初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本概【拼音：gài】念
1. 物质《繁：質》的变化及性质
#281#29物理变化：没有《yǒu》新物质生成的变化。
① 宏观上(读：shàng)没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改《pinyin：gǎi》变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油《pinyin：yóu》挥发、干[繁体：幹]冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
#282#29化学变化：有新{练：xīn}物质生成的变化，也叫化学反应。
澳门银河① 宏观上有新物质生成，微观上【读：shàng】有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀[繁体：澱]等。有时可通过反应现象来判断是否(pinyin：fǒu)发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质：物[拼音：wù]质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形[练：xíng]状时才表现[繁体：現]出来。
② 由感官感知的物理《pinyin：lǐ》性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密【练：mì】度、硬（拼音：yìng）度、溶解性、导电性等。
#284#29化学性质：物质只[繁：祇]有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性【读：xìng】、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的{拼音：de}组成
原子团：在许多化学反应里，作zuò 为一个整体参加《读：jiā》反应，好像一个原子一样的原子《zi》集团。
离子：带电荷的原子或(pinyin：huò)原子团。
元素：具有《yǒu》相同核电荷数#28即质子数#29的一类原子的总称。
3. 物质的分类{繁体：類}
#281#29混合物和{读：hé}纯净物
混合物：组成中有两种或多duō 种物质。常见的混合物【拼音：wù】有：空气、海水、自来水、土壤、煤【读：méi】、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物《练：wù》质。
① 宏观上看有一种成[练：chéng]分，微观上看只有一种分子
② 纯净物具[练：jù]有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净{pinyin：jìng}物可以是一种元素组成的#28单质#29，也可以是多种元【练：yuán】素组成的#28化合物#29。
#282#29单质和化合（繁体：閤）物
单质：只由澳门巴黎人一种元yuán 素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净（繁体：淨）物。
#283#29氧化物、酸、碱和hé 盐
氧化物：由两《繁：兩》种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧(yǎng)化物可分为金属氧化物和非金属《繁：屬》氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两(繁体：兩)性氧化物
酸：在溶液中电离出的（练：de）阳离子全部为氢离（繁：離）子的化合物。酸可分为强酸和弱酸一元酸与多元酸含氧[yǎng]酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧[拼音：yǎng]根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性xìng 碱。
盐：电离时电离出金属《繁体：屬》阳离子和{练：hé}酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式《shì》盐和碱式盐。
4. 化学【xué】用语
#281#29相对原(练：yuán)子质量和相对分子（拼音：zi）质量、分子—原子运动论、核外电（繁体：電）子的排布规律
#282#29元素符号的{练：de}意义
① 某一种元[练：yuán]素。
② 这种元素的一个《繁：個》原子。
③ 若物《拼音：wù》质是由(pinyin：yóu)原子直接构成的，则组成该物质的元(yuán)素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的原子相互化合的数(繁：數)目决定这种元素的化合价。
化合价与原（pinyin：yuán）子最外层电子数密切相关在化合物里，元素正负化合价代数和为零单质中元素的化合[繁：閤]价规定为零价。
#284#29化学式：用元素符号来表(繁体：錶)示物质组成的式子。
#285#29化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书(shū)写原则、步骤、配平、反应条件、箭头[繁体：頭]的正确使【练：shǐ】用。
#286#29化学反应类型{练：xíng}
#287#29质量{liàng}守恒定律
5. 溶róng 液
#281#澳门新葡京29定义：一种或几种物质分散[拼音：sàn]到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
#282#29溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的（读：de）质[拼音：zhì]量 溶剂的质量
#283#29特征：溶液是均[pinyin：jūn]一性、稳定性。
#284#29饱和溶液与不饱和溶液及《拼音：jí》其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
#285#29 溶解度{拼音：dù}、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下【读：xià】，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态（繁体：態）时所溶解的质量，叫做这种物[读：wù]质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体《繁：體》溶解度大小的[pinyin：de]因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下[pinyin：xià]溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影{练：yǐng}响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小《读：xiǎo》② 压强：压强越大，气体溶解度越大《练：dà》。
6.四种化学反（读：fǎn）应基本类型：#28见文末具体总结#29
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一[练：yī]种物质的反应。
如：A B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物[拼音：wù]质的反应。
如：AB = A B
③置换（繁体：換）反应：由一种单质和一种化合[hé]物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的《读：de》反应。
如：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互交【jiāo】换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应#28不属于化【拼音：huà】学的基本反(fǎn)应类型#29。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应#28不属(繁：屬)于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的[读：de]，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓{繁：緩}慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学[繁体：學]反（读：fǎn）应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质#28一变二不变#29
9.澳门金沙质量守恒定律：参加化学(繁：學)反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
#28反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种类也【读：yě】不变#29
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形[拼音：xíng]成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和【hé】溶质。#28溶质可以是固体、液(yè)体或气体固、气溶于【练：yú】液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。#29
11.固体溶解度：在一定温度下，某（pinyin：mǒu）固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里（繁体：裏）的溶解度
12.酸：电离时生成的阳（繁体：陽）离子全部都是氢离子的化合物
如【读：rú】：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是（拼音：shì）氢氧根离子的化合物
如《读：rú》：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离子#28铵根离子#29和酸根离子的《pinyin：de》化合物
如《rú》：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化物#28不一定属于非金属【shǔ】氧化物如七氧化二锰#29：凡能跟碱起反fǎn 应，生成盐和[练：hé]水的氧化物。
碱性{xìng}氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物《pinyin：wù》：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里（繁体：裏）的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在{zài}干燥的空气(qì)里，能逐渐失去结晶水而成为粉末《练：mò》的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反{pinyin：fǎn}应。
燃烧（繁体：燒）的条件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理（pinyin：lǐ）论
1.空气的成chéng 分
氮气占[繁：佔]78%， 氧气占21%， 稀有(pinyin：yǒu)气(繁：氣)体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染{拼音：rǎn}物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物《读：wù》质 。
3.其他常见气[qì]体的化学式
NH3#28氨气#29、CO#28一氧{yǎng}化(pinyin：huà)碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸根或{读：huò}离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离(繁体：離)子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离(繁：離)子#29、Ba2 #28钡离子【拼音：zi】#29
各元素或(拼音：huò)原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌《繁：鋅》
一二《pinyin：èr》铜汞二三铁，三价铝来《繁体：來》四价硅。#28氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴(读：xiù)为-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在[拼音：zài]化合物里，各元素的化合价的代数和为0#29
5.化学式和{pinyin：hé}化合价
（1）化学式《读：shì》的意义
①宏【pinyin：hóng】观意义
a.表示一种物【练：wù】质
b.表示该物质的元【拼音：yuán】素组成
②微观意义（繁体：義）
a.表示该物质的一个分子《zi》
b.表示该物质的分（读：fēn）子构成
③量的{练：de}意义
a.表示物质的一个分子中zhōng 各原子个数比
b.表示组成物质的[de]各元素质量比。
（2）单质化学[xué]式的读写
①直接用元《yuán》素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜《繁体：銅》Cu 银Ag 等
b.固态非金属。如{练：rú}：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气[繁：氣]#29Ar等
②多原子构成分子[pinyin：zi]的单质：其分子由几个同种原子构成的de 就在（读：zài）元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式《读：shì》为O2
双原子分子单质化学式shì ：O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态【pinyin：tài】溴#29
多原子分{读：fēn}子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的[de]读写：先读的后写，后写的先读
①两种元【pinyin：yuán】素组成的化合物：读成“某mǒu 化某”，如：MgO#28氧化镁《繁：鎂》#29、NaCl#28氯化钠#29
②酸根与金属元素组成chéng 的化合物：读成“某酸某”，如《pinyin：rú》：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化《读：huà》合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中(拼音：zhōng)正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价（繁：價）写化学式的步骤：
a.按元(读：yuán)素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价
b.看元素化合价[繁体：價]是否有约数，并约成最简比
c.交叉对调把已约(繁：約)成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素#28要记住元素的{pinyin：de}名称及原子结构示意图#29
排布规律【读：lǜ】
①每层最【读：zuì】多排2n2个电子#28n表示层数#29
②最外层电子数不超过8个#28最外层为第一层不（练：bù）超过2个#29
③先排满内层再(zài)排外层
注：元素的（pinyin：de）化学性质取决于最外层电子数
金属极速赛车/北京赛车元素 原子的最（拼音：zuì）外层电子数
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