初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基《读：jī》本概念
1. 物质的变化及性质（繁：質）
#281#29物理变化：没有新物质生成的{练：de}变化。
① 宏观上没有新xīn 物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改《pinyin：gǎi》变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌（pinyin：zhuō）椅、玻璃[读：lí]碎了（繁体：瞭）等等。
#282#29化学变化：有新物质生成的变化《读：huà》，也叫化学反应。
① 宏观上有新物【拼音：wù】质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀[繁体：澱]等。有时可通过反应现象来判断是否(pinyin：fǒu)发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质：物[拼音：wù]质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并（繁：並）不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质例如：木材具有密度的性质，并不要求其改（练：gǎi）变形状时[shí]才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味（练：wèi）等。
③ 需要借助仪器测定【练：dìng】的物理性质[繁体：質]有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
#284#29化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出{练：chū}来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳{繁体：穩}定性等。
2. 物质的组【繁：組】成
原子团：在许多化学[繁体：學]反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集[练：jí]团。
离子：带《繁：帶》电荷的原子或原子团。
元素：具有相{读：xiāng}同核电荷数#28即质子数#29的一类原子的总称。
3. 物质的[练：de]分类
#281#29混合物和纯{繁：純}净物
混合物（拼音：wù）：组成中有两种或多种物质《繁：質》。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物[拼音：wù]：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上[pinyin：shàng]看只有一种分子
② 纯净物具有固定的组成（拼音：chéng）和特有的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物可(pinyin：kě)以[pinyin：yǐ]是一《yī》种元素组成的#28单质#29，也可以是多种元素组成的#28化合物#29。
#282#29单质和化合[繁：閤]物
单质：只由一种元素组成的纯[繁：純]净物。可(拼音：kě)分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种【繁：種】或两种以上的元素组成的纯净物。
#283#29氧{yǎng}化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元{pinyin：yuán}素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物还（繁体：還）可分为酸suān 性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合[繁体：閤]物。酸可分fēn 为强酸和弱酸一元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在【拼音：zài】溶液中电离出的阳离(繁：離)子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐[繁体：鹽]：电离时电离出金属阳离子和酸根gēn 阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用《pinyin：yòng》语
#281#29相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运[繁体：運]动论{pinyin：lùn}、核外电子的排布规律
#282#29元素符号[繁：號]的意义
① 某一种元{yuán}素。
② 这《繁：這》种元素的一个原子。
③ 若物质[繁：質]是由原子直接构成的[读：de]，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的原子相【pinyin：xiāng】互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关在化合物里，元素正负【练：fù】化合价代数和为{pinyin：wèi}零(líng)单质中元素的化合价规定为零价。
#284#29化学式：用元素符号来表示物质《繁：質》组成的式子。
#285#29化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意《yì》书写原则、步骤、配《读：pèi》平、反应条件、箭头的正确使用yòng 。
#286#29化学反《pinyin：fǎn》应类型
#28娱乐城7#29质量守《pinyin：shǒu》恒定律
5. 溶液《练：yè》
#281#29定义：一种或几（繁体：幾）种物质分【fēn】散《pinyin：sàn》到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
#282#29溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液{yè}中，溶液的(拼音：de)质量[读：liàng]=溶质的质量 溶剂的质量
#283#29特(tè)征：溶液是均一性、稳定性。
#284#29饱和溶液与（繁体：與）不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶《róng》液 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影响固体溶解度大小的de 因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定《读：dìng》温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时（繁体：時）所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶【拼音：róng】解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解亚博体育度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度{练：dù}随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响[繁体：響]气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小② 压强：压强越大（pinyin：dà），气体溶解【读：jiě】度越大。
6.四种化学反应基本(pinyin：běn)类型：#28见文末具体总结#29
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反{pinyin：fǎn}应。
如：A B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的《读：de》反应。
如：AB = A B
③置换反应：由一种单质和一种化huà 合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反《pinyin：fǎn》应。
如：A BC = AC B
④复分解反应：由【拼音：yóu】两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如{拼音：rú}：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的[拼音：de]氧yǎng 被夺去的反应#28不属于化学的基本反应类型#29。
氧化反应：物质跟（拼音：gēn）氧发生的化学反应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧[yǎng]化反应。
自燃【澳门金沙pinyin：rán】：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的{pinyin：de}化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质#28一（yī）变二不变#29
9.质量守[读：shǒu]恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生《pinyin：shēng》成物质的质量总和。
#28反应的前后，原子的数目、种类、质《繁：質》量都不变元素的种类也不变#29
10.溶液：一种或几种物（pinyin：wù）质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和[拼音：hé]溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水（读：shuǐ）存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其[pinyin：qí]他为溶质。#29
11.固体溶解度：在一{yī}定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就[jiù]叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳（繁：陽）离子全部都是氢离子的化合物
如《读：rú》：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱【繁体：鹼】：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如【拼音：rú】：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离子#28铵根离子#29和酸根离子的化[拼音：huà]合物
如：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性[练：xìng]氧化物#28不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰#29：凡能跟碱起反应，生成盐和水《读：shuǐ》的氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反【fǎn】应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有《yǒu》结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸【pinyin：xī】收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在[读：zài]干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成（读：chéng）为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发（繁体：發）光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条(繁：條)件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可燃物的温度要达到着火点。
二、基[练：jī]本知识、理论
1.空气的成chéng 分
氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二(拼音：èr)氧(pinyin：yǎng)化碳占0.03%，其他气体与杂质占[繁体：佔]0.03% 。
2.主要的空气污染[练：rǎn]物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质{练：zhì} 。
3.其他[读：tā]常见气体的化学式
NH3#28氨气#29、CO#28一《pinyin：yī》氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化硫《练：liú》#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化(读：huà)氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸(suān)根或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵(繁：銨)根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子[读：zi]#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子{拼音：zi}#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或huò 原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌
一二铜汞二三铁，三价铝（繁体：鋁）来四价硅。#28氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟[fú]-1，溴为[繁：爲]-1#29
#28单质中，元素幸运飞艇的化合价（读：jià）为0 在化合物里，各元素的化合价的代数和为0#29
5.化学式和化【pinyin：huà】合价
（澳门威尼斯人1）化学式[拼音：shì]的意义
①宏观意{yì}义
a.表示一种物质[zhì]
b.表示该物质的《de》元素组成
②微观意[pinyin：yì]义
a.表示该物质的一[yī]个分子
b.表示该[繁体：該]物质的分子构成
③量的{pinyin：de}意义
a.表示物质的{练：de}一个分子中各原子个数比
b.表示组成物质的各元素质{pinyin：zhì}量比。
（2）单质化学式的[读：de]读写
①直接用元《读：yuán》素符号表示的：
a.金属单(繁：單)质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等
b.固态(tài)非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(pinyin：hài)#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就《练：jiù》在元【pinyin：yuán】素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学(繁体：學)式为O2
双原子分子单【练：dān】质化学式：O2#28氧气(qì)#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢[繁体：氫]气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多{练：duō}原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读[繁：讀]写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某[练：mǒu]化某mǒu ”，如：MgO#28氧化《读：huà》镁#29、NaCl#28氯化钠#29
②酸根与金属（繁体：屬）元素组成的化【拼音：huà】合物：读成“某酸某”，如：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾（读：jiǎ）#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物【练：wù】的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和{读：hé}为零。
②根据元素化《huà》合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左[zuǒ]负右写出元素符号并标出化合价
b.看元素化合价是否有约数[繁体：數]，并约成最简比
c.交叉对调把已约成最简比的化【读：huà】合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素#28要[练：yào]记住元素的名称及原子结构示意图#29
排布规律(pinyin：lǜ)
①每层最多排2n2个电[繁体：電]子#28n表示层数#29
②最外层电子数不超过8个#28最外层《繁体：層》为第一层不超过2个#29
③先排（读：pái）满内层再排外层
注：元素的化学性质取【qǔ】决于最外层电子数
金属元素 原子的《pinyin：de》最外层电子数
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