想了解一下高中化学的知识点，可以分享下吗？1、混合物的分离①过滤：固体#28不溶#29和液体的分离。②蒸发：固体#28可溶#29和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来
想了解一下高中化学的知识点，可以分享下吗？
1、混合物的分离①过滤：固体#28不溶#29和【hé】液体的分离。
②蒸发：固体（繁：體）#28可溶#29和液体分离。
③蒸馏[繁：餾]：沸点不同的液体混合物的分离。
④分(读：fēn)液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种{繁体：種}溶质在互不相溶【拼音：róng】的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种【繁：種】溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯{繁体：純}
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂(繁体：雜)质
（2）步【拼音：bù】骤：
①将粗盐溶解后[繁体：後]过滤；
②在过【pinyin：guò】滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(繁：劑)BaCl2#28除SO42－#29、Na2CO3#28除Ca2＋、过量的(读：de)Ba2＋#29、NaOH#28除Mg2＋#29溶液后过滤；
③得到(pinyin：dào)滤液加盐酸#28除过量的CO32－、OH－#29调pH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结{繁：結}晶得到精盐。
加试剂【练：jì】顺序关键：
Na2CO3在BaCl2之后；
盐酸放最【pinyin：zuì】后。
#283#29 蒸馏装（繁：裝）置注意事项：
①加热烧瓶要（拼音：yào）垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处（繁：處）；
③加碎瓷片的目【拼音：mù】的是防止暴沸；
④冷凝水由（拼音：yóu）下口进，上口出。
#284#29 从碘水（练：shuǐ）中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂(繁：劑)溶解度比在原溶剂中的大得多；
②萃取剂与原《pinyin：yuán》溶液溶剂互不相溶
③萃取剂不能与被萃取(读：qǔ)的物质反应。
3、离《繁：離》子的检验：
①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白{pinyin：bái}色沉淀，原溶液中一定（dìng）含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检《繁体：檢》验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶《练：róng》液{练：yè}中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐[繁：鹽]酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含[pinyin：hán]有CO32－。
4、5个新的化学符号及关《繁：關》系
5、分[拼音：fēn]散系
（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和（pinyin：hé）分散剂所处的状态，分散系可以有9种组【繁：組】合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可kě 以将分散系【繁体：係】分为溶液、胶体、浊液。
6、胶体[繁：體]：
（1）常见胶体：Fe#28OH#293胶体、Al#28OH#293胶体、血液、豆{练：dòu}浆、淀粉溶液yè 、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水{shuǐ}等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散(sàn)系常用方(练：fāng)法丁达尔效《读：xiào》应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小《读：xiǎo》。
（3）Fe#28OH#293胶体的制[繁：製]备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继【繁体：繼】续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe#28OH#293胶体。
7、电澳门伦敦人[繁：電]解质和非电解质
电解质：在水溶液{练：yè}里或熔融状态下能导电的化合物。
非[pinyin：fēi]电解质：在zài 水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解(读：jiě)质。）
8、电解质[繁：質]和非电解质相关性质
（1）电解质和(练：hé)非电解质都是化huà 合物，单质和混合物既《练：jì》不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和hé 水都是电解质（特殊：盐酸#28混合物#29电解质溶液）。
（3）能导电的{读：de}物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液（练：yè）、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里(繁体：裏)或熔融状态下才能导电。固态电解质#28如：NaCl晶体#29不导电，液态酸#28如：液【pinyin：yè】态HCl#29不导电。
溶液【读：yè】能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
电离方程式：要注意配(pèi)平，原子个数(繁体：數)守恒，电荷数守恒。如：Al2#28SO4#293＝2Al3＋＋3SO42－
9、离子反应(yīng)：
（1）离子[zi]反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
（2）离子方程式的书《繁：書》写：（写、拆、删、查）
①写：写(xiě)出正确的化学方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的强电解质《繁：質》（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆成（拼音：chéng）离子形式【拼音：shì】，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变{练：biàn}的离子）。
④查《读：chá》：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
10、常(pinyin：cháng)见易溶的强电解质有：
三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba#28OH#292、Ca#28OH#292 （澄清石灰水拆，石灰[huī]乳不拆）]，可溶（练：róng）性（pinyin：xìng）盐
11、离子方程式正误判断：（看几{练：jǐ}看）
①看《pinyin：kàn》是否符合反应事实#28能不能发生反应，反应物、生成物对不对#29。
②看《pinyin：kàn》是否可拆。
③看是否配平（原子个《繁：個》数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用【yòng】恰当。
12、离子共存【cún】问题
（1）由于发生复分解反{拼音：fǎn}应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生成沉chén 淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Cu#28OH#292等。
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥（读：huī）发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生【pinyin：shēng】成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3－既不(拼音：bù)能和H＋共【gòng】存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）审题时应[yīng]注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子{读：zi}：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四(练：sì)种有色离子）。
②注意挖掘某mǒu 些隐含离子：酸性溶液#28或pH＜7#29中隐(繁体：隱)含有H＋，碱性溶(读：róng)液#28或pH＞7#29中隐含有OH－。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大(读：dà)量共存”。
13、氧幸运飞艇化还原反应【练：yīng】
（1）氧化还（繁：還）原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
（2）氧化还原反应的特征：有元素化合价升（繁：昇）降。
（3）判断氧化还原反应的依据：凡是有元《练：yuán》素化合价升降或有电子的转移的[读：de]化学反应都属于氧化还原反应[繁：應]。
（4）氧化还原反应相关概【gài】念：
还原剂（具有还原性）：失#28失shī 电子#29→升#28化合价升（繁体：昇）高#29→氧#28被氧化或发生氧化反应#29→生成氧化产物{wù}。
氧化剂（具有氧化性）：得#28得电子#29→降#28化合价降低#29→还#28被还原或发生【练：shēng】还[繁：還]原反应#29→生《shēng》成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧（yǎng）化剂、还原剂、氧化产chǎn 物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。
14、氧化性、还原性强弱的(de)判断
（1）根据氧化还原反应方程式在同（繁：衕）一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂＞氧化产[繁：產]物
还原性：还原剂（读：jì）＞还原产物
15、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即（拼音：jí）要使它被还原，要加入还原剂才能实（繁体：實）现；
16、钠 Na的特质【练：zhì】
（1）单质钠的物理性质：钠质软、银(繁：銀)白色、熔点低、密度dù 比水【pinyin：shuǐ】的小但比煤油的大。
（2）钠的存在：以化合态存cún 在。
（3）钠的保{读：bǎo}存：保存在煤油或石蜡中。
（4）钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最终得到《dào》是一种白色粉末（pinyin：mò）。
一小《读：xiǎo》块钠置露在空气[qì]中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体#28NaOH#29，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未{拼音：wèi}（最终产物是Na2CO3）。
17、钠与（繁：與）O2反应
常温下：4Na O2＝2Na2O （新切（练：qiè）开的钠放在空气中容易变暗）
加热（繁：熱）时：2Na O2＝＝Na2O2（钠先[pinyin：xiān]熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）
Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化《huà》性又有还原性。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性（读：xìng）能漂白。
18、钠与【练：yǔ】H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配《拼音：pèi》平）
实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成chéng 氢气；响——反应剧烈；
熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇[pinyin：yù]酚酞变红”。
19、钠与盐溶（róng）液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该(繁：該)先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式【读：shì】：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH＝Cu#28OH#292↓＋Na2SO4
总的方程式（shì）：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu#28OH#292↓＋Na2SO4＋H2↑
实验现象[拼音：xiàng]：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种《繁：種》单【练：dān】质与盐溶液反应时，先与水（拼音：shuǐ）反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
20、钠与酸反【fǎn】应：
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反（pinyin：fǎn）应剧烈）
离子方程式[读：shì]：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
21、铝 Al的特《pinyin：tè》质
（1）单质铝的物理性质：银{pinyin：yín}白[pinyin：bái]色金属(繁：屬)、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
（2）单质铝（繁体：鋁）的化学性质
22、铝与O2反{拼音：fǎn}应：
常温下铝能与O2反应生成致（繁体：緻）密氧化膜，保护内层金属{练：shǔ}。加热条件下铝能与O2反应生成氧化[huà]铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
23、常温(繁：溫)下Al既能与强酸反{pinyin：fǎn}应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）
2Al＋3Cu#28NO3#292＝2Al#28NO3#29 3＋3Cu
（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）
注意：铝制餐具不能用来长《繁：長》时间存放酸性、碱性和咸的食品。
24、铝与[拼音：yǔ]某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应
Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热[rè]反应焊接（拼音：jiē）钢轨。
25、铁的{de}特质
（1）单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气《繁体：氣》中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的(读：de)主要成分是Fe2O3）。
26、铁与氧气反应：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈liè 燃烧，火（拼音：huǒ）星四射，生成黑色的固体）
27、与非氧{读：yǎng}化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出[繁体：齣]。
28、与盐溶液反{练：fǎn}应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）
29、与《繁：與》水蒸气反应：3Fe＋4H2O#28g#29＝＝Fe3O4＋4H2
30、氧化物{wù}
（1）Al2O3的性质：氧【练：yǎng】化铝[繁：鋁]是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强《繁：強》碱反应：
Al2O3 6HCl ＝2AlCl3 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）
Al2O3 2NaOH == 2NaAlO2 H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）
（2）铁的氧化物的【读：de】性质：FeO、Fe2O3都《读：dōu》为碱性（xìng）氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO＋2HCl =FeCl2 H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
31、氢(繁：氫)氧化物
（1）氢氧（拼音：yǎng）化铝 Al#28OH#293
①Al#28OH#293是【练：shì】两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al#28OH#293＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al#28OH#293＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）
Al#28OH#293＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al#28OH#293＋OH－＝AlO2－＋2H2O）
②Al#28OH#293受（拼音：shòu）热易分解成Al2O3：2Al#28OH#293＝＝Al2O3＋3H2O（规（繁体：規）律：不溶性碱《繁：鹼》受热均会分解）
③Al#28OH#293的制备：实验室用可溶性铝《繁：鋁》盐和氨水反应来制备Al#28OH#293
Al2#28SO4#293＋6NH3·H2O＝2 Al#28OH#293↓＋3#28NH4#292SO4
（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al#28OH#293↓＋3NH4＋）
因为强碱#28如NaOH#29易与Al#28OH#293反应yīng ，所以实验室不用强碱制备Al#28OH#293，而用氨《ān》水。
（2）铁的氢氧化物[练：wù]：氢氧（练：yǎng）化亚铁Fe#28OH#292（白色）和氢氧化铁Fe#28OH#293（红褐色）
①都能与酸反应生成（拼音：chéng）盐和水：
Fe#28OH#292＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe#28OH#292＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）
Fe（OH）3 3HCl=FeCl3 3H2O（Fe#28OH#293 3H＋ = Fe3＋ 3H2O）
②Fe#28OH#292可以被空气中的{读：de}氧气氧化成Fe#28OH#293
4Fe#28OH#292＋O2＋2H2O＝4Fe#28OH#293（现象：白色沉淀→灰{huī}绿色→红褐色）
③Fe#28OH#293受热易分【读：fēn】解生成Fe2O3：2Fe#28OH#293＝＝Fe2O3＋3H2O
（3）氢(拼音：qīng)氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易[拼音：yì]潮解{练：jiě}，有强腐蚀性，具有碱的通性。
32、盐
（1）铁盐（铁为[拼音：wèi] 3价）、亚铁盐（铁为 2价）的性质：
①铁盐（铁为 3价[jià]）具有氧化性，可以被(拼音：bèi)还原剂《繁：劑》（如铁、铜等）还原成亚铁盐：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）#28价态归{pinyin：guī}中规律#29
2澳门博彩FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷电路板【bǎn】的反应原理）
亚铁盐（铁为 2价）具有还原性，能被氧化剂（如{pinyin：rú}氯气、氧(yǎng)气、硝酸等）氧化成铁盐：
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）
②Fe3＋离子的《拼音：de》检验：
a.溶液呈{拼音：chéng}黄色；
b.加入KSCN#28硫氰化钾#29溶液变红{繁：紅}色；
c.加入{pinyin：rù}NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe#28OH#293]。
Fe2 离子的检验[繁：驗]：
a.溶液呈（pinyin：chéng）浅绿色；
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加（练：jiā）入氯水，溶液变红色；
c.加入NaOH溶液反应先生[pinyin：shēng]成白色沉《chén》淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变[繁体：變]成红褐色沉淀。
（直播吧2）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的(pinyin：de)性质比较
33、焰色反{读：fǎn}应
（1）定义：金属或它（繁体：牠）们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
（2）操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸{读：jìn}洗后（读：hòu）灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。
（3）重要元素的焰色：钠元【练：yuán】素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃{pinyin：lí}观察，以排除钠的焰色的干扰）
焰色反应属物理变化。与元素存cún 在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只[繁体：祇]有少数金属元素有焰色反应。
34、硅及其化合物《读：wù》 Si
硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧（拼音：yǎng）化(huà)硅、硅酸盐等。
硅的原{pinyin：yuán}子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅[guī]原子最外【读：wài】层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
35、单质硅（guī）（Si）：
（1）物【pinyin：wù】理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学（繁：學）性质：
①常温下化学性[pinyin：xìng]质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高(pinyin：gāo)温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（3）用途：太(读：tài)阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的[读：de]制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si#28粗#29＋2CO↑
Si#28粗#29＋2Cl2＝SiCl4
SiCl4＋2H2＝Si#28纯#29＋4HCl
36、二氧化硅【读：guī】（SiO2）：
（1）SiO2的[de]空间结构：立体网状结构，SiO2直接由{读：yóu}原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性【读：xìng】质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不bù 与水、酸反应（氢氟酸(繁体：痠)除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不【练：bù】能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和[pinyin：hé]Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反(练：fǎn)应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑ 2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用（读：yòng）玻{读：bō}璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱《繁：鹼》性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途tú ：光导纤维《繁体：維》、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑（繁：築）材料等。
37、硅酸[繁体：痠]（H2SiO3）：
（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成【pinyin：chéng】硅胶，吸附水分能力强。
（2）化学性质：H2SiO3是一种【繁体：種】弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可[拼音：kě]溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式[读：shì]证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体(tǐ)。
38、硅《读：guī》酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多{拼音：duō}数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变【练：biàn】质(繁体：質)：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀（繁：澱）生成）
传统硅酸盐工业三大产品{拼音：pǐn}有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则《繁：則》：除氧元素外，其他元素按{àn}配置前后原子个数守(拼音：shǒu)恒原则配置系数。
硅酸钠(繁：鈉)：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅【练：guī】酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2
高岭（繁：嶺）石：Al2#28Si2O5#29#28OH#294 Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石{读：shí}：KAlSiO3不能写成K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
氯及其化(huà)合物
39、氯原子结构示意图[拼音：tú]为： 氯元素位于元素周期表中[pinyin：zhōng]第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上（读：shàng）有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成
Cl－，化学性质活泼，在自然界中没(繁体：沒)游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐[拼音：yán]）。
40、氯气《繁：氣》（Cl2）：
（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比（bǐ）空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集[练：jí]方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
（2）化学性(读：xìng)质：氯气化【练：huà】学性质非{练：fēi}常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧(读：yǎng)化成最高正价）
Na＋Cl2===点《繁体：點》燃2NaCl
Cu＋Cl2===点燃(拼音：rán)CuCl2
2Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3（氯气与金《pinyin：jīn》属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）
（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁(繁：鐵)跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强（繁体：強）氧化剂。）
②与《繁体：與》非金属反应
Cl2＋H2 ===点燃(拼音：rán) 2HCl（氢气在氯气《繁体：氣》中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍《繁：蒼》白色火焰）
将H2和Cl2混《hùn》合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的{练：de}剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应《繁：應》
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
离子【pinyin：zi】方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO
将氯气溶于水得dé 到氯水（浅黄绿色），氯水含多{duō}种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H 、OH－#28极少量，水微弱电离出来的[pinyin：de]#29。
氯水的性质取{qǔ}决于其组成的微粒：
（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯(练：lǜ)水代替氯(pinyin：lǜ)气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
（2）漂白、消毒性：氯水(pinyin：shuǐ)中的[de]Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的《de》强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
（3）酸性《练：xìng》：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中(zhōng)和{练：hé}，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
（4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。，因《拼音：yīn》此久置氯水#28浅黄绿色#29会(繁体：會)变成稀盐酸#28无色#29失去(qù)漂白性。
（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液【拼音：yè】有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配(练：pèi)制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶(róng)液会变质。
④Cl2与碱液{练：yè}反应：
与NaOH反应[繁：應]：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）
与Ca#28OH#292溶液反应(繁体：應)：2Cl2＋2Ca#28OH#292＝Ca#28ClO#292＋CaCl2＋2H2O
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分(fēn)为Ca#28ClO#292和【hé】CaCl2，有(yǒu)效成分为Ca#28ClO#292。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca#28ClO#292＋CO2＋H2O=CaCO3↓ 2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯lǜ 水[pinyin：shuǐ]也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具（jù）有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3 2HClO；
干燥的氯气不能使红纸褪《练：tuì》色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为(wèi)氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。
漂白粉久(pinyin：jiǔ)置空气（繁体：氣）会失效（涉及两个反应）：Ca#28ClO#292＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，
漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中《读：zhōng》的漂白粉加入浓[繁体：濃]盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农(繁体：農)药和某些有机物的原料等。
41、Cl－的（de）检验：
原理：根据《繁：據》Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。
方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32－干[繁体：幹]扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说[繁：說]明有Cl－存在。
硫及其（qí）化合物
42、硫元素的存在：硫元素最外层[繁：層]电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离（繁：離）态又有化合态。（如火山口中的硫就以（练：yǐ）单质存在）
43、硫【pinyin：liú】单质：
①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于(yú)水，熔点低。
②化学性质：S O2 ===点燃 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中{拼音：zhōng}蓝紫色）
44、二{èr}氧化硫（SO2）
（1）物理性质（繁：質）：无色、有刺激性气味有毒的气体[拼音：tǐ]，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）SO2的制备：S O2 ===点《繁：點》燃 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）化学性(练：xìng)质：①SO2能与水反应SO2 H2OH2SO3（亚硫酸，中强[繁：強]酸）此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同【练：tóng】时进行的《pinyin：de》反应。（关键词：相同条件下）
②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱（繁体：鹼）反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应[yīng]：
SO2#28少量liàng #29＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）
SO2#28过量{练：liàng}#29＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）
b、与Ca#28OH#292溶液【yè】反应：
SO2#28少量【拼音：liàng】#29＋Ca#28OH#292＝CaSO3↓#28白色#29＋H2O
2SO2#28过[繁体：過]量#29＋Ca#28OH#292＝Ca#28HSO3#29 2 #28可溶#29
对比[练：bǐ]CO2与碱反应：
CO2#28少量【读：liàng】#29＋Ca#28OH#292＝CaCO3↓#28白色#29 H2O
2CO2#28过量#29＋Ca#28OH#292＝Ca#28HCO3#29 2 #28可（读：kě）溶#29
将澳门博彩SO2逐渐通入Ca#28OH#292溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通{读：tōng}入Ca#28OH#292溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾（繁体：鉀）溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了(le)SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。
（催（cuī）化剂：粉尘、五氧化二钒）
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气《繁体：氣》体和Cl2气体混合后作用于有色溶【pinyin：róng】液，漂白效果将（繁：將）大大减弱。）
④SO2的弱氧(练：yǎng)化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）
⑤SO2的漂白性：SO2能使(练：shǐ)品红溶液褪色，加热会恢复(繁体：覆)原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。
⑥SO2的用途：漂白剂、杀《繁体：殺》菌消毒、生产硫酸等。
45、硫[练：liú]酸（H2SO4）
（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体[繁体：體]，能与水(pinyin：shuǐ)以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。
（2）浓硫酸三大性质：吸水性[练：xìng]、脱水性、强氧化性。
①吸水性：浓硫酸可[练：kě]吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用（拼音：yòng）来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中《pinyin：zhōng》H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变【pinyin：biàn】黑【hēi】。
③强氧化(读：huà)性：浓硫酸在加热条件下显示强(qiáng)氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属《繁体：屬》反应。
a. 与大【读：dà】多数金属反应（如铜）：2H2SO4#28浓#29＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化（pinyin：huà）性 ）
b. 与非金属反应（如C反应[繁体：應]）：2H2SO4#28浓#29＋C===△CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
（此反[pinyin：fǎn]应浓硫酸表现出强氧化性 ）
注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生【pinyin：shēng】钝化。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它（繁体：牠）反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面[繁体：麪]被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝[lǚ]和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
（3）硫酸的用途《拼音：tú》：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
氮及其(pinyin：qí)化合物
46、氮的氧化物：NO2和《pinyin：hé》NO
N2＋O2 ========高温或放电 2NO，生成的一{pinyin：yī}氧化氮很不稳定： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧【拼音：yǎng】化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与《繁：與》CO中毒原理相同），不溶(练：róng)于水。是空气中的污染物。
二(练：èr)氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于（繁体：於）水，并与水反应：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反【pinyin：fǎn】应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄zhuāng 稼”的反应。
47、硝（读：xiāo）酸（HNO3）：
（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在《读：zài》空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫(pinyin：jiào)“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量liàng 分数为69%。
（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）后褪色（浓硝(读：xiāo)酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和《hé》稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：
①Cu＋4HNO3#28浓[nóng]#29＝Cu#28NO3#292＋2NO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3#28稀#29＝3Cu#28NO3#292＋2NO↑＋4H2O
反应①还(hái)原剂与氧化剂物质(繁：質)的量之比为1︰2；反应②还原剂与氧化《读：huà》剂物质的量之比为3︰2。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发[繁：發]生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发《繁：發》生反应：
当(繁体：當)溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在[zài]酸性条件下NO3－与具有强还原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（通常是这几种）因发生氧化（读：huà）还原反应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。）
48、氨气[繁体：氣]（NH3）
（1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气[繁体：氣]味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以(练：yǐ)溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。
（2）氨气的化学性（xìng）质：
a. 溶于水溶液呈弱（读：ruò）碱性：
生成的一水合氨NH3·H2O是一(读：yī)种弱碱，很不稳定，受热会分解：
氨气或液yè 氨【练：ān】溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水（练：shuǐ）浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。
氨水{pinyin：shuǐ}中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋#28极【pinyin：jí】少量，水《读：shuǐ》微弱电离出来#29。
b. 氨气可以与酸反应生成盐(繁：鹽)：
①NH3＋HCl＝NH4Cl
②NH3＋HNO3＝NH4NO3
③ 2NH3＋H2SO4＝#28NH4#292SO4
因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓（读：nóng）盐酸有挥发性，所以也可以用蘸(pinyin：zhàn)有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。
（3）氨气的实验室制[拼音：zhì]法：
①原理：铵盐与碱共热产(繁：產)生氨气
②装置特点：固＋固气体，与制【pinyin：zhì】O2相同。
③收集：向【pinyin：xiàng】下排空气法。
④验【练：yàn】满：
a. 湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试（繁体：試）纸变蓝的气体）
b. 蘸浓盐酸的玻璃【练：lí】棒#28产生白烟#29
⑤干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与（读：yǔ）CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱[繁体：鹼]石灰干燥。
⑥吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对《繁体：對》流，方便收集氨气；二是吸收多余（读：yú）的氨气，防止污染空气。
（4）氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因《读：yīn》此，液氨可以作制冷[练：lěng]剂。
49、铵盐[yán]
铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化huà 肥都是铵盐）。
（1）受热易分解，放出[繁体：齣]氨气：
（2）干燥的铵盐能与碱固体【pinyin：tǐ】混合加热反应生成氨气，利用这个性质【zhì】可以制备氨《ān》气：
（3）NH4＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试《繁：試》纸变蓝，则证明该物质[繁：質]会有NH4＋。
高中化（拼音：huà）学必修二
50、原子核外电子的排布（繁体：佈）规律：
①电（读：diàn）子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
②各电子层最多容纳的de 电子数是2n2；
③最外[拼音：wài]层电子数不超【读：chāo】过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超(chāo)过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
51、同周期元素性质[zhì]递变规律
第ⅠA族{练：zú}碱《繁：鹼》金属元素：Li Na KRb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表《繁：錶》左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br IAt（F是{shì}非金属性(pinyin：xìng)最强的元素，位于周期表右上方）
52、判断元素金属性和非【读：fēi】金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱[繁：鹼]性强（弱）；③相互置换反应{练：yīng}（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生{练：shēng}成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反（读：fǎn）应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
同tóng 周期比较：
比较粒子#28包括原子、离子#29半bàn 径的方法：
（1）先比较电子层数[拼音：shù]，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数{pinyin：shù}多的半径反而小。
53、离子键与共价[繁：價]键的比较
离子化合物：由离子键【jiàn】构成的化合物叫做离子化合(繁体：閤)物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间《繁：間》通过共用电子对形成分子的化合物叫jiào 做共价化合【练：hé】物。（只有共价键）
54、电(繁：電)子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形[pinyin：xíng]成chéng 的物质的结构的（读：de）不同点：
（1）电{练：diàn}荷：用电子式表[繁：錶]示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键《繁体：鍵》形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离(繁：離)子键形成的物质中的（读：de）阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
55、常见的放[拼音：fàng]热反应
①所有的燃【拼音：rán】烧与缓慢氧化。
②酸碱中和[hé]反应。
③金属与酸反《练：fǎn》应制取氢气。
④大多数化合（繁体：閤）反应（特殊：是吸热反应）。
56、常见（繁体：見）的吸热反应：
① 以C、H2、CO为还原【pinyin：yuán】剂的氧化还原反应如：
②铵盐和（读：hé）碱的反应如Ba#28OH#292·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
② 大多数《繁：數》分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
57、能源(读：yuán)的分类：
【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分《读：fēn》解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都【读：dōu】需要加《jiā》热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说(shuō)法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热rè ，只是反应开始后不再需要加热，反应放出（繁体：齣）的热量可以使反应继续下去。Ba#28OH#292·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
58、化学能转(繁：轉)化为电能的方式：
59、原电池的电极名称(繁体：稱)
负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反【拼音：fǎn】应
电极反应式：较{pinyin：jiào}活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负(拼音：fù)极质量减少
正极（繁体：極）：
较不活泼的金属或石（拼音：shí）墨作正极，正极发生还原反应
电极【练：jí】反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加【读：jiā】
60、原电池正负极(繁：極)的判断方法：
①依据原电池(pinyin：chí)两极的材料：
较活泼的金属作《zuò》负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作《zuò》正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电【diàn】路）的电流由正极流向负极[拼音：jí]；电子则由负极经外《wài》电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的（de）迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池《读：chí》负极。
④根据原电池中的反fǎn 应类型：
负极：失电子，发生{shēng}氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应[yīng]，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
61、原电池电极反应的书shū 写方法：
原电池反应所(读：suǒ)依(读：yī)托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
写出总反应方程式(读：shì)；
把总反应根据电子得失情况，分成chéng 氧化反应、还原反应；
氧[读：yǎng]化反应在负极发生，还原反应在正《拼音：zhèng》极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
原电池的总反应式一般把正极和负极反应【练：yīng】式相加而得。
62、原电diàn 池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比【练：bǐ】纯锌制氢气快。
②比《练：bǐ》较金属活动性强弱。
④ 设计原电池chí 。
⑤ 金属的腐蚀(繁：蝕)。
63、化学电源基本(pinyin：běn)类型：
①干电池：活《huó》泼金属作负极，被腐蚀或消(pinyin：xiāo)耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电[繁：電]池。
②充电电池：两极都参加反(pinyin：fǎn)应的原电池，可《读：kě》充电循环使用。如铅蓄电池、锂电[拼音：diàn]池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极(jí)上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液《练：yè》常为碱性试剂（KOH等）。
64、影响化学反应《繁体：應》速率的因素：
内因：由参加反应的物{练：wù}质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温(繁：溫)度：升高温度，增大速率
②催化《练：huà》剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速sù 率（溶液或气体才有浓度可言）
④压《繁：壓》强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池（pinyin：chí）等也会改变化学反应速率（pinyin：lǜ）。
65、化学反应的限度——化[读：huà]学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时[繁：時]，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一[读：yī]种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压{练：yā}强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化[huà]学平衡无影响。
在相同的条(繁：條)件下同时向正、逆两个反应方向进行的反【fǎn】应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应（繁体：應）叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行[练：xíng]到底，即是说(繁：說)可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
66、化学平衡状(繁：狀)态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆nì 反应。
②动：动态平衡《练：héng》，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡（héng）状态时，正方应速率和{练：hé}逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平{读：píng}衡状态（读：tài）时，各组分的浓度保持《拼音：chí》不变，各组成成分的含量保持一定。
⑥ 变：当条件变化时，原平衡(练：héng)被《bèi》破坏，在新的条件下会重新建《读：jiàn》立新的平衡。
67、判断（繁体：斷）化学平衡状态的标志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向《繁：嚮》）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方[练：fāng]向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含{pinyin：hán}量不变
③借助颜【pinyin：yán】色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对[拼音：duì]分子质量不变（前提(拼音：tí)：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于[繁：於]反应：
68、甲烷、乙烯和苯的性[拼音：xìng]质比较：
69、同系物、同分异构体[繁：體]、同素异形体、同位素比较。
70、烷烃的命名（拼音：míng）：
（1）普通命名法：把《练：bǎ》烷【拼音：wán】烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊(pinyin：wù)烷，新《读：xīn》戊【pinyin：wù】烷。
（2）系统命名法（fǎ）：
①命《mìng》名步骤：
找主链－最长的碳链[繁体：鏈]#28确定母体名称#29；
编号－靠近支链（小、多）的一yī 端；
写名称－先简后繁，相同基请{pinyin：qǐng}合并
②名称组成：取代基位置－取【pinyin：qǔ】代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字《zì》表示相同取代基的个数
71、比较同《繁体：衕》类烃的沸点:
（1）一看：碳原子数多沸（fèi）点高。
（2）碳原子【练：zi】数相同，二看：支链多沸点低。常{拼音：cháng}温下，碳原子数1－4的烃《繁：烴》都为气体。
72、乙醇《chún》、乙醛和乙酸的性质比较
73、基本营养yǎng 物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水【shuǐ】。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质《繁体：質》为动物（pinyin：wù）性和植物性食物中的基本营养物质。
74、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形（读：xíng）式存【读：cún】在（拼音：zài）于自然界。
75、金属冶炼的《de》一般步骤：
（1）矿石的de 富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
（2）冶炼：利用氧化还原反应原理(pinyin：lǐ)，在一[pinyin：yī]定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
（3）精炼：采用一[拼音：yī]定的方法，提炼纯金属。
76、金属冶yě 炼的方法
77、海水资《繁体：資》源的开发利用
海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换(huàn)法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为[繁：爲]水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
78、海水提溴《练：xiù》
有关反应《繁：應》方程式：
①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
79、海带《繁体：帶》提碘
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧yǎng 化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含{hán}有碘，实验{pinyin：yàn}方法：
（1）用(pinyin：yòng)剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
（2）灼烧海带至完全[拼音：quán]生成灰，停止加热，冷却。
（3）将海带（繁体：帶）灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶（拼音：róng）液。
证明含碘的现[xiàn]象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
80、煤的组成：煤是由（练：yóu）有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要{拼音：yào}含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
81、煤的综合利用：煤的干馏[繁：餾]、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气[繁体：氣]的条件下加强[qiáng]使其分解的过程，也叫煤的焦化。
煤干馏得到焦炭、煤焦(拼音：jiāo)油、焦炉气等。
煤(拼音：méi)的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。
煤的液化是将《繁：將》煤转化成液体燃料的过程。
82、石油的组【繁：組】成：石油主要是多种烷(pinyin：wán)烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
83、石油的(读：de)加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。
84、环《繁体：環》境污染
（1）大《读：dà》气污染
大气污染物：颗粒物wù （粉尘）、硫{练：liú}的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯【pinyin：lǜ】代烷等。
大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加【练：jiā】强大《dà》气质量监(繁：監)测；充分利用环境自净能力等。
（2）水污(pinyin：wū)染
水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油[pinyin：yóu]和难降解[pinyin：jiě]的有机物，洗xǐ 涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放《读：fàng》。
（3）土壤污染{练：rǎn}
土壤污染物：城【练：chéng】市污水、工业废水、生活垃圾、工矿（繁：礦）企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物《wù》、牲畜排泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施：控制[拼音：zhì]、减少污染源的排放。
85、环境污染[rǎn]的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和《读：hé》NOx。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和（pinyin：hé）NOx。
（3）导《繁：導》致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮(pinyin：dàn)氧化物、一氧化[pinyin：huà]氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指【拼音：zhǐ】聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活《pinyin：huó》污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合【hé】理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
考试中经常用到的（读：de）规律
86、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量【练：liàng】守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电（繁：電）子守恒用得多）
87、晶体(繁：體)的熔点：原子晶体
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