回事?

四、原子(读:zi)

1、定义:原子(zi)是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质:分子的分化和原子的【pinyin:de】重新组合。

3、分子与原子的【de】比较:

原子(pinyin:zi) 分子 备注

概念(繁:唸) 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原(pinyin:yuán)子一定比分子小吗?

相似[练:shì]性 小,轻,有间隔。

同种(繁:種)原子性质相同;

不同种原子性质不同(繁:衕); 小,轻,有间隔。同种分子性质相同;

不同种分子性质不【练:bù】同;

相异性 在化学反【读:fǎn】应中不能再分。 在化学反应中,分裂成原子,由原子重新组合成新的分子【拼音:zi】。

相互(hù)关系 原子可以构成分子,由分子构成物质。如:氧气,氮气等原子也可以直接构成物质。如:金属 分《读:fēn》子(zi)是由原子构成的。

无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种[繁体:種]?

五、物质的分类[繁:類]、组成、构成

1、物质由元素组成《chéng》

2、构成物质的微粒有:分子、原子、离《繁体:離》子

3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合《繁:閤》物

六、水《练:shuǐ》的净化

1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附(fù)杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(繁体:濾)(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

2、活性炭的净水作用《pinyin:yòng》:具有多孔结构,对气体、蒸气或【huò】胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。

3、硬水(pinyin:shuǐ)和软水

(1)区别:水中含有可溶性钙、镁化合物的多少shǎo 。

(2)硬水的软化方法(练:fǎ):煮沸或蒸馏

七、物质的分类方[pinyin:fāng]法

1、过滤《繁:濾》:分[fēn]离可溶性与不溶性物{pinyin:wù}质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”)

2、蒸馏《繁:餾》:分离沸点不同的物质组成的混合物

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八、爱《繁:愛》护水资源

1、人类拥有的水资(读:zī)源P57—P59

2、我国的《练:de》水资【pinyin:zī】源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农{pinyin:nóng}业污染、生活污染。

3、爱护水资源(读:yuán)——节水标志

(1)节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另(练:lìng)一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活{读:huó}用水,提高水的利用率。

(2)防治水体污染的办法:A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排【读:pái】放标准 C、农业上提倡使【拼音:shǐ】用农家肥,合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排《读:pái》放。

第四单元 物质构成《pinyin:chéng》的奥妙

一、原子的构《繁:構》成:

质子[pinyin:zi]:1个质子带1个单位正电荷

原子核【练:hé】#28+#29

中子:不带电《繁:電》

原子(pinyin:zi)

不带电 电 子#28一#29 1个电子带1个单位负电[繁体:電]荷

1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。

2.在原子中,原《读:yuán》子【练:zi】核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子zi 带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性[拼音:xìng]?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中[读:zhōng]子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电[繁:電]荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

二:相对(繁体:對)原(yuán)子质量:——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子《练:zi》质量。

某元素原子的相对原子《zi》质量=某元素原子的实际(繁体:際)质量/(碳原子实际质量×1/12)

注意《读:yì》:

1.相对原子质量《liàng》只是一个比,不是【练:shì】原子的实际质量。它[繁体:牠]的单位是1,省略不写 。

2.在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子[拼音:zi],它[繁体:牠]的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三(sān)、元素:

1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总[拼音:zǒng]称。

2、地壳中各元素含量(pinyin:liàng)顺序:O Si Al Fe

含量最多的非金属[拼音:shǔ]元素 含量最多的金属元素

3、元素、原子的区[繁体:區]别和联系

元素 原子zi

概念 具有{pinyin:yǒu}相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少《读:shǎo》的意义[繁体:義]。 即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。

使《练:shǐ》用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。

举例 如:水中含有氢元素和氧元素。即jí 。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子,是由两个氢(繁体:氫)原子和一个氧原子构成【chéng】的。

联系 元素的最小粒子(pinyin:zi)

元素=================================原子【读:zi】

一类原子的总称[繁:稱]

4、元素符号的意义:A.表[biǎo]示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

例如:O的(pinyin:de)意义: N的意义:

5、元素符号的书[繁:書]写:记住常见元素的符号

金属《繁体:屬》元素

6、元素的分fēn 类

非金属元素 液态 固态 气态 稀有气《繁:氣》体元素

7、元素周《繁体:週》期表

四、离子【zi】

1、核外电子的排步——用元{pinyin:yuán}素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号《繁体:號》元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系《繁:係》

A、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构,性质稳{繁体:穩}定。

B、金属元素:最《拼音:zuì》外层电子数一般少于4个,易失电子。

C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个,易【练:yì】获得电子。

4、离子的形成:原子得或失电子后形成《读:chéng》的带电原子

原子(pinyin:zi)得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带(拼音:dài)正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn 或Xn-,X表示元素符号或原子团的化《读:huà》学式,X右上角的“ ”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,Al3 表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根【读:gēn】离子。

五【pinyin:wǔ】、化学式

1、定义:用元素符号来表示物质组成的式(读:shì)子。

2、意【pinyin:yì】义:

(1).表(繁:錶)示一种物质;

(2).表示组成这种(繁体:種)物质的元素;

(3).表示各种元素原子的{拼音:de}个数比;

(4).表示这(读:zhè)种物质的一个分子#28对由分子构成的物质#29。

例如:HO2的意义(繁体:義)表示:水是由氢元素和氧元素组成的;

水是《shì》由水分子构成的;

水分子是由氢原子{拼音:zi}和氧原子构成;

一个水《pinyin:shuǐ》分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化huà 合价

1、O通常显-2价,氢通常显 1价;金属元(读:yuán)素通常显正价;化合价有变价。

2、化合价的应用:依yī 据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨(练:ān)特殊来书写。

4、记住常见《繁体:見》元素的化合价

七、1、元素符号前的数字:表{pinyin:biǎo}示原子个数 2N

2、化学式前面的数字:表示分子[pinyin:zi]个数 2H2O

3、离子符号前面的(拼音:de)数字:表示离子个数

4、元素符号右上角的数字:表示该离子{练:zi}所带的电荷数 Mg2

5、元{pinyin:yuán}素符号正上方的数字:表示该元素的化合价

6、化学【xué】式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、相对分子{pinyin:zi}质量::化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量=1×2 16=18 CO2的相对分子质《繁体:質》量=12 16×2=44

NaCl的相对分子质[繁体:質]量=23 35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39 35.5 16×3=122.5

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比(pinyin:bǐ).

如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是(shì)::1×2:16=2:16=1:8

CO2中【pinyin:zhōng】,碳元素和氧元素的质量比是::12:16×2=12:32=3:8

如:计算化肥硝酸铵#28NH4NO3#29中氮元素的质量分[pinyin:fēn]数

1先计算出硝酸铵的相对分(读:fēn)子质量=14 1×4 14 16×3=80

2.再计算氮{pinyin:dàn}元素的质量分数:

第六[pinyin:liù]单元:碳和碳的氧化物

一、碳的几种单【练:dān】质

1.金刚【练:gāng】石#28色散性好,坚硬#29

2.石《shí》墨(软,有滑感。具有导电性,耐高温)

3.C60(由分子[zi]构成)

性(读:xìng)质:1.常温下不活泼

2.可燃性{练:xìng}C O2==#28点燃#29 CO2 2C O2== 2CO

3.还(繁体:還)原性C 2CuO==2Cu CO2

4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附(fù)性

2.焦jiāo 炭 炼钢

3.炭黑[读:hēi] 颜料

二、CO 2的实验室制[繁:製]法

1.物理性质:通常【练:cháng】情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水

化(练:huà)学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

与水反应yīng CO2 H2O== H2 CO3

与石灰水{读:shuǐ}反应CO2 Ca#28OH#292==CaCO3 H2O

2.石灰石(或大(读:dà)理石)和稀盐酸

3.原理lǐ CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2

4.实(繁体:實)验装置:固液常温下

收集方法(fǎ) 向上排空气法

5.检验:(验证)用澄清[qīng]石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

6.用途:灭火,做气体肥料,化工原(拼音:yuán)料,干冰用于人工降雨及做制冷剂

三(拼音:sān)、CO的性质

1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略小,难溶于(繁:於)水

化学[拼音:xué]性质:可燃性2CO O2== 2CO2

还[繁体:還]原性CO CuO==Cu CO2

毒性:使人由于缺氧(拼音:yǎng)而中毒

第七单元 燃料及其作用(读:yòng)

一、 燃烧的条件[pinyin:jiàn]

1. 可燃物(pinyin:wù)

2. 氧{练:yǎng}气(或空气)

3. 达到《pin幸运飞艇yin:dào》燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

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二、 灭火的原理和方法《练:fǎ》

1. 清除可燃物或使可燃【练:rán】物与其他物品隔离

2. 隔绝氧气和空气{练:qì}

3. 是温度降到着火{huǒ}点一下

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三(pinyin:sān)、 化石燃料:煤,石油和天然气

化石燃料对空气的影【读:yǐng】响:煤和汽油燃烧对空气造成污染

四、 清洁燃料:乙醇和天tiān 然气

五、 能源1.化石能源(pinyin:yuán) 2.氢能 3.太阳能 4.核能

这些能开发和利用不但【练:dàn】可以部《拼音:bù》分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染

第八单元:金属和[pinyin:hé]金属材料

一、 金属活动顺序[读:xù]表:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb #28H#29 Cu Hg Ag Pt Au

金 属 活 动 性 依 次 减 弱【ruò】

二、金属材料1.纯金【拼音:jīn】属 铜 铁 铝 钛

2.合金定义:在金属中加热和(hé)某些金属或非金属,就可以制得具有(拼音:yǒu)金属特征的合金。

3澳门银河.常见合金:铁合金(读:jīn),铝合金,铜合金。

三、金属性质《繁体:質》

1.物理lǐ 性质:有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性

2.化(pinyin:huà)学性质:金属与氧气反应4Al 3O2==2Al2O3 ;3Fe 2O2==Fe3O4

2Mg O2==2MgO 2Cu O2==2CuO

金属(繁体:屬)与酸反应Mg 2HCl==MgCl2 H2↑

Mg H2SO4==MgSO4 H2↑

2Al 6 HCl== 2AlCl3 3H2↑

2Al 3H2SO4==2Al2#28SO4#293 3H2↑

Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑

Zn 2H2SO4==ZnSO4 H2↑

Fe 2HCl==FeCl2 H2↑ Fe H2SO4===FeSO4 H2↑

金属与溶{练:róng}液反应2Al 3CuSO4==Al#28SO4#29 3Cu

Cu Al#28SO4#29==Cu#28NO3#29 2Ag

四、金属资源的利(练:lì)用

1.铁的冶炼:1.原料:铁矿石,焦炭,空气[繁体:氣],石灰石

2.原理[拼音:lǐ]:Fe2O3 3CO==2Fe| 3CO2

3.设(繁体:設)备:高炉

2.金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生【拼音:shēng】化学变化

2.防止铁生锈地方法:1.干燥,2.加一层保护膜3.改变【练:biàn】其内部结构

3.金《jīn》属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理{lǐ}的开采矿物;4.寻找金属的代替品

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