我高三，化学严重偏科，可以说一窍不通，怎么能在不到七十天里拿到五十分的基础分？一般是这样的一门课弄不懂你只能考上二本，两门课弄不动，你只能考上三本，三门课弄不懂，你很可能考不上大学。化学弄不懂可以学点基础知识
我高三，化学严重偏科，可以说一窍不通，怎么能在不到七十天里拿到五十分的基础分？
一般是这样的一门课弄不懂你只能考上二本，两门课弄不动，你只能考上三本，三门课弄不懂，你很可能考不上大学。化学弄不懂可以学点基础知识。想了解一下高中化学的知识点，可以分享下吗？
1、混合物的分离①过滤：固体(繁：體)#28不溶#29和液体的分离。
②蒸发：固体#28可溶#29和液体[繁体：體]分离。
③蒸馏：沸点不同的液《读：yè》体混合物的分离。
④分液：互《拼音：hù》不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一(读：yī)种溶剂所组成的溶液中提取出来(繁：來)。
2、粗盐的提纯{繁体：純}
（1）粗盐[繁体：鹽]的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步《读：bù》骤：
①将《繁：將》粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试（繁体：試）剂BaCl2#28除SO42－#29、Na2CO3#28除[chú]Ca2＋、过量{练：liàng}的Ba2＋#29、NaOH#28除Mg2＋#29溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸#28除过量（liàng）的CO32－、OH－#29调pH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐（繁：鹽）。
加试剂顺(shùn)序关键：
Na2CO3在(zài)BaCl2之后；
盐酸放最【练：zuì】后。
#283#29 蒸馏装置注意事{练：shì}项：
①加热烧瓶要垫上{读：shàng}石棉网；
②温度(拼音：dù)计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目{mù}的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出(繁体：齣)。
#284#29 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原【pinyin：yuán】则：
①被萃取的物质在《读：zài》萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；
②萃取剂与原溶液溶剂《繁体：劑》互不相溶
③萃取剂不能与被萃取[读：qǔ]的物质反应。
3、离子的检jiǎn 验：
①SO42－：先加稀盐（繁：鹽）酸，再{zài}加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶（róng）解，原溶液中一【读：yī】定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并(繁体：並)生成chéng 无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶（练：róng）液中一定含有CO32－。
4、5个新的化学符号及关《繁：關》系
5、分{pinyin：fēn}散系
（1）分散系组成(pinyin：chéng)：分散剂和分散[pinyin：sàn]质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂(繁体：劑)为液体时，根据分散质粒子大小[xiǎo]可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
6、胶体《繁：體》：
（1）常见[繁体：見]胶体：Fe#28OH#293胶(繁体：膠)体、Al#28OH#293胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体[繁体：體]的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体《繁：體》与其他分散系常用方《读：fāng》法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的{读：de}本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe#28OH#293胶体的【读：de】制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系[繁：係]呈红褐色，停止加热，得Fe#28OH#293胶(繁：膠)体。
7、电解质和非电（繁体：電）解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物{练：wù}。
非电解质：在水溶液中和熔融状态{练：tài}下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质[繁：質]。）
8、电解质和hé 非电解质相关性质
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混（hùn）合物既不是电（繁：電）解质也（pinyin：yě）不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解【pinyin：jiě】质（特殊：盐酸#28混合物#29电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔【pinyin：róng】融的碱和盐、金属单质[zhì]和石墨。
电解质【练：zhì】需在zài 水溶《练：róng》液里或熔融状态下才能导电。固态电解质#28如：NaCl晶体#29不导电，液态酸#28如：液态HCl#29不导电。
溶液能够【gòu】导电的原因：有能够自由移动的离子。
电离方程式【pinyin：shì】：要注意配平，原子个数守恒(繁体：恆)，电荷数守恒。如：Al2#28SO4#293＝2Al3＋＋3SO42－
9、离子反应[繁：應]：
（1）离子反应发生的条件：生成沉淀《繁体：澱》、生成气体、水。
（2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查(pinyin：chá)）
①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平[读：píng]。）
②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离(繁：離)子形{练：xíng}式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子{pinyin：zi}（价态不变和存在形式不变的离子）。
④查：检查书写离子方程式等式两边[繁体：邊]是否原子个数守恒、电荷数守恒。
10、常(cháng)见易溶的强电解质有：
三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强[拼音：qiáng]碱[NaOH、KOH、Ba#28OH#292、Ca#28OH#292 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性[pinyin：xìng]盐
11、离子[pinyin：zi]方程式正误判断：（看几看）
①看是否符合反应事实#28能不能发生反{读：fǎn}应，反应物、生成物对不对#29。
②看是否[读：fǒu]可拆。
③看是否配平（原子（练：zi）个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“ ”“↑”“↓”是（读：shì）否应用恰当。
12、离子共存问题《繁体：題》
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或《读：huò》水）的离子不能大量共存。
生成沉淀（繁：澱）：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Cu#28OH#292等。
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发（繁：發）的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和【拼音：hé】OH－共(gòng)存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）审题时应注意题中(zhōng)给出的附加条件。
①无色溶[拼音：róng]液中不存在[zài]有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常{练：cháng}见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸[suān]性溶液{yè}#28或pH＜7#29中隐含【读：hán】有H＋，碱性溶液#28或pH＞7#29中隐含有OH－。
③注意题目要求“大《读：dà》量共存”还是“不能大量共存”。
13、氧化还原反（练：fǎn）应
（1）氧化还原(pinyin：yuán)反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
（2）氧化还原反应的特征：有元素化合[hé]价升降。
（3）判断氧化还(繁体：還)原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原(pinyin：yuán)反应。
（4）氧化还原反应相关概念niàn ：
还原剂（具有还原性）：失#28失电子#29→升#28化合价升高#29→氧#28被氧化或{读：huò}发生氧化反应[拼音：yīng]#29→生成氧化产物。
氧化剂（具有氧化性）：得（读：dé）#28得电子#29→降#28化合价降低#29→还#28被还原或发生还原反应#29→生成还原产[繁：產]物。
【注】一《读：yī》定要熟记(繁：記)以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的[练：de]氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。
14、氧化性xìng 、还原性强弱的判断
（1）根据氧化还原反应方程式(读：shì)在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化huà 剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物《读：wù》
15、如果使元素化(练：huà)合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才[繁：纔]能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；
16、钠 Na的特{tè}质
（1）单[繁体：單]质钠的物[读：wù]理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但{pinyin：dàn}比煤油的大。
（2）钠的存在：以化【练：huà】合态存在。
（3）钠的保存：保存在煤油或石蜡中《拼音：zhōng》。
（4）钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化[读：huà]），最终得到是(练：shì)一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体#28NaOH#29，然后在固体表面出现小液滴dī （NaOH易潮解【pinyin：jiě】），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
17、钠与O2反fǎn 应
常温下：4Na O2＝2Na2O （新(xīn)切开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：2Na O2＝＝Na2O2（钠先【练：xiān】熔化后燃烧，发出黄色火焰，生shēng 成淡黄色固体Na2O2。）
Na2O2中（读：zhōng）氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
N澳门金沙a2O2是呼吸面具（pinyin：jù）、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
18、钠与H2O反应（繁：應）
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配[练：pèi]平）
实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成【chéng】氢气；响——反应剧烈；
熔——钠熔点低；红——生【shēng】成的NaOH遇酚酞变红”。
19、钠与盐溶{拼音：róng}液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该[拼音：gāi]先是钠与H2O反应生【练：shēng】成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH＝Cu#28OH#292↓＋Na2SO4
总的方程式(读：shì)：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu#28OH#292↓＋Na2SO4＋H2↑
实验现象：有蓝色沉淀[diàn]生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种{繁体：種}单质(zhì)与盐溶液反《练：fǎn》应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
20、钠与[繁体：與]酸反应：
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反(读：fǎn)应剧烈）
离子方fāng 程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
21、铝[繁体：鋁] Al的特质
（1）单质铝的物理性质：银{pinyin：yín}白《bái》色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
（2）单质铝的(pinyin：de)化学性质
22、铝与O2反应{练：yīng}：
常温下铝能与【pinyin：yǔ】O2反应生成致密氧化膜，保护内层（繁：層）金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化（练：huà）铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
23、常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有《练：yǒu》H2生成，也能与不活泼的金(读：jīn)属盐溶液反应：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）
2Al＋3Cu#28NO3#292＝2Al#28NO3#29 3＋3Cu
（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）
注意：铝制餐具不(pinyin：bù)能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
24、铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做《pinyin：zuò》铝热反应
Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热(繁：熱)反应焊接(jiē)钢轨。
25、铁的【de】特质
（1）单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑【hēi】色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原《pinyin：yuán》因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。
26、铁与（繁体：與）氧气反应：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现《繁：現》象：剧烈燃烧，火星四射（拼音：shè），生成黑色的固体）
27、与【pinyin：yǔ】非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）
常温下铝、铁遇浓{pinyin：nóng}硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
28、与盐《繁：鹽》溶液反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）
29、与水[shuǐ]蒸气反应：3Fe＋4H2O#28g#29＝＝Fe3O4＋4H2
30、氧化[练：huà]物
（1）Al2O3的性质：氧化铝(繁：鋁)是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验《繁体：驗》仪器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反【pinyin：fǎn】应：
Al2O3 6HCl ＝2AlCl3 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）
Al2O3 2NaOH == 2NaAlO2 H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）
（2）铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸{练：suān}反应生成盐和水{练：shuǐ}。
FeO＋2HCl =FeCl2 H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
31、氢氧化[pinyin：huà]物
（1）氢氧化【huà】铝 Al#28OH#293
①Al#28OH#293是两性氢氧化物，在常(拼音：cháng)温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al#28OH#293＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al#28OH#293＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）
Al#28OH#293＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al#28OH#293＋OH－＝AlO2－＋2H2O）
②Al#28OH#293受热易分解成Al2O3：2Al#28OH#293＝＝Al2O3＋3H2O（规[繁：規]律：不溶性【练：xìng】碱受热均会（繁：會）分解）
③Al#28OH#293的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反[fǎn]应来制备Al#28OH#293
Al2#28SO4#293＋6NH3·H2O＝2 Al#28OH#293↓＋3#28NH4#292SO4
（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al#28OH#293↓＋3NH4＋）
因为强碱[繁体：鹼]#28如NaOH#29易与Al#28OH#293反应，所以实验{pinyin：yàn}室不用强碱制备Al#28OH#293，而用氨水。
（2）铁的氢《繁：氫》氧化物：氢氧{练：yǎng}化亚铁Fe#28OH#292（白色）和氢氧化铁Fe#28OH#293（红褐色）
①都能与yǔ 酸反应生成盐和水：
Fe#28OH#292＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe#28OH#292＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）
Fe（OH）3 3HCl=FeCl3 3H2O（Fe#28OH#293 3H＋ = Fe3＋ 3H2O）
②Fe#28OH#292可以被【拼音：bèi】空气中的氧气氧化成Fe#28OH#293
4Fe#28OH#292＋O2＋2H2O＝4Fe#28OH#293（现象：白色沉淀→灰绿色→红[繁：紅]褐色）
③Fe#28OH#293受热易分解jiě 生成Fe2O3：2Fe#28OH#293＝＝Fe2O3＋3H2O
（3）氢氧化钠【nà】NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠[繁体：鈉]，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性（读：xìng）。
32、盐【yán】
（1）铁盐（铁为 3价[繁体：價]）、亚铁盐（铁为 2价）的性质：
①铁盐（铁为《繁体：爲》 3价）具有氧化性《练：xìng》，可{练：kě}以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）#28价《繁：價》态归中规律#29
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印yìn 刷【pinyin：shuā】电路《练：lù》板的反应原理）
亚铁盐（铁为 2价）具有还原性，能被氧化剂（如[练：rú]氯气《繁：氣》、氧气、硝酸等）氧化成铁盐：
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）
②Fe3＋离子{拼音：zi}的检验：
a.溶（pinyin：róng）液呈黄色；
b.加入KSCN#28硫氰化钾#29溶液变(繁：變)红色；
c.加入(rù)NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe#28OH#293]。
Fe2 离子的检（繁体：檢）验：
a.溶液呈浅《繁：淺》绿色；
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红{繁：紅}色；
c.加入NaOH溶液《练：yè》反应先生成白色沉淀，迅{练：xùn}速变成灰绿色沉淀，最后变成chéng 红褐色沉淀。
（2）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的【拼音：de】性质比较
33、焰（yàn）色反应
（1）定义：金属或它们的化huà 合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
（2）操作步骤：铂(繁体：鉑)丝【练：sī】（或铁丝[繁体：絲]）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。
（3）重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观（读：guān）察，以排除钠的焰yàn 色的干扰）
焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质[繁：質]、化合物）、物质(zhì)的de 聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。
34、硅及其（pinyin：qí）化合物 Si
硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没《繁：沒》有游离态的硅，只有以化合态存在的（读：de）硅[pinyin：guī]，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电(繁体：電)子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成（拼音：chéng）四价的化合物。
35、单质硅（pinyin：guī）（Si）：
（1）物理性质[繁：質]：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化(练：huà)学性质：
①常温下化学性质不活泼，只《繁：祇》能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
②在高温条件下，单质（繁：質）硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（3）用途：太阳能电池、计[繁体：計]算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可kě 制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si#28粗#29＋2CO↑
Si#28粗#29＋2Cl2＝SiCl4
SiCl4＋2H2＝Si#28纯[繁：純]#29＋4HCl
36、二氧《读：yǎng》化硅（SiO2）：
（1）SiO2的空间《繁体：間》结构：立体网{繁体：網}状结构，SiO2直接由原子构成，不{pinyin：bù}存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬（读：yìng）度大，不溶于水。
（3）化{练：huà}学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢{练：qīng}氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物[练：wù]反应：
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性[pinyin：xìng]，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶(pinyin：róng)液(pinyin：yè)，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的{练：de}特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑ 2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃（读：lí）试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与(繁体：與)碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途：光导纤维{繁：維}、玛瑙饰物、石英坩埚（繁：堝）、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和【练：hé】建筑材料等。
37、硅酸(繁：痠)（H2SiO3）：
（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成chéng 硅胶，吸附水分能力强。
（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水《拼音：shuǐ》，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅（练：guī）酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性《xìng》：H2SiO3＜H2CO3）
（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载(zài)体。
38、硅酸盐（读：yán）
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类【繁体：類】很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可【pinyin：kě】以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉{pinyin：chén}淀生成）
传统硅酸盐工业三大产品有：玻{pinyin：bō}璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧《yǎng》化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属【练：shǔ】氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元[pinyin：yuán]素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠（繁：鈉）：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅《练：guī》酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2
高[拼音：gāo]岭石：Al2#28Si2O5#29#28OH#294 Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石(shí)：KAlSiO3不能写成K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
氯【练：lǜ】及其化合物
39、氯原子结构示意图为： 氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原【yuán】子最外电子层上有7个电子，在化学反应(繁：應)中很容易得到1个电子形成
Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游(繁：遊)离态的氯，氯只以化合态[繁：態]存在（主要以氯化物和氯酸盐）。
40、氯[lǜ]气（Cl2）：
（1）物理性质[拼音：zhì]：黄绿色有刺激性气味有毒的气（繁：氣）体，密度dù 比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
（2）化学性质【pinyin：zhì】：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金《读：jīn》属《繁：屬》、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成(拼音：chéng)最高正价）
Na＋Cl2===点【练：diǎn】燃2NaCl
Cu＋Cl2===点[繁体：點]燃CuCl2
2Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3（氯{拼音：lǜ}气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）
（思考：怎样制《繁：製》备[拼音：bèi]FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸(suān)，是强氧化剂。）
②与非金属（繁体：屬）反应
Cl2＋H2 ===点《繁体：點》燃 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象{拼音：xiàng}：安静地燃烧(繁：燒)，发出苍白色火焰）
将H2和hé Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一（拼音：yī）定要有氧气参加。
③Cl2与水反应（繁：應）
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
离子方程式《shì》：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO
将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水（shuǐ）含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H 、OH－#28极少《拼音：shǎo》量，水微弱电离出来[拼音：lái]的#29。
氯水的性质取qǔ 决于其组成的微粒：
（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水(读：shuǐ)代替氯气，如[pinyin：rú]氯水中的[练：de]氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
（2）漂白、消毒性：氯（练：lǜ）水中的Cl2和HClO均有强氧化(pinyin：huà)性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
（3）酸性{pinyin：xìng}：氯水中含有HCl和HClO，故可被[pinyin：bèi]NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
（4）不稳定性：HClO不(读：bù)稳定光照(zhào)易分解。，因此久置氯水#28浅黄绿色#29会《繁体：會》变成稀盐酸#28无色#29失去漂白性。
（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液《yè》有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶《pinyin：róng》液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会【练：huì】变质。
④Cl2与碱液反{读：fǎn}应：
与[繁：與]NaOH反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）
与(繁：與)Ca#28OH#292溶液反应：2Cl2＋2Ca#28OH#292＝Ca#28ClO#292＋CaCl2＋2H2O
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主【拼音：zhǔ】要成分为Ca#28ClO#292和CaCl2，有效成【pinyin：chéng】分为Ca#28ClO#292。
漂白粉之所以具有漂白《读：bái》性，原因是：Ca#28ClO#292＋CO2＋H2O=CaCO3↓ 2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具[拼音：jù]有漂【pinyin：piào】白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3 2HClO；
干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯{pinyin：lǜ}气能使红纸褪【pinyin：tuì】色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。
漂[练：piào]白粉久置空气【qì】会失效（涉《pinyin：shè》及两个反应）：Ca#28ClO#292＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，
漂白粉变质会有[读：yǒu]CaCO3存在，外观上会结块，久(拼音：jiǔ)置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体[繁体：體]生成，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用{yòng}途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
41、Cl－的检验【pinyin：yàn】：
原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不(读：bù)溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。
方法：先加稀硝酸酸化溶液【读：yè】（排除CO32－干(拼音：gàn)扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说《繁体：說》明有Cl－存在。
硫及其化合物《练：wù》
42、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成(pinyin：chéng)呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既《拼音：jì》有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）
43、硫单《繁：單》质：
①物质性质：俗称《繁：稱》硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化(pinyin：huà)学性质：S O2 ===点燃 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）
44、二氧化硫[拼音：liú]（SO2）
（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易《pinyin：yì》溶于[繁：於]水，密度比空气大，易液化。
（2）SO2的制备：S O2 ===点燃（拼音：rán） SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）化学性质：①SO2能与水反《拼音：fǎn》应SO2 H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可[拼音：kě]逆反应。
可逆反应定dìng 义：在相《读：xiāng》同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）
②SO2为酸性氧（读：yǎng）化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应{练：yīng}：
SO2#28少量{练：liàng}#29＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）
SO2#28过量[pinyin：liàng]#29＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）
b、与《繁体：與》Ca#28OH#292溶液反应：
SO2#28少量【拼音：liàng】#29＋Ca#28OH#292＝CaSO3↓#28白色#29＋H2O
2SO2#28过量#29＋Ca#28OH#292＝Ca#28HSO3#29 2 #28可溶【pinyin：róng】#29
对比CO2与（繁体：與）碱反应：
CO2#28少（读：shǎo）量#29＋Ca#28OH#292＝CaCO3↓#28白色#29 H2O
2CO2#28过量#29＋Ca#28OH#292＝Ca#28HCO3#29 2 #28可溶《pinyin：róng》#29
将SO2逐渐通入Ca#28OH#292溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca#28OH#292溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无（繁：無）色无味的气体(繁体：體)一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是(练：shì)有刺激性气味的气体。
③SO2具有强还原性，能与(繁：與)强氧化剂（如酸{练：suān}性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸【练：suān】性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。
（催化剂：粉尘、五氧化二(pinyin：èr)钒）
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气[繁体：氣]体和Cl2气体混【读：hùn】合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）
④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成《练：chéng》）
⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会(繁体：會)恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存《pinyin：cún》在。
⑥SO2的用途：漂白剂(繁体：劑)、杀菌消毒、生产硫酸等。
45、硫liú 酸（H2SO4）
（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。
（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性{xìng}。
①吸水性：浓硫酸可吸收（拼音：shōu）结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可{拼音：kě}以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
②脱水性：能将有（pinyin：yǒu）机物（蔗糖、棉（读：mián）花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
③强氧{pinyin：yǎng}化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应(yīng)，也能与非金属反应。
a. 与大多数金属反应（如铜【练：tóng】）：2H2SO4#28浓#29＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧(yǎng)化性 ）
b. 与非金属反应[繁体：應]（如C反应）：2H2SO4#28浓#29＋C===△CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应浓硫酸表现出强【练：qiáng】氧化性 ）
注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发（繁：發）生钝化。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇（yù）浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内nèi 层金属的进一步反应。这种现象叫金属（繁体：屬）的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
（3）硫酸的[拼音：de]用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
氮[dàn]及其化合物
46、氮的氧化物（wù）：NO2和NO
N2＋O2 ========高温或放电 2NO，生成的一氧化《pinyin：huà》氮很不稳定： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮：无色气体，有毒【读：dú】，能与人血液中的血[xuè]红蛋白结合而使{pinyin：shǐ}人中毒（与CO中毒原理相同），不溶于水。是空气中的污染物。
二氧(pinyin：yǎng)化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相[拼音：xiāng]同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易《读：yì》溶于水，并与水反应：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反应中NO2既是氧化剂又[拼音：yòu]是还原剂{练：jì}。以上《pinyin：shàng》三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。
47、硝(拼音：xiāo)酸（HNO3）：
（1）硝酸物理性质：纯《繁体：純》硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点[繁：點]（83℃）、易挥发，在空气中{练：zhōng}遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。
（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都[练：dōu]是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生《读：shēng》NO2，稀硝酸产生NO，如：
①Cu＋4HNO3#28浓#29＝Cu#28NO3#292＋2NO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3#28稀#29＝3Cu#28NO3#292＋2NO↑＋4H2O
反应①还[拼音：hái]原《yuán》剂与氧{yǎng}化剂物质的量之比为1︰2；反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说【练：shuō】成不反(pinyin：fǎn)应是不妥的），加热时能发生[拼音：shēng]反应：
当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3－与具有《pinyin：yǒu》强还原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应（读：yīng）而不能大量共存。）
48、氨《ān》气（NH3）
（1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水(拼音：shuǐ)，1体积{繁体：積}水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。
（2）氨气（繁：氣）的化学性质：
a. 溶于水【练：shuǐ】溶液呈弱碱性：
生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱【繁体：鹼】，很不稳定，受热会分解：
氨气或液氨溶{pinyin：róng}于水得氨水，氨水的密度比水{练：shuǐ}小，并且氨（读：ān）水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。
氨水中的微[练：wēi]粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋#28极少量，水微（wēi）弱电离出来#29。
b. 氨气可以【pinyin：yǐ】与酸反应生成盐：
①NH3＋HCl＝NH4Cl
②NH3＋HNO3＝NH4NO3
③ 2NH3＋H2SO4＝#28NH4#292SO4
因NH3溶（pinyin：róng）于水呈碱性，所以可以用湿润的红（繁体：紅）色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒（pinyin：bàng）靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。
（3）氨[ān]气的实验室制法：
①原理：铵盐与碱共[练：gòng]热产生氨气
②装置特点《繁体：點》：固＋固气体，与制O2相同。
③收[拼音：shōu]集：向下排空气法。
④验满(mǎn)：
a. 湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体【pinyin：tǐ】）
b. 蘸浓盐酸的玻bō 璃棒#28产生白烟#29
⑤干燥：用碱石灰（NaOH与(繁：與)CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与【pinyin：yǔ】CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。
⑥吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集(jí)氨气；二是吸收多余的氨(pinyin：ān)气，防止污染空气。
（4）氨气的用途：液氨易挥发，汽化【练：huà】过程中会吸收热量，使得周围《繁体：圍》环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。
4世界杯9、铵盐
铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多（拼音：duō）化肥都是铵盐）。
（1）受热易分解，放出《繁：齣》氨气：
（2）干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利(pinyin：lì)用这个性质可以制备氨(练：ān)气：
（3）NH4＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石《拼音：shí》蕊试《繁：試》纸变蓝，则证[繁体：證]明该物质会有NH4＋。
高中化世界杯学必修二{读：èr}
澳门伦敦人50、原子核外电子(pinyin：zi)的排布规律：
①电子总是尽先（读：xiān）排布在能量最低的电子层里；
②各电子层最多容纳的《练：de》电子数是2n2；
③最《拼音：zuì》外层电子数不超过8个（K层为最外层(繁体：層)不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
51、同周期元素性质递变《繁：變》规律
第ⅠA族碱金属元素：Li Na KRb Cs Fr（Fr是金属性《xìng》最强的元[pinyin：yuán]素，位于周[繁体：週]期表左下方）
第ⅦA族（读：zú）卤族元素：F Cl Br IAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表[繁：錶]右{练：yòu}上方）
52、判断元素金属性和{hé}非金属性强弱的方法：
（1）金属性强(繁：強)（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢(拼音：qīng)氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定[读：dìng]（不稳定）；③最高价氧化(huà)物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
同周期比(bǐ)较：
比较粒子[练：zi]#28包括原子、离子#29半径的方法：
（1）先比较电子层数，电子层数多[拼音：duō]的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的【练：de】半径反而小。
53、离子键与yǔ 共价键的比较
离子化合《繁：閤》物：由【yóu】离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合（读：hé）物：原子【读：zi】间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
54、电子式《pinyin：shì》：
用电子式表示离子键形成的de 物质（读：zhì）的结构[繁：構]与表示共价键形成的物质的结构的不同点：
（1）电荷：用电子式表示离子键形成的(练：de)物质的结构需【拼音：xū】标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的(de)结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成chéng 的物质中的阴离子需用方括号括{练：kuò}起来，而共价键【pinyin：jiàn】形成的物质中不能用方括号。
55、常见的放热反【pinyin：fǎn】应
①所(读：suǒ)有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反{拼音：fǎn}应。
③金属与酸反应制取《练：qǔ》氢气。
④大多《duō》数化合反应（特殊：是吸热反应）。
56、常见《繁体：見》的吸热反应：
① 以C、H2、CO为还原yuán 剂的氧化还原反应如：
②铵盐和碱的反(读：fǎn)应如Ba#28OH#292·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
② 大[练：dà]多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
57、能源(练：yuán)的分类：
【思考】一般说来，大多数化合反应[拼音：yīng]是放热反应，大多数分解反应【练：yīng】是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔(pinyin：bá)：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应（繁体：應），但需要加热，只是反【fǎn】应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba#28OH#292·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
58、化学能转化为电能的方式《shì》：
59、原电池的电极名称(繁体：稱)
负fù 极：
较活泼的金属《繁：屬》作负极，负极发生氧化反应
电极反应式：较{pinyin：jiào}活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象【练：xiàng】：负极溶解，负极质量减少
正【读：zhèng】极：
较不活泼的金属或石（拼音：shí）墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液（yè）中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气（繁体：氣）体放出或正极质量增加
60、原电池正负极的判断方[拼音：fāng]法：
①依据原电池两极（繁：極）的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼【pinyin：pō】，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（wù）（MnO2）等作正极。
②根{gēn}据电流方向或《huò》电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路(拼音：lù)流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子{zi}流向(繁体：嚮)原（pinyin：yuán）电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应《繁体：應》类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极《繁体：極》本身消耗，质量减小。
正极：得【练：dé】电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
61、原电池电极反应的{拼音：de}书写方法：
原(练：yuán)电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因{拼音：yīn}此书写（繁体：寫）电极反应的方法归纳如下：
写【练：xiě】出总反应方程式；
把总反应【yīng】根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应；
氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反{拼音：fǎn}应物和生(读：shēng)成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
原电池的总反应[yīng]式一般把正极和负极反应式相加而得。
62、原电池的应《繁：應》用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯{繁：純}锌制氢气快。
②比较金属活动性强[繁：強]弱。
④ 设计原电《繁：電》池。
⑤ 金属的(拼音：de)腐蚀。
63、化{huà}学电源基本类型：
①干电《繁：電》池：活泼[pō]金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池《chí》、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电(繁：電)循环使用。如铅蓄电池、锂(繁体：鋰)电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质[繁体：質]发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶《róng》液常为碱（繁体：鹼）性试剂（KOH等）。
64、影响化学反应速[sù]率的因素：
内因：由参加反应的物质的结{繁：結}构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大[pinyin：dà]速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催(练：cuī)化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液【读：yè】或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反[pinyin：fǎn]应）
⑤其它因素：如光（射《pinyin：shè》线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电(繁体：電)池等也会改变化学反应速率。
65、化学反应的《de》限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达（繁：達）到（dào）表面上静止（zhǐ）的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反[读：fǎn]应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只（繁：祇）改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件（jiàn）下同时向正、逆两个反应方向进行的（pinyin：de）反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进（繁体：進）行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同[繁体：衕]时，逆反应也在进行。可（pinyin：kě）逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
66、化学平衡《héng》状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学[繁：學]平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在（拼音：zài）不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速《拼音：sù》率相等，但不等于(繁：於)0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各{读：gè}组分的浓度保持不变，各组[繁体：組]成成分的含量保持一定。
⑥ 变：当条（繁：條）件变化{读：huà}时，原平衡被破坏，在新的条件下（xià）会重新建立新的平衡。
67、判断化学平衡(pinyin：héng)状态的标志：
①VA（正（读：zhèng）方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物（拼音：wù）质比较）
②各组分浓度保持不变(繁：變)或百分含量不变
③借助颜色不变判断(繁：斷)（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或(读：huò)总压强qiáng 或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应《繁体：應》：
68、甲烷、乙烯和苯的性质比较（读：jiào）：
69、同系物、同《繁：衕》分异构体、同素异形体、同位素比较。
70、烷烃的命名（pinyin：míng）：
（1）普通命名法：把烷烃(繁：烴)泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙【拼音：bǐng】，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异《繁：異》”，“新《pinyin：xīn》”：正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名(拼音：míng)法：
①命名步骤{pinyin：zhòu}：
找主【读：zhǔ】链－最长的碳链#28确定母体名称#29；
编[繁体：編]号－靠近支链（小、多）的一端；
写[繁体：寫]名称－先简后繁，相同基请合并
②名《pinyin：míng》称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代(练：dài)基的个数
71、比较同《繁体：衕》类烃的沸点:
（1）一看：碳原子（拼音：zi）数多沸点高。
（2）碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原[yuán]子（练：zi）数（繁：數）1－4的烃都为气体。
72、乙醇(pinyin：chún)、乙醛和乙酸的性质比较
73、基本营养（繁体：養）物质
食物中的（读：de）营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养[繁体：養]物质。
74、金属的存在[zài]：除了金、铂等少(拼音：shǎo)数金属外，绝大多数金属以化合态的《练：de》形式存在于自然界。
75、金属冶炼的《拼音：de》一般步骤：
（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的{读：de}含量。
（2）冶炼：利用（拼音：yòng）氧化还原反应原（读：yuán）理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原《拼音：yuán》出来，得到金属单质（粗）。
（3）精炼：采用一定（拼音：dìng）的方法，提炼纯金属。
76、金属冶炼[拼音：liàn]的方法
77、海水资《繁体：資》源的开发利用
海（读：hǎi）水淡化的方法：蒸馏《繁体：餾》法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
78、海水提[拼音：tí]溴
有关反应《繁：應》方程式：
①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
79、海带提《读：tí》碘
海【练：hǎi】带中的碘元素主要以I－的《拼音：de》形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化（拼音：huà）成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：
（1）用剪刀剪碎海带，用酒精湿润(繁：潤)，放入坩锅中。
（2）灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却(繁体：卻)。
（3）将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水(读：shuǐ)，搅拌、煮沸、过滤。
（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几jǐ 滴淀粉溶液。
证明含碘的现象[xiàng]：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
80、煤的组成：煤是由有机物和[pinyin：hé]少量无机物组成（pinyin：chéng）的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
81、煤的综合利用：煤（拼音：méi）的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将[繁：將]煤在隔绝空气的条件下【读：xià】加强使【shǐ】其分解的过程，也叫煤的焦化。
煤干馏(繁：餾)得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的气化是将其中的有机物(pinyin：wù)转化为可燃性气体的过程。
煤的液【读：yè】化是将煤转化成液体燃料的过程。
82、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环[huán]烷烃和芳香烃多{读：duō}种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
83、石油的加工：石油的分馏、催化[练：huà]裂化、裂解。
84、环境污[pinyin：wū]染
（1）大【练：dà】气污染
大气[繁：氣]污染物：颗粒物（粉尘）、硫（拼音：liú）的氧化物（SO2和SO3）、氮{拼音：dàn}的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。
大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用[pinyin：yòng]各种防治污染【练：rǎn】的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。
（2）水【练：shuǐ】污染
水【shuǐ】污[拼音：wū]染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有【读：yǒu】机物，洗涤剂等。
水污染的防治方法(练：fǎ)：控制、减少污水的任意排放。
（3）土壤污(读：wū)染
土tǔ 壤《练：rǎng》污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉{pinyin：chén}降物、牲畜排泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施（拼音：shī）：控制、减少污染源的排放。
85、环境污染的热（繁体：熱）点问题：
（1）形成酸雨的(读：de)主要气体为SO2和NOx。
（2）破坏臭氧【读：yǎng】层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）导致全球变暖、产生“温《繁体：溫》室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟[繁：煙]雾的主要原因是{读：shì}汽车排出(繁：齣)的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯【读：xī】等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原{读：yuán}因：工农业及城市《拼音：shì》生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因【练：yīn】之一。）
考试中【练：zhōng】经常用到的规律
86、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和{练：hé}估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡(练：héng)、物《练：wù》料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
87、晶体的熔点(diǎn)：原子晶体
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