元素周期表中密度、沸点和熔点的规律？密度、沸点、熔点变化没有周期性。元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化。密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的，每主族每周期都有特例与突变
元素周期表中密度、沸点和熔点的规律？
密度、沸点、熔点变化没有周期性。元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化。密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的，每主族每周期都有特例与突变。例如：碱金属K和Na的密度有突变所以研究这个是没有意{练：yì}义的。
化学元素周期表硬度变化规律？
1 原子半径（1）除【读：chú】第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外[wài]）的原子半径随原子序数的{de}递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大《pinyin：dà》。
注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一【yī】族(zú)元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”
镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加（jiā）到来的原子半径应当增加的影响{练：xiǎng}，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
2元素变化规律(读：lǜ)
（1） 除第一周期外，其余每měi 个周期都是《读：shì》以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结[繁体：結]束。
（2）每【pinyin：měi】一族的元素的化学性质相似
3元素化合价(繁：價)
（1）除第1周【练：zhōu】期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属 1递增到 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无 6价，除外{pinyin：wài}）；
（2）同一主族的元素的{de}最高正价、负价均相同
#283#29 所有单质《繁体：質》都显零价
4单（繁体：單）质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元{yuán}素组成的金属单质[zhì]的熔点[繁体：點]递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属《繁体：屬》单质的熔点递减，开云体育非金属单质的熔点递增
5元素的金属性与非金属性(pinyin：xìng)
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容《练：róng》易[练：yì]得电子【读：zi】，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数(繁体：數)相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易[读：yì]失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
6最高gāo 价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属（繁：屬）性越强，其最（拼音：zuì）高【pinyin：gāo】价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
7 非金属气[繁体：氣]态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同(繁体：衕)主族非金属元素的非金属性越强(繁：強)，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
8、单质澳门金沙与[繁：與]氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化《pinyin：huà》合越容易；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合(繁：閤)越难。
9单质{pinyin：zhì}的氧化性、还原性
一般元素的(pinyin：de)金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化{huà}性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原(拼音：yuán)性越弱。
10其{qí}他
焰色反应：钡 黄(huáng)绿 铜 蓝绿 钾 浅紫 锂 深红 钠 黄 钙 砖红
生命元【读：yuán】素：N
极(繁：極)性 非极性 离子键
沸点：相同的结构，原子质(繁：質澳门新葡京)量大的沸点高
地壳[繁体：殼]中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢
地壳《繁体：殼》中最多的元素： 氧O
地壳中最多的(de)金属元素：铝Al
二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地《拼音：dì》壳中【练：zhōng】质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金[读：jīn]属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为（繁体：爲）紫色（透过蓝色的钴玻璃观察{pinyin：chá}）的元素。
4、Si是人工制得《pinyin：dé》纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是[练：shì]气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下（pinyin：xià），F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种【繁：種】类最多的、最高价氧化物的含量《pinyin：liàng》增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最（读：zuì）高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途（拼音：tú）
1、F是单质与水反应[拼音：yī极速赛车/北京赛车ng]最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化（huà）合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的(读：de)元素。
4、P是在空气中{拼音：zhōng}能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶[读：róng]液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体（繁：體）对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在《pinyin：zài》CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常开云体育温下与水反应放出气体的短周期【练：qī】元素。
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