初中化学酸碱盐专（繁体：專）题百度初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗称[繁体：稱]和主要成分

　　生石《pinyin：shí》灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石《读：shí》灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰huī 石、大理石——CaCO3

　　食盐的主澳门金沙《pinyin：zhǔ》要成分——NaCl

　幸运飞艇　纯【繁：純】碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠(拼音：nà)——NaOH

　　胆矾、蓝【繁体：藍】矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸(繁：痠)钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水【练：shuǐ】——NH3.H2O

　　三、金属活(huó)动性

　　1、金【练：jīn】属（繁：屬）活{读：huó}动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越（拼音：yuè）靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容[拼音：róng]易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺《繁体：順》序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里（读：lǐ）的氢（元素）。

（2）排【练：pái】在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液《拼音：yè》中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸(繁：痠)、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果{读：guǒ}不读出括号中的字，是不【练：bù】是(pinyin：shì)一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐（繁：鹽））、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯【lǜ】化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵{练：ǎn}（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）极速赛车/北京赛车钾、（氢《繁体：氫》氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见（繁：見）的沉淀物（拼音：wù）：氯化银、硫酸钡【pinyin：bèi】碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个(繁体：個)微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原（拼音：yuán）因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根【gēn】离子不能用于在溶液中(zhōng)除去镁离子的(de)原因）

　　4、三个不存在的物质：澳门银河所《suǒ》谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液【读：yè】中不易电离的（de）物质）

　　（1）不溶性碱只能与【yǔ】酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只[繁：祇]有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应（繁体：應）物

六、溶液的酸碱性与酸碱（繁澳门博彩：鹼）度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石[读：shí]蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶(练：róng)液变蓝

无色的酚酞(tài)试液只【zhǐ】遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不《拼音：bù》一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的[拼音：de]酸碱度pH