山[拼音：shān]东初中化学知识点总结初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方《pinyin：fāng》程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物【练：wù】质的俗称和主要成分

娱乐城　　生（shēng）石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石{shí}灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石(pinyin：shí)灰石、大理石——CaCO3

　　开云体育食盐{练：yán}的主要成分——NaCl

　　纯《繁体：純》碱、口碱——Na2CO3

　　烧（繁：燒）碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝（繁体：藍）矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠（繁：鈉）晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水（拼音：shuǐ）——NH3.H2O

　　三、金属活动性【练：xìng】

　　1、金属活动(繁体：動)性《pinyin：xìng》顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性《pinyin：xìng》顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越《读：yuè》强。

3开云体育、金属活动性顺序【读：xù】的应用：

　　（1）排(拼音：pái)在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液《pinyin：yè》中置换[繁体：換]出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱[繁体：鹼]、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的[拼澳门银河音：de]字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无（读：wú）踪。

硫酸盐不溶硫酸钡《繁体：鋇》，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐（繁：鹽））、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只(zhǐ)有（氢氧化）钾、（氢氧(yǎng)化）钠、（氢氧化）钙【gài】、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀(繁：澱)物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸(繁：痠)钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧yǎng 化碳时不用稀硫[练：liú]酸《繁体：痠》的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不《bù》用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在《读：zài》溶液中除去镁离{繁：離}子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓(繁体：謂)的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存《pinyin：cún》在或[读：huò]在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性(xìng)发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只[拼音：zhǐ]有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反【pinyin：fǎn】应物

六、溶（拼音：rón澳门新葡京g）液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石[读：shí]蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶(练：róng)液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性《读：xìng》溶液不一定是碱的溶液（特《tè》例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱【繁体：鹼】度pH