高中化学的气体制备方程式总结？1.常见气体的制取和检验（转） ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl 3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管，加热 检验——带火星木条
高中化学的气体制备方程式总结？
1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧[读：yǎng]气
制取原理——含氧化合（繁体：閤）物自身分解
制亚博体育取方《拼音：fāng》程式——2KClO3 2KCl 3O2↑
装置——略微向下倾斜（读：xié）的大试管，加热
检验——带火星木条《繁体：條》，复燃
收集——排水法极速赛车/北京赛车或向上排气法【pinyin：fǎ】
⑵氢气
制取（读：qǔ）原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn H2SO4 === H2SO4 H2↑
装《繁：裝》置——启普发生器
检验——点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上（练：shàng）有水珠
收集——排水法或向下排气(qì)法
⑶氯气[繁：氣]
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合【练：hé】物
制取方程式{拼音：shì}——MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2↑ 2H2O
装(zhuāng)置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先（读：xiān）变红后褪色
除杂质——先通入饱和（读：hé）食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐(繁体：鹽)水法或向上排气法
尾气回（繁体：迴）收——Cl2 2NaOH=== NaCl NaClO H2O
⑷硫[liú]化氢
①制取(qǔ)原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取《qǔ》方程式——FeS 2HCl=== FeCl2 H2S↑
③装置——启《繁：啓》普发生器
④检验(繁体：驗)——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除(chú)杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集(jí)——向上排气法
⑦尾气回收（shōu）——H2S 2NaOH=== Na2S H2O或H2S NaOH=== NaHS H2O
⑸二氧(练：yǎng)化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱《拼音：ruò》酸盐的复分解
②制取《练：qǔ》方程式——Na2SO3 H2SO4=== Na2SO4 SO2↑ H2O
③装置——分液漏(读：lòu)斗，圆底烧瓶
④检《繁：檢》验——先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水《拼音：shuǐ》蒸气)
⑥收集——向上排气(繁：氣)法
⑦尾气（读：qì）回收——SO2 2NaOH=== Na2SO3 H2O
⑹二[拼音：èr]氧化碳
①制取原理——稳{繁体：穩}定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取[读：qǔ]方程式——CaCO3 2HClCaCl2 CO2↑ H2O
③装置——启普（pinyin：pǔ）发生器
④检验——通{拼音：tōng}入澄清石灰水，变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水《拼音：shuǐ》蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气《繁体：氣》法
⑺氨{ān}气
①制取原理——固体铵盐与固体强(繁体：強)碱的复分解
②制取方程式{pinyin：shì}——Ca(OH)2 2NH4ClCaCl2 NH3↑ 2H2O
③装置——略微[wēi]向下倾斜的大试管，加热
④检（繁：檢）验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气【pinyin：qì】)
收【读：shōu】集——向下排气法
⑻氯化氢《繁体：氫》
①制取原理{lǐ}——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方澳门博彩{fāng}程式——NaCl H2SO4Na2SO4 2HCl↑
③装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加（拼音：jiā）热
④检验——通入AgNO3溶液(拼音：yè)，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫liú 酸(除水蒸气)
⑥收集——向上{读：shàng}排气法
⑼二氧化氮《拼音：dàn》
①制取原理——不活{练：huó}泼金属与浓硝酸的氧化—还原
②世界杯制取方程式【拼音：shì】——Cu 4HNO3===Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
③装置——分液漏斗【dòu】，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)
④检验——红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无[繁：無]沉淀生成
⑤收《shōu》集——向上排气法
⑥尾气处【chù】理——3NO2 H2O===2HNO3 NO
NO NO2 2NaOH===2NaNO2 H2O
⑩一氧化【练：huà】氮
①制取原理——不（练：bù）活泼金属与稀硝酸的氧化—还原
②制（繁体：製）取方程式——Cu 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
③装置——分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥《繁体：錐》形瓶)
④检验——无色气体，暴露于空气[拼音：qì]中立即变红棕色
⑤收集(jí)——排水法
⑾一氧化【pinyin：huà】碳
①制(拼音：zhì)取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②澳门银河制取方程式{练：shì}——HCOOHCO↑ H2O
③装置——分液漏斗(繁：鬥)，圆底烧瓶
④检验——燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊【pinyin：zhuó】
⑤除杂质——通【tōng】入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水{练：shuǐ}法
⑿甲烷[pinyin：wán]
①制取方程式[练：shì]——CH3COONa NaOH CH4↑ Na2CO3
②装置——略微向下(xià)倾斜的大试管，加热
③收集——排水法或向下排空气法【读：fǎ】
⒀乙烯（练：xī）
①制取原理——浓硫酸对有机物(拼音：wù)的脱水作用
②制取方【fāng】程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑ H2O
③装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加（读：jiā）热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2，CO2)，通入浓硫酸(除水shuǐ 蒸气)
收集【jí】——排水法
⒁乙《练：yǐ》炔
①制取原理——电石强烈吸水作用[yòng]
②制取(pinyin：qǔ)方程式——CaC2 2H2OCa(OH)2 CH CH↑
③装置——分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)
④检验——无色气（繁：氣）体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液yè (除H2S，PH3)，通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法{读：fǎ}
2.一些快速制法(即无需加《jiā》热)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化剂(繁：劑)MnO2==2H2O O2
2Na2O2 2H2O = 4Na 4OH- O2
2.Cl2 KMnO4与浓（读：nóng）盐酸
16HCl 2KMnO4=2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2
3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓(繁：濃)HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或（huò）者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用(拼音：yòng)其与水反应放热
5.H2 NaH H20→NaOH H2↑(较少考，但03年上{拼音：shàng}海考过)
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