初中人教版化学的知识点和化学公式的总结?一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化:没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结?
一、基《读:jī》本概念
1. 物质的变化及性质(繁:質)
#281#29物理变化:没有新物质生成的{练:de}变化。
① 宏观上没有新xīn 物质生成,微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改《pinyin:gǎi》变、位置的移动等。
例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌(pinyin:zhuō)椅、玻璃[读:lí]碎了(繁体:瞭)等等。
#282#29化学变化:有新物质生成的变化《读:huà》,也叫化学反应。
① 宏观上有新物【拼音:wù】质生成,微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀[繁体:澱]等。有时可通过反应现象来判断是否(pinyin:fǒu)发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质:物[拼音:wù]质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并(繁:並)不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质例如:木材具有密度的性质,并不要求其改(练:gǎi)变形状时[shí]才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味(练:wèi)等。
③ 需要借助仪器测定【练:dìng】的物理性质[繁体:質]有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
#284#29化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出{练:chū}来的性质。
例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳{繁体:穩}定性等。
2. 物质的组【繁:組】成
原子团:在许多化学[繁体:學]反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集[练:jí]团。
离子:带《繁:帶》电荷的原子或原子团。
元素:具有相{读:xiāng}同核电荷数#28即质子数#29的一类原子的总称。
3. 物质的[练:de]分类
#281#29混合物和纯{繁:純}净物
混合物(拼音:wù):组成中有两种或多种物质《繁:質》。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物[拼音:wù]:组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分,微观上[pinyin:shàng]看只有一种分子
② 纯净物具有固定的组成(拼音:chéng)和特有的化学性质,能用化学式表示
③ 纯净物可(pinyin:kě)以[pinyin:yǐ]是一《yī》种元素组成的#28单质#29,也可以是多种元素组成的#28化合物#29。
#282#29单质和化合[繁:閤]物
单质:只由一种元素组成的纯[繁:純]净物。可(拼音:kě)分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物:由两种【繁:種】或两种以上的元素组成的纯净物。
#283#29氧{yǎng}化物、酸、碱和盐
氧化物:由两种元{pinyin:yuán}素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物还(繁体:還)可分为酸suān 性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合[繁体:閤]物。酸可分fēn 为强酸和弱酸一元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱:在【拼音:zài】溶液中电离出的阳离(繁:離)子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐[繁体:鹽]:电离时电离出金属阳离子和酸根gēn 阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用《pinyin:yòng》语
#281#29相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运[繁体:運]动论{pinyin:lùn}、核外电子的排布规律
#282#29元素符号[繁:號]的意义
① 某一种元{yuán}素。
② 这《繁:這》种元素的一个原子。
③ 若物质[繁:質]是由原子直接构成的[读:de],则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如: 、S、P等。
#283#29化合价:元素的原子相【pinyin:xiāng】互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关在化合物里,元素正负【练:fù】化合价代数和为{pinyin:wèi}零(líng)单质中元素的化合价规定为零价。
#284#29化学式:用元素符号来表示物质《繁:質》组成的式子。
#285#29化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。注意《yì》书写原则、步骤、配《读:pèi》平、反应条件、箭头的正确使用yòng 。
#286#29化学反《pinyin:fǎn》应类型
#28娱乐城7#29质量守《pinyin:shǒu》恒定律
5. 溶液《练:yè》
#281#29定义:一种或几(繁体:幾)种物质分【fēn】散《pinyin:sàn》到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。
#282#29溶液的组成:溶质、溶剂。在溶液{yè}中,溶液的(拼音:de)质量[读:liàng]=溶质的质量 溶剂的质量
#283#29特(tè)征:溶液是均一性、稳定性。
#284#29饱和溶液与(繁体:與)不饱和溶液及其相互转化
一般规律:饱和溶《róng》液 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影响固体溶解度大小的de 因素、溶解度曲线的应用
溶解度:在一定《读:dìng》温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时(繁体:時)所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶【拼音:róng】解度。
影响固体溶解度大小的因素:① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同,溶解亚博体育度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度{练:dù}随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响[繁体:響]气体溶解度的因素:① 温度:温度越高,气体溶解度越小② 压强:压强越大(pinyin:dà),气体溶解【读:jiě】度越大。
6.四种化学反应基本(pinyin:běn)类型:#28见文末具体总结#29
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反{pinyin:fǎn}应。
如:A B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的《读:de》反应。
如:AB = A B
③置换反应:由一种单质和一种化huà 合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反《pinyin:fǎn》应。
如:A BC = AC B
④复分解反应:由【拼音:yóu】两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如{拼音:rú}:AB CD = AD CB
7.还原反应:在反应中,含氧化合物的[拼音:de]氧yǎng 被夺去的反应#28不属于化学的基本反应类型#29。
氧化反应:物质跟(拼音:gēn)氧发生的化学反应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧[yǎng]化反应。
自燃【澳门金沙pinyin:rán】:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂:在化学变化里能改变其他物质的{pinyin:de}化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质#28一(yī)变二不变#29
9.质量守[读:shǒu]恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生《pinyin:shēng》成物质的质量总和。
#28反应的前后,原子的数目、种类、质《繁:質》量都不变元素的种类也不变#29
10.溶液:一种或几种物(pinyin:wù)质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和[拼音:hé]溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质当溶液中有水(读:shuǐ)存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其[pinyin:qí]他为溶质。#29
11.固体溶解度:在一{yī}定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就[jiù]叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸:电离时生成的阳(繁:陽)离子全部都是氢离子的化合物
如《读:rú》:HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱【繁体:鹼】:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如【拼音:rú】:KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐:电离时生成金属离子#28铵根离子#29和酸根离子的化[拼音:huà]合物
如:KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性[练:xìng]氧化物#28不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰#29:凡能跟碱起反应,生成盐和水《读:shuǐ》的氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29:凡能跟酸起反【fǎn】应,生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物:含有《yǒu》结晶水的物质如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解:某物质能吸【pinyin:xī】收空气里的水分而变潮的现象。
风化:结晶水合物在常温下放在[读:zài]干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成(读:chéng)为粉末的现象。
15.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发(繁体:發)光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条(繁:條)件:①可燃物②氧气#28或空气#29③可燃物的温度要达到着火点。
二、基[练:jī]本知识、理论
1.空气的成chéng 分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二(拼音:èr)氧(pinyin:yǎng)化碳占0.03%,其他气体与杂质占[繁体:佔]0.03% 。
2.主要的空气污染[练:rǎn]物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质{练:zhì} 。
3.其他[读:tā]常见气体的化学式
NH3#28氨气#29、CO#28一《pinyin:yī》氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化硫《练:liú》#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化(读:huà)氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸(suān)根或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵(繁:銨)根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子[读:zi]#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子{拼音:zi}#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或huò 原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌
一二铜汞二三铁,三价铝(繁体:鋁)来四价硅。#28氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟[fú]-1,溴为[繁:爲]-1#29
#28单质中,元素幸运飞艇的化合价(读:jià)为0 在化合物里,各元素的化合价的代数和为0#29
5.化学式和化【pinyin:huà】合价
(澳门威尼斯人1)化学式[拼音:shì]的意义
①宏观意{yì}义
a.表示一种物质[zhì]
b.表示该物质的《de》元素组成
②微观意[pinyin:yì]义
a.表示该物质的一[yī]个分子
b.表示该[繁体:該]物质的分子构成
③量的{pinyin:de}意义
a.表示物质的{练:de}一个分子中各原子个数比
b.表示组成物质的各元素质{pinyin:zhì}量比。
(2)单质化学式的[读:de]读写
①直接用元《读:yuán》素符号表示的:
a.金属单(繁:單)质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等
b.固态(tài)非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如:氦(pinyin:hài)#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就《练:jiù》在元【pinyin:yuán】素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学(繁体:學)式为O2
双原子分子单【练:dān】质化学式:O2#28氧气(qì)#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢[繁体:氫]气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多{练:duō}原子分子单质化学式:臭氧O3等
(3)化合物化学式的读[繁:讀]写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成“某[练:mǒu]化某mǒu ”,如:MgO#28氧化《读:huà》镁#29、NaCl#28氯化钠#29
②酸根与金属(繁体:屬)元素组成的化【拼音:huà】合物:读成“某酸某”,如:KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾(读:jiǎ)#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物【练:wù】的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和{读:hé}为零。
②根据元素化《huà》合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左[zuǒ]负右写出元素符号并标出化合价
b.看元素化合价是否有约数[繁体:數],并约成最简比
c.交叉对调把已约成最简比的化【读:huà】合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布:1-20号元素#28要[练:yào]记住元素的名称及原子结构示意图#29
排布规律(pinyin:lǜ)
①每层最多排2n2个电[繁体:電]子#28n表示层数#29
②最外层电子数不超过8个#28最外层《繁体:層》为第一层不超过2个#29
③先排(读:pái)满内层再排外层
注:元素的化学性质取【qǔ】决于最外层电子数
金属元素 原子的《pinyin:de》最外层电子数
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