初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本概念《繁：唸》
1. 物质的变化及性质【pinyin：zhì】
#281#29物理变化：没有{练：yǒu}新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成《pinyin：chéng》，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变（繁：變）、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽(读：qì)油挥发、干冰的升[shēng]华[繁：華]、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
#282#29化学变化：有新物质生《拼音：shēng》成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新(读：xīn)分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生(读：shēng)成沉淀等。有时可通过反《练：fǎn》应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质：物质不需要发生化学变化就(pinyin：jiù)能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发[繁体：發]生物理变化时才表现出来的性质例如：木材具有密【读：mì】度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感(gǎn)知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪[繁体：儀]器测定的物理性质有《读：yǒu》：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
#284#29化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性{拼音：xìng}质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性{练：xìng}等。
2. 物质的{读：de}组成
原子团：在许多化学反应里，作为《繁：爲》一个整体参加{pinyin：jiā}反应，好像一个原子一样的原子集团。
离【繁：離】子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电（繁体：電）荷数#28即质子数#29的一类原子的总称。
3. 物质的{de}分类
#281#29混合[繁体：閤]物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的[拼音：de]混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤（读：méi）、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组[繁体：組]成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分[练：fēn]子
② 纯净物具有固定的组成和特有的化[读：huà]学性质，能用化学式表示
③ 纯净物可以是一种元素组成{读：chéng}澳门博彩的#28单质#29，也可以是多种元素组成的#28化合物#29。
#282#29单质和《pinyin：hé》化合物
单质：只由一《yī》种元素组成的纯净物。可分为[繁：爲]金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的(de)纯净物。
#283#29氧化物、酸、碱和{pinyin：hé}盐
氧(读：yǎng)化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可kě 分为金属氧化物【wù】和非金属氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和[练：hé]两性氧化物
酸：在溶液中电离(繁：離)出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸一元酸[繁：痠]与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离(繁体：離)子全部是氢氧根离子的化合《繁：閤》物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化huà 合物。 盐《繁：鹽》可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语（繁体：語）
#281#29相对原子质量和相对分子质量、分fēn 子—原子运动论、核外电子的排布规[繁体：規]律
#282#29元素符号的意[读：yì]义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原{练：yuán}子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则[繁体：則]组成该【gāi】物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的原子相互化合《繁体：閤》的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密【pinyin：mì】切相关在化合物里，元素正负化合价代数和为零单质中元素的化合价规定为wèi 零价。
#284#29化学式：用元素符号来表示物[读：wù]质组成的式子。
#285#29化学方程式：用化学式来（繁：來）表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤【练：zhòu】、配平、反应条件、箭头的正确使用。
#286#29化[huà]学反应类型
#287#29质量《读：liàng》守恒定律
5. 溶液【读：yè】
#281#29定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的【de】均一、稳定的【pinyin：de】混hùn 合物。
#282#29溶《róng》液的组成：溶质、溶剂。在溶液《读：yè》中，溶液的质量{练：liàng}=溶质的质量 溶剂的质量
#283#幸运飞艇29特征：溶液【练：yè】是均一性、稳定性。
#284#29饱和溶液与不饱和溶液及其qí 相互转化
一般规律：饱和溶{拼音：róng}液 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应（繁体：應）用
溶解度：在一定温度下，某固态物质《繁体：質》在100克【练：kè】溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质（繁：質）在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的{de}因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固[gù]态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气(繁：氣)体溶解度越小② 压强{练：qiáng}：压强越大，气体[拼音：tǐ]溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：#28见【练：jiàn】文末具体总结#29
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种《繁体：種》物质的反应。
如(pinyin：rú)：A B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物[读：wù]质的反应。
如【拼音：rú】：AB = A B
③置换反应：由一种单质和{pinyin：hé}一种【繁：種】化合物起反应，生(shēng)成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分fēn ，生成另外两种化合物的反应。
如{拼音：rú}：AB CD = AD CB
7.还原（pinyin：yuán）反应：在反应中，含(读：hán)氧化合物的氧被夺去的反应#28不属于化学的基本反应类型#29。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应#28不属于化学《繁：學》的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的{练：de}氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃[rán]烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反直播吧应速率(pinyin：lǜ)，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质#28一变二不变#29
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质(繁：質)量总和，等于反[练：fǎn]应后生成物质的质量总和。
#28反应的前《pinyin：qián》后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种类也不变#29
10.溶液：一种或几种《繁：種》物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体《繁：體》固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少[练：shǎo]，我们习惯上都把水当成溶剂，其《练：qí》他为溶质。#29
11.固体溶解度：在一定温度下，某[读：mǒu]固态物质在100克溶剂里达到饱和状态[繁：態]时《繁：時》所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸(繁：痠)：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢（繁体：氫）氧根离子的化合物
如(rú)：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离{繁体：離}子#28铵根离子#29和酸根离子的化合物
如：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化物#28不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰(繁：錳)#29：凡能跟碱起反应，生成盐和水《读：shuǐ》的氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物(wù)#29：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的de 物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物{pinyin：wù}质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风（繁体：風）化：结晶水合（繁体：閤）物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末（pinyin：mò）的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热(繁体：熱)的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可燃物【拼音：wù】的温度要达到着火点。
二、基本知[练：zhī]识、理论
1.空气的成【读：chéng】分
氮气(繁：氣)占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二{pinyin：èr}氧化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染【练：rǎn】物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物【wù】质 。
3.其他常[pinyin：cháng]见气体的化学式
NH3#28氨气#29、CO#28一氧化碳#29、CO2#28二氧化[读：huà]碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮（pinyin：dàn）#29、H2S#28硫化氢《繁：氫》#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸根或[拼音：huò]离子
SO42-#28硫酸suān 根《gēn》#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根《gēn》#29、 MnO4-#28高锰酸根《pinyin：gēn》#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或原子团的化合价与上《读：shàng》面离子的电荷数相对应：
一价钾《繁：鉀》钠氢和银，二价钙镁钡和锌
一二铜汞二三铁【练：tiě】，三价铝来四(sì)价硅。#28氧-2，氯化物中的氯为[繁体：爲] -1，氟-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的化【huà】合价为0 在化合物里，各元素的化合价的代数和为0#29
5.化学式和化[huà]合价
（1）化[拼音：huà]学式的意义
①宏观意义(拼音：yì)
a.表示一种物质
b.表示该物（拼音：wù）质的元素组成
②微观意义(繁体：義)
a.表示该物《读：wù》质的一个分子
b.表示该物质的[练：de]分子构成
③量【pinyin：liàng】的意义
a.表示物质的一个分子中各原子《pinyin：zi》个数比
b.表示组成物（读：wù）质的各元素质量比。
（2）单(繁体：單)质化学式的读写
①直接用元《yuán》素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜tóng Cu 银Ag 等
b.固澳门伦敦人[pinyin：gù]态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如【拼音：rú】：氦#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子构成分子的单质：其分（拼音：fēn）子由几个同种原【练：yuán】子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧[拼音：yǎng]气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2#28氧气#29、N2#28氮{dàn}气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气[繁体：氣]#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多原子分子单质化学[繁体：學]式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写(繁：寫)的先读
①两种元素组成的化合物：读{练：dú}成“某化某”，如《练：rú》：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯化钠（读：nà）#29
②酸根与金属(繁：屬)元素组成的化合[拼音：hé]物：读成“某酸某”，如：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式判（拼音：pàn）断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合《繁：閤》价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的（拼音：de）步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出[chū]化合价
b.看元素化合价是（拼音：shì）否有约数，并约成最简比
c.交叉对调把已约成最简比的化合价【jià】写在元素符号的右下角。
6.核外（读：wài）电子排布：1-20号元素#28要记住元素的名称及原子结构示意图#29
排布规律lǜ
①每层最多排2n2个（繁体：個）电子#28n表示层数#29
②最外层电子数不超过8个#28最外层为第一层不超过《繁体：過》2个#29
③先排满内层再排外层[繁：層]
注zhù ：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属（繁体：屬）元素 原子的最外层电子数
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