初一化学知识重点知识点总结初中化（huà）学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方程式《shì》

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗称[繁体：稱]和主要成分

　　生石(shí)灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰澳门银河石、大[拼音：dà]理石——CaCO3

　　食盐的主要成分【读：fēn】——NaCl

　　纯(繁：純)碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱【繁：鹼】、苛性钠——NaOH

　　澳门金沙胆矾、蓝矾(繁：礬)——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体{pinyin：tǐ}——Na2CO3.10H2O

　　氨《拼音：ān》水——NH3.H2O

　澳门博彩　三（读：sān）、金属活动性

　　1、金（jīn）属活huó 动性顺（繁：順）序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序(拼音：xù)的意义：在金属活动性顺序中，金属位[读：wèi]置越靠前，金属在水溶液（酸[繁体：痠]溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用【pinyin：yòng】：

　　（1）排在氢前的金属(繁体：屬)能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金《jīn》属从它们的盐溶液中《读：zhōng》置换huàn 出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐《繁体：鹽》的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括[读：kuò]号中的字，是不是一个(繁：個)较好记忆的顺口溜？）

钾（盐《繁体：鹽》）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不(拼音：bù)溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶（róng）钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质{pinyin：zhì}溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡【练：bèi】溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸{练：suān}银、碳酸澳门威尼斯人钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、幸运飞艇四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化（huà）碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和《hé》Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中《pinyin：zhōng》除去镁离子《pinyin：zi》的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝《繁：鋁》、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或(pinyin：huò)在水溶液中不易电离[繁体：離]的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸(繁：痠)性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（繁体：應）

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物《wù》

六、溶液的酸碱性{拼音：xìng}与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液(yè)的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红{繁体：紅}；遇(yù)碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的(de)溶液（特例：碳酸钠【nà】的水【练：shuǐ】溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度《读：dù》pH